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1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六）元素周期表和元素周期律（含解析） 1．下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是(　　) A．非金屬性：C>Si　　　　　 B．堿性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．還原性：HI>HBr 解析：選C　碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強。 2．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)

2、律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋ 解析：選C　A項，非金屬性的強弱，應比較其最高價氧化物對應水化物的酸性，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強于Cl，正確；B項，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋

3、4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。 3．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物。由此可知下列說法正確的是(　　) W X Y Z A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y B．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y C．Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y D．Y元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性 解析：選A　根據(jù)題給條件可知，W為N，Z為Cl，Y為S，X為O。A項，X、Y、Z的最簡單氫化物分別是H2O、H2S、HCl，穩(wěn)定性最差

4、的是H2S，正確；B項，O2－的還原性比S2－弱，錯誤；C項，只有最高價氧化物對應水化物的酸性才可作比較，錯誤；D項，單質(zhì)S在化學反應中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性。 4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表： 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價 最高正價 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 — 最低負價 — －1 — — －3 －2 下列說法中正確的是(　　) A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應 B．元素

5、X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵 C．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應，Y最劇烈 D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃 解析：選A　由化合價可知X、Y、Z、M、R、Q分別位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半徑Q＜R＜Y(Cl)知，R、Q只能為第二周期元素，分別為N、O；同理結(jié)合原子半徑可知X、Z、M分別為Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH)3、HNO3之間可以兩兩相互反應，A選項正確；Na2O2中含共價鍵，B選項錯誤；Na、Cl2、Mg分別與水反應，Na最劇烈，C選項錯誤；HCl不與SiO2反應，D選項錯誤。 5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)

6、依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是(　　 ) A．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同 B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N C．M與X的化合物對應的水化物一定是強酸 D．離子半徑：r(X2－)＞r(Y＋) 解析：選D　X最外層電子是電子層數(shù)的3倍可知X是O；X和M同主族可知M是S；短周期主族元素中原子半徑最大的是Na(Y)；因原子序數(shù)依次增大且均為主族元素，N為Cl。Na2O中只含離子鍵、Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，Na2O2和Na2O中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，A錯

7、誤；非金屬性：Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，B錯誤；H2SO3是弱酸、H2SO4是強酸，C錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D正確。 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置。下列說法錯誤的是(　　) X Y Z W A．原子半徑：Z>W>X>Y B．Z與Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．X的簡單氫化物與Y的氫化物的化合產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵 解析：選C　由題意可推知，X、Y、Z、W分別為N、F、Al、S

8、i。原子半徑Al>Si>N>F，A正確；Al3＋和F－都是10電子微粒，B正確；HNO3是強酸，H2SiO3是弱酸，C錯誤；NH4F中含有離子鍵和共價鍵，D正確。 7．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAl>O(或Y>Z>X)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項，SO3(WX3

9、)和水反應生成的H2SO4為共價化合物；D項，Al(OH)3和NaOH能反應。 8．Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族，且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：W>X>Y B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低 C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學鍵類型相同 D．X的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強 解析：選D　根據(jù)題干所述，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S、Cl。原子半徑：Na>S>O，A錯誤；沸點：H2O>H2S，B錯誤；HCl中只存在共價鍵，Na

10、Cl中只存在離子鍵，C錯誤；Na是第3周期中金屬性最強的金屬，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，D正確。 9．a(chǎn)、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：d＞c＞a＞b。已知：a、b同周期，a、c處于同一主族；c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)的元素符號為Be B．b和d兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵 C．c和d兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水 D．d2b和d2b2陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1 解析：選C　a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑：d＞c

11、＞a＞b。a、b同周期，a、c處于同一主族，可推知a、b、c、d在周期表中的大致相對位置為，c的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，c質(zhì)子數(shù)等于A的質(zhì)子數(shù)＋8，故b為8號元素氧。因a、c為主族元素，且c最外層電子數(shù)為d的3倍，則d最外層電子數(shù)只能為1，故d為鈉，c為Al，a為B元素，故A錯誤；O、Na形成的Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；c和d兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應生成NaAlO2和H2O，故C正確；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，故D錯誤。 10．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元

12、素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25 ℃時，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　) A．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成) B．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強 C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W D．由Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 解析：選A　由“Y和R同主族，可組成共價化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 ℃時，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH為1”及五種短周期元素原子序數(shù)大小關(guān)系推出X是H，W是Cl；再根據(jù)Y、Z、W最

13、外層電子數(shù)的關(guān)系可推出Z為Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；短周期元素的最高價含氧酸中HClO4的酸性最強，B項錯誤；原子半徑：Na＞S＞Cl＞O＞H，C項錯誤；NaClO4是強酸強堿鹽，溶液呈中性，D項錯誤。 11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期

14、，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。 (2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。 (3)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈______性，用離子方程式解釋其原因___________________________________________________________

15、_____________。 解析：A、B、C、D、E、F、G都為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，可知A為H，F(xiàn)為Al。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，其內(nèi)層電子數(shù)之和為14，必有兩種元素(B、C)為第二周期，一種元素為第三周期(G)，且C、G同主族，所以B為N，C為O，G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大，可知D為Na，則E為Mg。 答案：(1)H2O　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)N3－>O2－>Na＋

16、>Mg2＋>Al3＋ (3)堿　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 12．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題： (1)N元素在周期表中的位置為_____________________；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。 (2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為___________

17、_____________。 (3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_______________________________。 (4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_______________________________________________________________。 解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序

18、知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN－的離子方

19、程式為OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。 答案：(1)第三周期第ⅥA族　<　(2) (3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ (或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑) (4)H2O2　OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑ 13．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素X的最高價氧化物的電子式為______________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 (2)單質(zhì)銅和元素

20、Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：___________________________________________________________________。 (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：______________________________

21、__________________________________________。 (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1∶3，則該反應的化學方程式為_______________________________________________。 解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應生成NH4HSO3。 答案：(1) 　 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO