《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點3 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點3 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點3 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA C．50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NA D．某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA 答案　C 解析　30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟

2、原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，且1個乙烯或乙炔分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol，0.6 mol濃鹽酸與二氧化錳完全反應(yīng)共生成0.15NA Cl2分子，但濃鹽酸在反應(yīng)的過程中會變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA，故C錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

3、，故D正確。 2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) ①300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA ②常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g H2O與2NA個O2分子所占的體積相同 ④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA ⑤粗銅電解精煉中，陽極減少64 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA A．①③④ B．②③⑤ C．②④ D．③④ 答案　C 解析　300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物質(zhì)的量為0.6 mol，溶液中還

4、含有水分子，故所含分子總數(shù)大于0.6NA，①錯誤；氦氣為單原子分子，1個氦原子核外有2個電子，故1 mol氦氣含有2 mol核外電子，②正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，O2為氣態(tài)，等物質(zhì)的量的H2O和O2的體積不相等，③錯誤；乙酸在溶液中部分電離，故100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中乙酸的分子數(shù)小于0.05NA，④正確；粗銅電解精煉中，陽極上比Cu活潑的金屬也會失去電子而溶解，故陽極減少64 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，⑤錯誤。綜上所述，本題選C。 3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的原子數(shù)為5

5、NA B．28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5NA C．0 ℃ 1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA D．常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 答案　C 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；1個N原子與3個N原子形成3個N—N鍵，每個N—N鍵被2個N原子共用，則28 g N60中含有的N—N鍵為×＝3 mol，故B錯誤；0.1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　

6、) A．已知某FeCl3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl－的數(shù)目為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵的數(shù)目為6NA C．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA D．在一定條件下，將0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 答案　C 解析　FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋在水溶液中發(fā)生水解，若FeCl3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl－的數(shù)目大于3NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的物質(zhì)的量為1 mol，每個乙烷分子中有7個共價鍵，故所含共價鍵

7、數(shù)目為7NA，B錯誤；根據(jù)化學(xué)式可知，兩種物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量之比是6∶1，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，100 g混合物中氧元素的質(zhì)量為16 g，所含氧原子數(shù)目為NA，C正確；N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在一定條件下，將0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤。 5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA B．1 mol羥基(—OH)所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA C．一定量的Na2O2

8、與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12 L O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．65.0 g Zn與足量的一定濃度的H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NA 答案　C 解析　乙酸和甲醛的最簡式均為CH2O，30 g混合物中含1 mol CH2O，則氧原子數(shù)為NA，A正確；1個—OH 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9，則1 mol —OH所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA，B正確；沒有給出1.12 L O2所處的溫度和壓強，無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯誤；65.0 g Zn為1 mol，與足量的一定濃度的H2SO4溶液完全反應(yīng)，無論生成SO2還是生成H2，或生成二者的混合氣體，氣體的分子數(shù)均為NA

9、，D正確。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA B．12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA D．7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案　B 解析　1個CO2分子中含有2個CO鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含CO鍵數(shù)目為NA，A錯誤；NaHSO4固體中的離子為Na＋和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1 NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體

10、積進(jìn)行計算，C錯誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，7.8 g Na2O2 為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．加熱條件下，將足量Fe投入含有1 mol硫酸的濃硫酸中，生成0.5NA個SO2分子 B．30 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為0.5NA C．20 g CD4與17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA D．6.72 L NO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　C 解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸

11、濃度變小，此時反應(yīng)生成氫氣，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA個，故A錯誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，斷裂C—O鍵數(shù)目小于0.5NA，故B錯誤；CD4的摩爾質(zhì)量是20 g·mol－1，20 g CD4與17 g NH3的物質(zhì)的量都是1 mol，二者都是含有10個質(zhì)子的分子，所含質(zhì)子數(shù)均為10NA，故C正確；NO2氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O3中含有的質(zhì)子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA C．1 L 0.

12、1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含有的離子總數(shù)為0.3NA D．用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極產(chǎn)生11.2 L氣體 答案　A 解析　1 mol O3含有24 mol質(zhì)子，則8 g O3也就是 mol O3含有的質(zhì)子數(shù)為4NA，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；1 L 0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有0.2 mol Na＋，由于CO水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子的物質(zhì)的量大于0.3 mol，離子總數(shù)大于0.3NA，C錯誤；電路中通過NA個電子，轉(zhuǎn)移了

13、1 mol電子，陰極生成的是氫氣，根據(jù)得失電子守恒陰極生成了0.5 mol氫氣，由于不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算0.5 mol氫氣的體積，D錯誤。 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為1.1NA B．2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA C．1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 答案　B 解析　1個NH中含10個電子，則1.8 g(0.1 mol)NH中含有的電子數(shù)為

14、NA，A錯誤；CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44 g·mol－1，2.2 g 該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，又二者都是三原子分子，故該混合氣體中含有的原子數(shù)為0.15NA，B正確；Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，則1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤。 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．某溫度下，純水pH＝6，該溫度下1 L pH＝10的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.01NA B．0.1 mol·L－1 AlCl3

15、溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO為0.1NA C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA D．42 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為3NA 答案　A 解析　純水pH＝6，則c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝10的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，含有OH－的數(shù)目為0.01NA，A正確；溶液的體積未知，B錯誤；足量的Zn與濃硫酸共熱可產(chǎn)生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，則參加反應(yīng)的硫酸一定不是0.4NA，C錯誤；1 mol C3H6含有共價鍵9 mol，故42 g C3H6含有共價鍵9 mol，1 mol C4H8含有共價鍵12 mol, 42 g C4H8含有共價鍵9 mol，故42 g兩者的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為9NA，D錯誤。