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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學案 新人教版 【考綱要求】 掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用?！?以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。　 以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系?！?了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。 考點一　元素周期表 1．原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。 2．元素周期表的編排原則 3．元素周期表的結構 (

2、1)周期(7個橫行，7個周期) 周期 短周期 長周期 序號 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18個縱行，16個族) 主族 縱行 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 縱行 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10三個縱行 0族 第18縱行 4.

3、元素周期表中的特殊位置 (1)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質。 (2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素

4、鈾(U)以后的各種元素。 1．元素周期表是按元素的相對原子質量由小到大排列而形成的(　　) 2．三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8(　　) 3．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素(　　) 4．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1(　　) 5．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(　　) 6．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.× 題組一　考查元素周期表的結構特點及應用 1．若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，

5、則下列關于m和n的關系不正確的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：選B。對于第二、三周期來說，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。 2.如圖A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是(　　) A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．B、C原子序數(shù)

6、之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7 解析：選A。由題給5種元素的位置關系可以看出，A不是第一周期元素。因為A若為氫元素，則其位于最左邊一族，就不會有B；A若為氦元素，則其位于最右邊一族，那么不會有C。既然A不是氫元素或氦元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2，A錯誤；由表中位置關系可知D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32，B正確；又知B、D原子序數(shù)之差應大于8，D正確；B、C之間僅隔有E一種元素，故原子序數(shù)之差一定為2，C正確。 元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律 (1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側時，原

7、子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第六或第七周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第六、七周期為25。 (2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 ①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。 ④0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。　 題

8、組二　考查元素位置的確定 3．下列有關原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為8的元素的最高化合價為＋6 ②原子序數(shù)為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素 ③原子序數(shù)為11的元素原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為11 ④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族 A．①② B．①③ C．④ D．③④ 解析：選C。原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價，①錯誤；4種元素中O是最活潑的非金屬元素，②錯誤；鈉原子核電荷數(shù)一定為11，中子數(shù)不確定，③錯誤；Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，④正確。 4．

9、原子序數(shù)為34的元素R，在周期表中的位置為(　　) A．第三周期第ⅥA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族 解析：選D。與34號元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因34比36少2，故R元素與36號元素處于同一周期(第四周期)，其位置應在36號元素Kr左移2個格，即第四周期第ⅥA族。 利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置 原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。 例如：(1)35號元素(相鄰近的是 36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素； (2)87號元素(相鄰近的

10、是 86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素?！? 考點二　元素周期律 1．元素周期律 2．主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 結構 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小(稀有氣體元素除外) 逐漸增大 離子半徑 陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減??；r(陰離子)>r(陽離子) 逐漸增大 性質 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，最低負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)

11、元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強 堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱 3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 金屬性 比較 本質 原子越易失電子，金屬性越強 判斷 依據(jù) ①在金屬活動性順序表中位置越靠前，金屬性越強 ②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 ③單質還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱

12、，金屬性越強 ④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強 非金屬 性比較 本質 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④若An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強 4.元素周期表、元素周期律的應用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素。 (2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質 例如：金屬性Mg＞Al、Ca

13、＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3。(填“＞”“＜”或“＝”) ②推測未知元素的某些性質 例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 ①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如Si、Ge、Ga等。 ②農藥中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如Fe

14、、Ni、Rh、Pt、Pd等。 1．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(　　) 2．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(　　) 3．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱(　　) 4．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　) 5．第二周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強(　　) 6．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.× 題組一　考查金屬性和非金屬性的比較 1．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是(　　)

15、 A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低 C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 解析：選B。A．元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強，故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B．S單質、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關；C．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、

16、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。 2．下列實驗不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A Cl2、Br2分別與H2反應 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應 比較鐵、銅的金屬性強弱 解析：選B。A項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，M

17、gCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出H2CO3與H2SO4酸性強弱，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。 題組二　考查微粒半徑的大小比較 3．下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是(　　) A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．

18、Li、Na、K、Cs 解析：選C。比較粒子半徑大小有以下原則：①原子半徑同周期從左到右逐漸減小，②同主族從上到下逐漸增大，D正確順序為Cs>K>Na>Li，③同周期元素離子核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層電子排布飽和時，一般電子層越多，半徑越大，B正確順序為Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋>Al3＋。故只有C正確。 4．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還

19、原性：C3－＜D－ 解析：選B。由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關系：。原子序數(shù)大小應為A＞B＞D＞C，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B項正確；離子半徑應為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C項錯誤；還原性應為C3－＞D－，D項錯誤。 “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。　 題組三　考查 “序

20、、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用 5．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結構，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) A．Z>X>Y　　 B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 解析：選A。根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。 6．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是(　　) A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 解析：選A。由化學式X2Y3可

21、知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能： (1)ⅢA　　ⅥA　　(2)ⅤA　　?、鯝 X　　　　 Y　　　　X　　　　Y 5B　　　 8O　　　 7N　　 　8O 13Al　　 16S　　　15P　　　 16S 　 據(jù)以上分析，可知答案為A。 另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項不可能。 “序、層” 規(guī)律 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序

22、數(shù)大 “序、價” 規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶” 1．(2017·高考全國卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：

23、選C。由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。 2．(2017·高考全國卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a

24、 B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 解析：選B。解答本題的關鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3

25、是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 3．(2017·高考全國卷Ⅲ，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

26、子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3＋和O2－的電子層結構相同，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋

27、r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 解析：選D。地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A項錯誤；NaOH為強堿，B項錯誤；非金屬性：O＞N，則氧化性O2(或O3)強于N2，C項錯誤；H、N和O可以組成共價化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項正確。 5．(2016·高考全國卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離

28、子的電子層結構相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A。由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 6．(2016·高考

29、全國卷Ⅲ，12，6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：WZ 解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl－具有3個電子層，Na＋、O2－(或N3－)只有2個電子層，所以Cl－的半徑大于

30、Na＋、O2－(或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的電子層結構，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl－>O2－(或N3－)>Na＋，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故D項錯誤。 一、選擇題 1．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析：

31、選C。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；第二周期元素中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B錯誤；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價，Na為＋1價，但失電子能力Na>Al，D錯誤。 2．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：選D。A．S、P位于同一周期，且S位于P的右側，同周

32、期元素從左向右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B．Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Cl>Br。C．Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側，故Na的金屬性比Mg的強，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強。D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于NaHCO3受熱易分解。 3．甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：甲<乙<丙 B．最外層電子數(shù)：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙 D．若乙的最高價含氧酸為

33、強酸，則丙是活潑非金屬元素 解析：選D。依據(jù)同周期元素性質變化規(guī)律可知：A項原子半徑應是甲>乙>丙；B項最外層電子數(shù)：丙乙>丙。 4．如表所示是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，e元素單質的化學性質最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 解析：選D。同主族元素從上到下元素氫化物

34、的穩(wěn)定性依次減弱，A錯誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯誤；a～f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質中Na的化學性質最活潑，非金屬單質中Cl2、O2化學性質均比S活潑，C錯誤。 5.W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物。下列推斷中正確的是(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y B．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y C．Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y D．Y元素單質在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性 解析：選A。根據(jù)W、X、Y、Z為四種短周期元素，且W的氣態(tài)氫化

35、物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，應是銨鹽，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。非金屬性O>S，Cl>S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；非金屬性O>S，則陰離子還原性S2－>O2－，故B錯誤；氯元素的最高價含氧酸比硫元素的最高價含氧酸酸性強，故C錯誤；S與氫氧化鈉的反應中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D錯誤。 6．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個，Z的單質常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(　　) A．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

36、性強于W的簡單氫化物 B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸 C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的簡單離子半徑依次增大 D．X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物之間互相都能發(fā)生反應 解析：選D。由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4

37、 Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 解析：選C。設元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A．原子半徑：Z

38、；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是(　　) A．四種元素中有兩種元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應 D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物 解析：選B。四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足四種元素中X的原子半徑最大的條件，因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；W是氫元素，第ⅠA 族元素的原子，鋰次外層電子數(shù)為2，其他原子次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確

39、；X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。 9．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是(　　) 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等 B．離子半徑大小A＋

40、 D．氫化物的穩(wěn)定性D>E 解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯誤；離子半徑大小Na＋H2S，D錯誤。 10．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價數(shù)值和

41、其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，則離子半徑：X2－＞Y2＋ 解析：選C。A項，非金屬性的強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4 價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。 二、非選擇題 11．已知A、B、C、D、E、F都是短周

42、期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題： (1)①B在元素周期表中的位置是________________________； ②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________(寫化學式)。 (2)C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________(用離子符號表示)。 (3)工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式：____________

43、_______________________。 該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為________。 解析：根據(jù)題意可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl。(1)①B 在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。(2)C、D的簡單離子核外有兩個電子層；E、F的簡單離子核外有三個電子層；對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結構不同的離子來說，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這四種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序是Na＋

44、X(NH3)來檢驗F的單質Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應的化學方程式是3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，該反應中還原劑是NH3，氧化劑是Cl2，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶3。 答案：(1)①第二周期第ⅤA族?、贖ClO4 (2)Na＋

45、產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題： (1)C元素位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為__________。 (2)A元素是______________， B 元素是______________， D元素是______________。(填元素符號) (3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是____________，該化合物中存在的化學鍵類型為________________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是__________________。 (4)C元素的單質有毒，可用

46、A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_________________________________________________________________________。 解析：A元素的焰色反應為黃色，推出A為Na；根據(jù)B元素離子結構和Ne具有相同的電子層結構，且5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，推出B為Mg；H2在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl；D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O。 (1)Cl位于第三周期ⅦA族，最高價＝所在主族序數(shù)(O、F除外)，其最高價氧化物為Cl2O7

47、；(2)根據(jù)以上分析可知A、B、D分別是Na、Mg、O；(3)Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，則判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 答案：(1)三?、鰽　Cl2O7　(2)Na　Mg　O (3)Na2O2　離子鍵和(非極性)共價鍵　看表面顏色是否變白 (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 13．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密

48、性已檢驗)。 實驗操作步驟： Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀時……關閉活塞a。請回答： (1)B中反應的離子方程式是_______________________________________________。 (2)通過步驟Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。 A．揮發(fā)性　　 B．還原性 C．氧化性 D．酸性 (3)C裝置的作用是_______________________，X是____________(寫化學式)。 (4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_________

49、________，D中反應的化學方程式是__________________________________________________。 (5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________________________(從原子結構角度加以解釋)。 解析：B中CaCO3與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應的化學方程

50、式為CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說明碳酸的酸性強于硅酸，進而證明碳的非金屬性強于硅。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)AD　(3)除HCl氣體　NaHCO3 (4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱 14．X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表： 元素 性質或結構信息 X 單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒

51、 Y 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著 Z 其單質的體積在空氣中約占4/5 V 單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精 W 位于第 ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一 回答下列問題： (1)X在元素周期表中的位置是___________________________________________， V2－的離子結構示意圖為________________________________________________。 (2)Z的單質特別穩(wěn)定，原因在于__________________________________________； X

52、、Y和V三元素中原子半徑最小的是________(填元素符號)。 (3)X的氫化物和Z的氫化物反應生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是__________________________________________(用離子方程式說明)。 (4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若 1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。 解析：短周期元素X的單質為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；金屬Y加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點的氧化膜兜著，則Y為Al；單質Z在空氣中體積約占4/5，則Z為N；V的單質為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，則V為S；W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，則W為C。 答案：(1)第三周期第ⅦA族　 (2)氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂　Cl (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (4)22.4