《（淄博專(zhuān)版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 強(qiáng)化訓(xùn)練三》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（淄博專(zhuān)版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 強(qiáng)化訓(xùn)練三（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（淄博專(zhuān)版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第3部分 強(qiáng)化訓(xùn)練三 1．濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，現(xiàn)向燒杯中放入混有雜質(zhì)的鐵粉10 g，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．黃銅是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(燒杯質(zhì)量均為56 g)： 實(shí)驗(yàn)人員 甲 乙 丙 燒杯＋稀鹽酸質(zhì)量 139 g 129 g 129 g 加入黃銅樣品質(zhì)量 20 g 24 g 20 g

2、充分反應(yīng)后， 燒杯＋剩余物質(zhì)質(zhì)量 158.8 g 152.8 g 148.8 g 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)______同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是______________。 (2)計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)計(jì)算： (1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、參考答案 1．解：(1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式求出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%。 (2)設(shè)鐵的質(zhì)量為x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　 160 x　 160 g×10% ＝ x＝5.6 g 該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝56% 答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (2)該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。 2．(1)丙　0.2 g (2)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　 　　2 x　　　　　　　 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 3．解：由圖可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100 g時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量為100 g×8%＝8 g，設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80　　　　　　　98　　　142 8 g 　　　　 　x y ＝，x＝9.8 g ＝，y＝14.2 g 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5% 答：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。