《九年級化學全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（第2課時）導學案 魯教版五四制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（第2課時）導學案 魯教版五四制（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（第2課時）導學案 魯教版五四制 我要學！ 【學習目標】： 1. 掌握酸的化學性質(zhì) 2. 會描述酸與其它物質(zhì)反應的實驗現(xiàn)象 3. 會書寫所以反應的化學方程式 4知道酸具有相似的化學性質(zhì)的原因。 【重點和難點】：學會通過觀察分析物質(zhì)的物理性質(zhì) 我在學！ 【學習過程】： 一、前置作業(yè)：寫出下列物質(zhì)的化學式 1、 鹽酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ 醋酸_________ 氯化鐵 氯化亞鐵

2、 硫酸銅 氯化銅 硫酸鋇 氯化鋁 二、 自主學習、合作探究： (一)酸的化學性質(zhì) 1.與_____________作用，能使紫色石蕊試液變_____使_____________不變色。 2．酸+金屬===________+__________ (如：可以和鋅粒 鐵 鎂條等反應) ①硫酸與鎂條反應的現(xiàn)象__________________________ 反應的方程式________________ ______ ②鹽酸與鐵釘反應 鐵釘表面有 產(chǎn)生，同時

3、溶液由 色逐漸變成 色 反應的化學方程式_________________________________ 3. 酸+金屬氧化物===________+__________ (如可以與鐵釘上的鐵銹反應，其主要成分是________) 鹽酸與生銹的鐵釘反應的現(xiàn)象__________________，方程式______________________ 硫酸與氧化銅反應的現(xiàn)象__________________，方程式________________________ 4. 與堿發(fā)生__________反應 酸+________ ====________+_______

4、__ ①硫酸與氫氧化鋇__________________________現(xiàn)象_____ _____________ ②鹽酸跟[Al(OH)3]反應的方程式為________________________________ 5.與某些鹽反應 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸鹽反應生成二氧化碳) ①鹽酸與石灰石反應______________________________現(xiàn)象_____________________ ②硫酸與氯化鋇反應方程式___________________________現(xiàn)象_____________

5、_____ 鹽酸與硝酸銀反應方程式__________________________現(xiàn)象____________________ 6、注：酸溶液都有相似的化學性質(zhì)的原因是溶于水都能解離出_________ 當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色； （二）鹽酸和硫酸的用途： 1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。 2．人體胃液中含有 ，幫助消化。 3．濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑，但不能

6、干燥與濃硫酸反應的氣體，如 。 我展示！ 三、課堂小結(jié) 可獨立展示，可小組為單位集體展示！ 我能行??！ 四、 達標檢測（獨立完成） 1.下列說法正確的是（ ） A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃硫酸置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 C露置于空氣中的石灰水，其成分不會發(fā)生改變 D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 2.能區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸所用試劑為（ ） A碳酸鈉粉末 B硝酸銀溶液 C氯化鋇溶液 D氧化銅 3、長期盛放石灰水的瓶壁上附有一層白色薄膜，可以用來除去這層白膜的物質(zhì)是（ ）

7、 A.食鹽溶液 B.純堿溶液 C.鹽酸溶液 D.氫氧化鉀 4.鹽酸硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+ ，故有很多共同的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑賽，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹 C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣 D在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀 4.鹽酸硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+ ，故有很多共同的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑賽，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹 C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣 D在稀鹽酸和稀硫酸

8、中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀 5小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。 （1）為證明自己的猜想，小明從家中找來了兩類不同的物質(zhì)進行實驗： 實驗一： ； 實驗二： 。 經(jīng)實驗，小明得出“除垢凈”的組成成分中一定有酸的結(jié)論。 （2）小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的

9、 更合適，理由是 ，請寫出用這種酸除水垢的化學反應方程式 。 6.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 參考答案： 一、前置作業(yè)1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH、FeCl3、FeCl2、CuSO4 、C

10、uCl2、BaSO4、AlCl3、 (一)酸的化學性質(zhì) 1、酸堿指示劑、紅、無色酚酞 2、氫氣、鹽 ①、銀白色的鎂逐漸溶解、鎂表面產(chǎn)生大量氣泡、放熱、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②、氣泡、無色、淺綠色、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、水、鹽、Fe2O3、鐵銹逐漸溶解、溶液由無色變成黃色、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化銅逐漸溶解、溶液由無色變成藍色、CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 4、 中和、堿、水、鹽 ①、產(chǎn)生白色沉淀、H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓ ②、Al(OH)3 +3

11、HCl== AlCl3 +3H2O 5、 部分鹽、新的酸、新的鹽 ①、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②、H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ 6、 淺綠色、黃色、藍色 （二）鹽酸和硫酸的用途： 1、鐵銹 2、鹽酸 3、吸水性、氨氣 達標檢測 1—4、DBCB 5（1）實驗一：將廢鋅皮（或鐵釘?shù)龋┓湃氤竷糁?，有氣體出現(xiàn)且該氣體能夠燃燒 實驗二：將生銹鐵釘放入到除垢凈中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變?yōu)辄S色 (2)鹽酸；硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底(或鹽酸是胃液的成分之一，使用鹽酸配制“除垢凈”更安全)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 6、解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X y 8.8g 100∕ x =44∕ 8.8g X=20g 73∕ y =44∕ 8.8g Y=14.6g （14.6g∕100g）×100％=14.6％ 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20克，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％。