《2022年高考化學試題分項精析 專題17“位—構—性”的綜合應用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學試題分項精析 專題17“位—構—性”的綜合應用（含解析）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學試題分項精析 專題17“位—構—性”的綜合應用（含解析） 1．【xx浙江理綜化學】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） 第9題表 X Y Z W T B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 【答案】D 考點：本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律

2、，涉及O、S、Si、P、As等五種元素。考查的知識點有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應、元素周期表的應用等 2．【xx廣東理綜化學】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 【答案】AD 考點：本題主要考查元素周期報和元素周期律的應用，光導纖維的主要成分。 3．【xx高考江蘇卷第

3、9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】D 考點：本題主要是考查元素周期表的結構與元素周期律的應用 4．【xx高考新課標Ⅰ卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2

4、－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ） A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質沸點：X＞Y＞Z C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z 【答案】D 考點：本題主要是考查因素推斷、元素周期律的應用 5．【xx高考江蘇卷第10題】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(

5、W) B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同 C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 【答案】D 考點：本題考查元素周期表和元素周期律及其應用。中檔題。 6．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ） A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】C 考點：本題重點考查有

6、機物分子的識別、質量守恒定律的應用；試題難度為較易等級。 7．【xx安徽理綜化學】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是（ ） A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2 【答案】A 考點：本題考查的是有機化合物的結構特點，主要考查化學鍵的類型和極性，同時也涉及到有機物 燃燒產物的判斷和相關計算。 8．【xx高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+

7、CO2→+H2O。下列有關三聚氰胺的說法正確的是（ ） A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質的上述反應為中和反應 【答案】C 考點：本題主要是考查化學與STS、基本概念、物質結構，涉及分子式、化學鍵、化合物以及中和反應判斷等 9．【xx高考安徽卷第7題】我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下： HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ） A．該反應為吸熱反應

8、 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】 試題分析： 考點：考查反應熱、化學鍵、共價鍵的類型以及物質的量的有關計算。 10．【xx四川卷】下列推論正確的是（　　） A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3 B．NH4+的正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構 C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體 D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 【答案】B 考點：考查物質的結構

9、、晶體的類型。 11．【xx年安徽卷】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，(如下圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108．1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是（　　） A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子 【答案】C 考點：考查物質的結構、性質。 12．【xx安徽理綜化學】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為

10、_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al_____Si N____O 金剛石_____晶體硅 CH4____SiH4 （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。 0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。 【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p

11、3，1個（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應 考點：本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。 13．【xx天津理綜化學】(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞_______

12、___；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。 （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。 （4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。 （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： ①R離子濃度由大到小的順序是：__________。 ②寫出m點反應的離子方程式___

13、______________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4 （3） （或） （4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022 考點：本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素

14、周期律的應用、溶液中離子濃度的比較、化學用語的書寫、物質的量的計算等 14．【xx高考海南卷】（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。 （2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式) （3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

15、是_____________________________。 【答案】(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O. 考點：本題通過元素的推斷考查了考生對元素周期表、元素周期律的掌握情況。通過Mg單質 的工業(yè)制法來考查考生對金屬的冶煉方法的掌握情況，通過比較物質的酸堿性、電子式、化學方程式的書寫來考查考生對元素周期律、微粒的結構化學用語的掌握情況。綜合考查了考生的知識與能力。 15．【xx高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 （1

16、）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是 。

17、 （4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。 【答案】（1）三；ⅠA； 2；1s22s22p63s23p2 （2）<；>；<；< （3）4CuCl(s)+O2(g)＝2CuCl2(s)+2CuO(s) △H＝－177.6kJ/mol （4） 考點：本題主要是考查物質結構、元素及化合物性質、氧化還原反應、熱化學反應方程式等 16．【xx高考福建卷第23題】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 （1）與氯元素同族

18、的短周期元素的原子結構示意圖為 。 （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。 ②II中轉化的基本反應類型是 ，

19、該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。 （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。 ①D是 (填離子符號)。 ②B→A＋C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。 【答案】（1） （2）b、c （3）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ ②復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 （4）①ClO4－

20、②3ClO－(aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1 考點：本題主要是考查元素周期律、電解原理的應用，化學方程式的書寫、化學反應類型的分析與判斷、熱化學方程式的書寫等 17．【xx高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： （1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方

21、程式 。 （2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。 （3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶

22、體 a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ； d的晶體類型是 。 （4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。 【答案】（1）第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2?！?每空2分) （2）純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO

23、＋NaCl＋2NaHCO3 ( 2分)紫(1分) （3）NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分) （4）氫(1分)正四面體(1分) 【解析】 考點：本題主要是考查物質的結構與元素周期表(律)、化學式的推斷、電子式的書寫、化學、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構型等 18．【xx高考海南卷第13題】（9分） X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題： （1）X、Y和Z的元素符號分別為

24、 、 、 。 （2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。 （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。 【答案】 （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O

25、+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 考點：本題考查元素周期表和元素周期律。 19．【xx高考安徽卷第25題】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表： 元素 相 關 信 息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14 （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一電離能比W的

26、 （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。 （3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。 （4）在25℃、101Kpa下，已知1

27、3.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是 。 【答案】 （1）三 ⅣA 大 （2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸） （3）先產生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無色溶液 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ （4）4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH=－3352 kJ/mol 考點：本題考查原子結構、分子結構、元素周期表和元素周期律，反應熱的計算及熱化學方程式的書寫等知

28、識 20．【xx高考全國大綱卷第27題】（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為

29、 ，其中存在的化學鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ； （5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ； （6）單質E與水反應的離子方程式為 。 【答案】 （1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl

30、（2分）離子鍵和共價鍵（2分） （4）H3PO4（2分）（5）2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分） （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分） 考點：本題信息量較多，屬較簡單的元素推斷題。重點是對短周期常見元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基礎知識的考查。難度較低。 21．【xx高考四川卷第8題】（11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液

31、反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： （1）M固體的晶體類型是 。 （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ① ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ② 。 （3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。 （4）R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是

32、 。 【答案】 （1）離子晶體 （2）①1s22s22p63s23p4②sp3 （3）Ag2S的溶解度比AgCl小 （4）4FeO42－＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 考點：本題考查物質結構，元素周期律，能力層面考查考生的推理能力。 22．【xx上海卷】(本題共8分) xx年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空： （1）10Be和9Be_______。 a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)

33、 c．具有相同的化學性質 d．具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。 （2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____。 （3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。 a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點 b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用 （4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法

34、”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。 【答案】（本題共8分） （1）cd ；分子（2分）； （2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （2分）； （3）bc（2分） （4）S2-＞Cl-； 考點：物質結構、元素及化合物 23．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn

35、+2 Z Z存在質量數(shù)為23，種子數(shù)為12的核素 W W有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （1）W位于元素周期表第_____周期_____族，其基態(tài)原子最外層有______個電子。 （2）X的電負性比Y的________（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式） （3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________ （4）在X的原子與氫原子形成的多種分子中有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形

36、成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_______________ 【答案】⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O ⑶ 或 ⑷丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等 CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 考點：本題為元素推斷題，主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律知識，同時考查氧化還原反應及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質組成、結構、性質的綜合應用能力。 24．【xx年高考全國大綱卷第27題】 (15分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和

37、e中；a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。 回答下列問題： （1）元素a為　　　　??；c為　　　　??；? （2）由這些元素形成的雙原子分子為　　　　?。? （3）由這些元素形成的三原子分子中；分子的空間結構屬于直線形的是　　　　　；非直線形的是　　　　　；(寫2種)? （4）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中；其晶體類型屬于原子晶體的是　　　　　；離子晶體的是　　　　　；金屬晶體的是　　　　　；分子晶體的是　　　　　；(每空填一種)? （5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反

38、應常用于防毒面具中；該反應的化學方程式為　 。? 【答案】 （1）碳　鈉 （2）CO　O2　Cl2 （3）CO2、CS2　SO2、O3、SCl2、Cl2O等任寫兩種 （4）金剛石　NaCl　Na　CO(O2、Cl2) （5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 考點：考查物質的結構與性質有關問題。 25．【xx年安徽卷】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中

39、最大。 （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。 （2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是________(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫化學式)。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________。 （4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1 mol電子放熱190．0 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。 【答案】

40、（1）三?、馎???? 2 （2）Si　HCl （3）SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl(其他合理答案均可) （4）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 520．0 kJ·mol－1 考點：考查元素推斷、熱化學方程式的書寫。 26．【xx年海南卷】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y ? ? Z W 請回答下列問題： （1）元素Z位于周期表中第________周期，________族； （2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________________________(寫化學式)； （3）XW2的電子式為__________________； （4）Y的最高價氧化物的化學式為__________________； （5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為________________________。 【答案】（1）三?、魽 （2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）N4S4 考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、物質的化學式、電子式的書寫的知識。