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1、2022年高中化學名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ） A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2 【答案】A 【解析】 試題分析：濃硫酸干燥的氣體：酸性氣體、非還原性氣體。A、NH3是堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃 硫酸干燥；B、H2不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥；C、Cl2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥；D、SO2 不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥。 考點：考查氣體的干燥。 2．【豐臺區(qū)xx學

2、年度第一學期期末】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ） A．晶體硅可用于制作光導纖維 B．過氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑 C．氫氟酸可用來刻蝕玻璃 D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑 【答案】A 考點：考查物質的用途。 3．【三明一中xx～xx學年度上學期第一次月考】金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不 正確的是（ ）　 A．FeCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuCl2 【答案】A 【解析】 試題分析：Fe、Al、Cu等金屬都可與氯氣反應生成最高價氯化物，氯氣和鐵反應生成Fe

3、Cl3，則答案選A 考點：氯氣的化學性質 4．【黑龍江省哈六中xx學年度第一學期期中】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ） A．C＋H2OCO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 【答案】A 考點：考查在化學反應中水的作用的知識。 5．【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質， 其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是?。? ） A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液 C．甲為Cl2，

4、X為Fe　 D．甲為Al，X為NaOH溶液 【答案】D 考點：無機物質的轉化。 6．【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不 再受到該廠產生的紅棕色煙塵的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有（ ） A．NO2 B．Fe2O3 C．石灰石 D．碳粉 【答案】B 【解析】 試題分析：煙塵指的的是固體分散在氣體中，NO2 是紅棕色氣體，不屬于煙塵，A項錯誤；Fe2O3 紅棕色 固體，屬于紅棕色煙塵，B項正確；石灰石白色固體，屬于白色煙塵

5、，C項錯誤；碳粉是黑色固體，屬于黑 色煙塵，D項錯誤；選B。 考點：考查空氣污染物的判斷。 7．【河北省正定中學xx學年度上學期期末】按下圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體 B中，下列敘述正確的是（ ） A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液無變化 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解 D．實驗儀器D主要起到防止溶液倒吸的作用 【答案】D 考點：實驗儀器裝置考查。 8．【太原五中xx學年度上學期期末】實驗室下列物質的保存方法中，不正

6、確的是（ ） A．鋁片放在不密封的容器里 B．新制氯水保存在帶玻璃塞的細口瓶中 C．氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中 D．濃硝酸用帶玻璃塞的棕色細口瓶保存在陰暗處 【答案】B 考點：試劑保存。 9．【臨川一中xx學年度上學期期末】下列說法中正確的是（ ） A．瑪瑙手鐲、水晶項鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品 B．二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維 C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英 D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應 【答案】D 【解析】 試題分析：瑪瑙手、水晶的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；高純硅用于制作太陽能電池，故

7、B錯誤；制 造水泥、玻璃的原料都有石灰石，故C錯誤；二氧化硅和碳的反應屬于氧化還原反應，故D正確。 考點：本題考查硅和硅酸鹽的用途。 10．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣， 收集到氯氣0.224 L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量是 （ ） A．0.02 mol 　 B．0.01 mol C．0.04 mol 　 D．無法計算 【答案】A 【解析】 試題分析：由反應方程式可列關系式為：2HCl被氧化～Cl2，可得收集到氯氣0.224 L（折合成標準狀況）， 則被氧化的HCl

8、的物質的量是n=0.224÷22.4×2=0.02mol，故A項正確；本題選A。 考點：化學計算。 11．【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】下列推斷正確的是（ ） A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 【答案】A 考點：考查常見物質的化學性質與推斷。 12．【樂山市xx學年度上學期期末】下列有關硫酸的說法中正確的是（ ） A．將過量的Zn投入一定量的濃H2

9、SO4中，最終生成的氣體只有SO2 B．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 C．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗 D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，生成0.045 mol SO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A、過量的鋅和一定量的濃硫酸反應，先生成二氧化硫氣體，隨著反應進行硫酸為稀硫酸時反應 生成氫氣，所以不選A；B、向硝酸亞鐵中加入硫酸，亞鐵離子被硝酸根離子在酸性條件下氧化，硝酸根離 子生成一氧化氮，遇到空氣變成紅棕色的二氧化氮氣體，所以選B；C、盛濃硫酸的是鐵罐，用大量水

10、沖洗 時，濃硫酸變成稀硫酸和鐵反應，所以不選C；D、濃硫酸和銅反應過程中硫酸變成稀硫酸后不再反應，所 以生成的二氧化硫氣體比0.045摩爾少，所以不選D。 考點：濃硫酸的性質。 13．【德州市xx學年度上學期期末】下列物質的性質或用途正確的是（ ） A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料 B．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有強氧化性 C．石灰石是工業(yè)上制玻璃的原料之一 D．干燥的Cl2可使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，說明Cl2具有漂白性 【答案】C 【解析】 試題分析：A、硅是制造太陽能電池的常用材料，不選A；B、次氯酸具有氧化性，所以

11、有漂白性，二氧化 硫沒有強氧化性，所以不選B；C、石灰石和純堿和石英制取玻璃，所以選C；D、干燥的氯氣和水反應生 成次氯酸有漂白性，不是氯氣有漂白性，不選D。 考點：物質的性質和用途。 14．【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ） A．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 B．有氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場 C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 【答案】B 考點：常見的化學事故和廢液處理。 15．【揭陽第一中學xx學年度上學期期末】將X氣體通入BaCl

12、2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y 氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 【解析】 試題分析：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以A項有沉淀；2NH3+CO2+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，所以C項有沉 淀；SO2+ Cl2+ 2H2O+ BaCl2= BaSO4↓+4 HCl，所以D項有沉淀。 考點：本題考查元素化合物的性質。 16．【河北省正定中學xx學年度上學期期末】將19.2g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5

13、mol/L HNO3 和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質量為（ ） A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g 【答案】B 考點：元素及其化合物計算。 17．【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A 元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合 物D。 （1）易與C發(fā)生化學反應的酸是__________，反應的化學方程式是____________________。 （2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成碳的最高價氧化物E

14、；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。 ①分別寫出C+純堿 D、E+D(溶液) F的化學反應方程式： ____________________、____________________。 ②要將燒堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。 A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝 【答案】（每空2分）（1）氫氟酸　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（2）① SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO

15、3↓?、贒 【解析】 試題分析：從“A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的 現(xiàn)代通訊材料—光導纖維”可知A是Si，C是SiO2（1）SiO2只能與氫氟酸發(fā)生反應，不與其它的酸反應， 與氫氟酸反應的化學方程式為：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。（2）①純堿是Na2CO3，SiO2 與Na2CO3反應 的化學方程式為：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3 ＋CO2↑，故D是Na2SiO3，E是CO2，CO2與Na2SiO3 溶液的化學方程式為： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②燒堿是強堿，會和Si

16、O2反應，普通玻璃 坩堝和石英玻璃坩堝主要成分都是SiO2，所以將燒堿高溫熔化不能用普通玻璃坩堝 和石英玻璃坩堝；氧化 鋁是兩性氧化物，會和燒堿反應，故將燒堿高溫熔化不能用氧化鋁坩堝；鐵不與燒堿反應，所以將燒堿高 溫熔化可以用鐵坩堝，選D。 考點：硅及其化合物的性質。 18．【臨川一中xx學年度上學期期末】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是 一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。 （1） 若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為： B 為： （填化學式） （2）若A是

17、一種紫紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是 ，B在反應中表現(xiàn)出的性質是 、 。 （3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小 的氣體， 則C為： D為： （填化學式）， 實驗室檢驗C的常用方法是 。 【答案】（1）C H2SO4 （2）2NO3－+ 3Cu + 8H+ =

18、 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性、 氧化性 （3）NH3 CaCl2 （2分）；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。 考點：本題考查物質制備。 19.【太原五中xx學年度上學期期末】按要求填寫下列空白。 （1）高嶺石一種硅酸鹽礦物，其化學式為Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示為 。 （2）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑。 ①Fe2O3(Al2O3) ②SO2 (HCl ) ③FeCl2 (FeCl3)

19、 （3）（4分）按照題目的要求寫出化學反應方程式 ①兩種酸混合發(fā)生反應，酸性變弱： ②兩種酸混合發(fā)生反應，酸性變強： 【答案】（1）2 Al2 O3·4SiO2·4H2O （2）①NaOH溶液 ②飽和亞硫酸氫鈉溶液 ③鐵粉 （3）①H2SO3+2H2S===3S↓+ 3H2O ②H2SO3+HClO===HCl+ H2SO4 考點：硅酸鹽的寫法，氧化鋁的兩性，混合物的除雜。 20．【濉溪縣xx學年度上學

20、期期末】氮元素的單質和化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。而汽車尾 氣中含有NO等多種污染物。 （1）常用作食品袋中填充氣的是 ；(填化學式)常用作制冷劑的化合物是 ，(填化學式)該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。 （2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥。實驗室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為

21、 。 （3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產生的原因用化學方程式表示 。 （4）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是 。 【答案】（1）N2（1分）NH3 （1分） NH3 + HCl===NH4Cl（2分） （2）2

22、 NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O（2分） （3）N2 +O2 2NO （2分） （4）2NO + O2 === 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO （2分） 【解析】 試題分析：（1）常用與食品的保護氣的是氮氣，化學式是N2，利用液態(tài)NH3氣化吸收大量的熱，常用作制 冷劑；NH3與HCl反應的化學方程式為：NH3 + HCl===NH4Cl。（2）NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制 備氨氣，化學方程式為：2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2 NH3↑+2 H2

23、O。（3）汽車尾氣中的NO是N2高溫 下與O2反應生成，化學方程式為：N2 +O2 2NO。（4）NO導致酸雨主要過程是NO與空氣中的 O2反應生成了NO2，NO2與水反應生成HNO3，反應的化學方程式為：2NO + O2 === 2NO2 、 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO 考點：氮及其化合物的性質、氨氣的制取、酸雨的形成。 21．【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】將1.92 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著 銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到標況下氣體1.12 L（設不含N2O4），求：

24、（1）收集到的氣體中主要有含有 ； （2）上述過程中，有關反應的化學方程式為 ； ； （3）反應中被還原的HNO3的物質的量是 ； （4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是多少摩爾？（

25、計算過程） 【答案】（1）NO2 NO（2分） （2）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）（3）0.05 mol（2分）（4）0.015 mol（3分；如只有結果沒有過程，不給分。） 的物質的量等于生成NO2 、 NO之和，為0.05mol。（4）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等，NO2 和 NO與氧氣完全反應轉移的電子等于銅與硝酸反應轉移的電子數(shù)，則轉移的電子為：0.03mol×2=0.06mol,轉移0.06mol的電子需要氧氣的物質的量為：0.06mol/4=0.015mol. 考點：物質的量的計算，氧化還原反應的電子轉移計算，得失電子守恒規(guī)律的應用。