《2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1 1．【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】xx年世界環(huán)境日中國的主題確定為：“向污染宣戰(zhàn)”。下面 做法符合這一主題的是（ ） A．一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟(jì)，應(yīng)大力提倡生產(chǎn)和大量使用 B．推廣利用太陽能、風(fēng)能，緩解溫室效應(yīng) C．采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾 D．大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用 【答案】B 考點(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)。 2．【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列說法正確的是 （ ） ① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐 ② Al和Fe表面在空氣中都

2、可自然生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕 ③ Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④ Al(OH)3與Fe(OH)3加熱都會(huì)分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 考點(diǎn)：考查鐵和鋁的有關(guān)性質(zhì)。 3．【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】將Na2O2投入FeCl溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．溶液先變紅后褪色 D．無變化 【答案】B 【解析】 試題分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先與水反應(yīng)：

3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再與FeCl3 反應(yīng)生成紅褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）↓+3NaCl,答案選B. 考點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì) 4．【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1 molFeO與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5NA、1.5NA、1NA C．當(dāng)5.6g的鐵參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)目一定為0.2NA D．0.1NA鋁與足量的鹽酸反應(yīng)比與足量的氫氧化鈉溶液反

4、應(yīng)生成的H2分子數(shù)多 【答案】B 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。 5．【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成 500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得 到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（ ） A．5.3g B． 3.1g C． 4.2g D．10.6g 【答案】D 【解析】 試題分析：Na+的物質(zhì)的量為：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固體加熱最后物質(zhì)是Na2CO3, Na+的物質(zhì)的量為： 0.2mol，那么Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：0

5、.1mol×106g/mol=10.6g，選D。 考點(diǎn)：元素守恒定律的應(yīng)用和物質(zhì)的量的計(jì)算。 6．【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH 溶液或稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ） A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+ C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－ D．NH4+、Na+、K+、Cl－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A中Ca2+與CO32－ 反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B中Cl－和Ag

6、+反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Ba2+ 與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Mg2+與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，正確；D．NH4+、Na+、K+、Cl－，各離子在酸 堿中均不產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；選C。 考點(diǎn)：考查離子共存。 7．【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更 廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（ ） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多 ②產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比N

7、a2CO3穩(wěn)定，便于長期保存 A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 8．【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（ ） ①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液 A．①③ 　　　　B．①②③ 　　　　C．①③④　　　　 D．①②③④ 【答案】D 【解析】 試題分析：Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、Fe3+與NaOH溶液 反應(yīng)生成紅褐色沉淀，故①可以；Fe2+可以被酸性KMnO4溶液

8、氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+不能， 故②可以；Fe2+ 不能使KSCN溶液變色、Fe3+能使KSCN溶液變血紅色，故③可以；Fe3+能使KI淀粉溶液 變藍(lán)、Fe2+不能，故④可以，選D。 考點(diǎn)：本題考查Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)。 9．【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4 溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的 (　　) A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4) 【答案】B 【解析】 試題分析：FeSO4被氧化時(shí)Fe2+會(huì)生成Fe3+，需要加入試劑將生成的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，要加入有還

9、原性的物 質(zhì)，但不能引入新的雜質(zhì)，故加入鐵粉，選B。 考點(diǎn)：FeSO4的保存。 10．【杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（ ） A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體 B．鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒 C．將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀 D．將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會(huì)產(chǎn)生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體。 【答案】C 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查。 11．【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A．銅投入硝酸銀溶液中：

10、Cu+Ag+=Cu2++Ag B．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓ C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。 12．【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是（ ） A．NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇） B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉） C．Na2SO4溶液中有

11、雜質(zhì)Na2CO3（鹽酸） D．BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、加入氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以正確，不選A；B、硫酸銅和鐵反 應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以正確，不選B；C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉算是 新的雜質(zhì)，所以選C；D、氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以正確，不選D。 考點(diǎn)：混合物的除雜。 13．【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相

12、同 C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 【答案】D 【解析】 試題分析：K的焰色反應(yīng)顏色的觀察要通過藍(lán)色的鈷玻璃以過濾出黃光，A正確，不選；焰色反應(yīng)是元素 的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，B對(duì)，不選；鈉的焰色反應(yīng)顏色是黃色，K的焰色反應(yīng)顏色是黃色，可以 用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，C正確，不選；焰色反應(yīng)可能發(fā)生化學(xué)變化，也可能不發(fā)生化學(xué)變化，D 錯(cuò)誤，選D。 考點(diǎn)：焰色反應(yīng)的概念的理解和應(yīng)用。 14．【汕頭市東廈中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】暴露于空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（ ） A．小蘇打 B．漂粉精

13、 C．Na2O2 D．FeSO4溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：暴露于空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是那些不與空氣中的O2、CO2、H2O等反應(yīng)的物質(zhì)，小蘇打不與 空氣中的O2、CO2、H2O反應(yīng)，A對(duì)；漂粉精與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，會(huì)變質(zhì)，B錯(cuò)；Na2O2與空氣中 的CO2、H2O反應(yīng)，會(huì)變質(zhì)，C錯(cuò)；FeSO4溶液與空氣中的O2反應(yīng)，會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)。選A。 考點(diǎn)：小蘇打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性質(zhì)。 15．【河北省正定中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（ ） A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的

14、AgNO3 B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42－ D．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 【答案】D 考點(diǎn)：物質(zhì)除雜實(shí)驗(yàn)。 16．【四川省廣安市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量 濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A．30mL B．110mL C．90mL D．180m

15、L 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)電荷守恒得Al3+的濃度為(1.8mol/L-0.2mol/L×3)/3=0.4mol/L，只有鋁元素以偏鋁酸鈉的形式 存在時(shí)Fe3+才能全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時(shí)溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素守恒，需 要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是溶液中氯離子和鋁離子的物質(zhì)的量的和， 即1.8mol·L－1×0.2L+0.4mol/L×0.2L=0.44mol，所以至少需要加入4mol·L－1NaOH溶液的體積為 0.44mol/4mol·L－1=0.11L=110mL，答案B。 考點(diǎn)：考查元素守恒應(yīng)用。 17．【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)

16、年度上學(xué)期期末】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、 NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色 ③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失 （1）試推斷A B C D （化學(xué)式）。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： ①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式

17、 ； ②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式 。 【答案】（1） A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH （2） ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)以及離子方程式的書寫等知識(shí)。 18. 【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn) 行下面的實(shí)驗(yàn)。 （1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加

18、入NaOH溶液，請(qǐng)畫出產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢(shì)圖。 （2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；當(dāng)加入 毫升AlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀；當(dāng)加入 毫升AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量最多。寫出上述過程中所涉及到的的相關(guān)離子方程式_ .。 【答案】（1）作圖（4分） 30 40 NaOH溶液體積（ml） （2）有白色沉淀生成，振蕩后沉淀馬上消失； 2.5mL； 10/3 mL； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2

19、-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)圖像的繪制、有關(guān)反應(yīng)過程的分析、Al(OH)3的性質(zhì)。 19．【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì) 以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________；寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 （2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。 （3）產(chǎn)物檢驗(yàn)： ①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：_________________

20、________________________； ②檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，___________________。 （4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么____________。 【答案】（1）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3）①打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃 ②滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 （4）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的

21、檢驗(yàn)。 灰水會(huì)生成碳酸鈣，溶液變渾濁。（4）因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二 氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。 考點(diǎn)：碳酸氫鈉的性質(zhì)，過氧化鈉的性質(zhì)。 20．【華師一附中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是 一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。 按要求寫方程式： （1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_________________________。 （2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：___________________________________。 （3）C轉(zhuǎn)化為I的離子

22、方程式：_______________________________________。 （4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式：______________________________________ 【答案】（1） Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe （2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O （4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O 考點(diǎn)：鐵及其化合物推斷。 21．【棗莊一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液 等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1， 試計(jì)算并填空。 （1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1； （2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬螅F粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。 【答案】（1）2．0；0．5；2．0；（2）1．5 考點(diǎn)：混合溶液的基本計(jì)算