《2022年高中化學(xué)名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1．【龍巖市一級達標校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是（ ） A．碘單質(zhì) B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃鹽酸 【答案】B 【解析】 試題分析：棕色試劑瓶通常用來儲存見光易分解的物質(zhì)，四種物質(zhì)中只有濃硝酸易分解，故選B。 考點：試劑的保存。 2．【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法正確的是（ ） A．pH在 5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大 D．測定某

2、溶液pH應(yīng)先用蒸餾水潤濕pH試紙 【答案】B 考點：基本概念、環(huán)境的整治措施、基本實驗操作。 3．【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ） A．硅是制造太陽能電池的常用材料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C．水玻璃可用作木材防火劑 D．硅是制取水泥的原料 【答案】D 【解析】 試題分析：A、硅是制造太陽能電池的材料，正確，不選A；B、光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，不選B；C、 水玻璃可以阻止燃燒，所以可以做木材的防火劑，不選C；D、二氧化硅是制取水泥的原料，選D。 考點：硅和二氧化硅的性質(zhì)。

3、 4．【吉林省長春十一中xx～xx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列無色透明溶液，能大量共存的是( ) A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+ C．SO42—、K+、Cl—、NO3— D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+ 【答案】C 【解析】 試題分析：A. HCO3—、OH—會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B. MnO4—是紫色的。在無色溶液中不 能大量存在，錯誤；C.SO42—、K+、Cl—、NO3— 不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； D.H+、NO3—、 Fe2+會

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；H+、CO32—會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。 考點：考查離子大量共存的知識。 5．【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有（ ） ①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】A 考點：二氧化硫的性質(zhì)。 6．【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】解釋下列事實的方程式不正確的是（ ） A．Al溶于NaOH溶液

5、：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑ B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O C．熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O D．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al先與水反應(yīng)：2Al＋6H20=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再與NaOH 反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，兩式合

6、并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合題意；B、 玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合題意；C、利用NH3·H2O 不穩(wěn)定受熱易分解，NH4+ + OH- NH3↑+ H2O，不符合題意；D、Fe2O3是紅棕色固體，不是黑色的， 3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2，符合題意。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。 7．【豐臺區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】 X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ） ①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、Fe

7、Cl3 ④S、SO2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②④． 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 8．【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2 和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充 滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D

8、．4∶3 【答案】A 【解析】 試題分析：設(shè)試管的體積1L，水充滿整個試管，溶液的體積是1L，無論是NO2還是NO都轉(zhuǎn)變成了HNO3， 根據(jù)氮元素守恒，生成的HNO3的物質(zhì)的量相等，即硝酸的濃度相等，A正確。 考點：考查NO2、NO的性質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的計算。 9．【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA B．標準狀況下，22.4 LSO3所含的分子數(shù)為NA個 C．足量銅與1L 18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D．1mol Na與足量O2反應(yīng)，

9、生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA 【答案】A 考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。 10．【菏澤市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】右圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說 法不正確的是（ ） · · A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管 · B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 · C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色 【答案】C 【解析】

10、試題分析：A.NO2溶于水并與水反應(yīng)生成HNO3 和NO，所以可看到液面上升， 因為4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ,只要氧氣適量，可使液體充滿整個試管，正確；B.根據(jù) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，黃綠色氣體因反應(yīng)可看到液面上升，試管中黃綠色褪去，正確；C.SO2與水反應(yīng) 生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊變紅，錯誤；D.氨氣溶于水生成NH3·H2O, NH3·H2O是弱堿，能使酚酞變 紅，正確；選C。 考點：考查常見氣體的性質(zhì)。 11．【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某學(xué)習小組進行了下圖所示的實驗，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn) 物只有NO。相關(guān)分析不正確的是（

11、 ） A．第一步反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=1.5mol/L(忽略體積變化) B．第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 C．第一步可生成標準狀況下的氣體44.8mL D．第二步可溶解銅48mg 【答案】C 考點：考查氧化還原反應(yīng)計算。 12．【河北省正定中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料 B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi + CO2↑ D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng) 【答案】D

12、 【解析】 試題分析：A項硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項SiO2不溶 于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅： SiO2+2CSi + 2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸 鈣，D項正確；本題選D。 考點：硅及其化合物用途。 13．【揭陽第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列四組實驗中，操作正確且能達到預(yù)期目的是（ ） A．配制稀硫酸 B．固體NaHCO3分解 C．制備Fe(OH)

13、2沉淀 D．收集NH3 【答案】D 【解析】 試題分析：配制稀硫酸用燒杯，故A錯誤；固體NaHCO3分解，試管口向下傾斜，故B錯誤；為防止Fe(OH)2 氧化，制備Fe(OH)2沉淀要把滴管伸入硫酸亞鐵溶液內(nèi)，故C錯誤；氨氣的密度小于空氣，收集氨氣用向 下排空氣法，故D正確。 考點：本題考查化學(xué)實驗基本操作。 14．【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】對某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分別進行如下 實驗： ①加酸時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； ③加入氯水時，

14、溶液顯褐色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 下列離子不能確認其在溶液中是否存在的是（ ） 【答案】B 考點：離子檢驗。 15．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸 溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）： ① 觀察顏色 ② 石蕊試液 ③ 品紅溶液，其中能用于鑒別它們 的是（ ） A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 【答案】A 考點：新制氯水及亞硫酸鑒別。 16．【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，下列探究

15、肯定沒 有意義的是（ ） A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2 C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuS D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4 生成，不選；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元 素，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低

16、，氧元素已經(jīng)是最低價-2價，不可能降低，只有 氫元素化合價降低生成氫氣，探究有氧氣生成沒有實際意義，選；C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅有 可能被氧化為黑色的硫化亞銅，有探究意義，不選；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水， 消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白 性，有探究意義，不選；選B． 考點：考查化學(xué)實驗探究的設(shè)計等知識。 17．【樂山市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離 子。某同學(xué)進行如下實驗： I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 II．過

17、濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 （1）待測液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 。 （2）步驟III中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+ （2）NH4++OH—NH3↑+H2O 考點：離子的檢驗。 18．【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗 生成氣 體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從

18、孔中插入一根銅絲， 加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。 請回答下列問題： （1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向： 。 （2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。 試管a中的現(xiàn)象是 ， 作用是 。 試管b中的現(xiàn)象是

19、 ， 作用是 。 （3）裝置中浸堿棉團的作用是 。 （4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗綠色化的原因是 。 【答案】（1）（方程式2分，方向1分，數(shù)目 1分） （2） 放出的氣體能

20、使品紅溶液褪色，（1分）證明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（1分）證明二氧化硫是酸性氣體。（1分）（3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。 （1分）（4）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染。（1分） 考點：濃硫酸的性質(zhì)、SO2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示、實驗裝置個部分的作用分析。 19．【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。 （1）若A

21、是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學(xué)方程式為 。 （2） 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。 若生成1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體?；卮穑? ①A為 (填寫化學(xué)式)。實驗

22、室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學(xué)方程式： 。 ②D可以轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】（1）2SO2＋O22SO3 （2）過氧化鈉，　2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2　，2mol （3）①　NH3　，　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②　3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用 20．【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

23、 （1）實驗室制取氨氣。 ① 化學(xué)方程式是 。 ② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。 ③ 用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中， 會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。 （2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式： ① 體現(xiàn)N元素的還原性： a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 2NO。 b. 氨的催化氧化：_________。 ② 體現(xiàn)N元素的氧化性：_________。 （3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。 ① NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。

24、② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。 【答案】（1）① 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；② 氨氣的密度小于空氣的密度；③ 氨 氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸；（2）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； ② 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O；（3）① 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO；② 緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL 氧氣 【解析】 試題分析：（1）①實驗室制取氨氣，用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加熱，利用NH3·H2O不穩(wěn)定

25、受熱易分 解，2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；②因為氨氣的密度小于空氣的密度且氨氣極易溶于水， 因此收集氨氣時采用向下排空氣法；③氨氣極易溶于水，1體積水吸收700體積的氨氣，造成導(dǎo)管內(nèi)的壓強 突然減小，而外界壓強不變，外界壓強大于內(nèi)壓，產(chǎn)生倒吸；(2)①氨氣中的－3價具有還原性，在催化劑和 高溫情況下，跟氧氣反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；②體現(xiàn)N元素氧化性，N的化合價降低， Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或 C+4HNO3=C

26、O2↑＋4NO2↑＋2H2O；(3)①NO2跟水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；②NO2完全被水吸收， 通入氧氣發(fā)生的反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，VmLNO2完全反應(yīng)消耗mL，緩慢通入mLO2，不斷振 蕩。 考點：考查N元素及其化合物的性質(zhì)。 21．【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液 中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標準狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化） 求： （1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？ （2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？ 【答案】21．（共10分） （1） 3：1 （2） 10mol/L 考點：考查化學(xué)計算。