《2022年高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強化練4 元素“位、構(gòu)、性”判斷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強化練4 元素“位、構(gòu)、性”判斷（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強化練4 元素“位、構(gòu)、性”判斷 1.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A和D、C和E分別同主族,E的原子序數(shù)是C的2倍,B的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是(　　) A.A與B形成的化合物在常溫下均為氣態(tài) B.A、B、C三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì) C.一定條件下,D的單質(zhì)可能具有氧化性 D.E的原子半徑小于D的原子半徑 答案D 解析A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的4倍,故A的最外層電子數(shù)為1,A

2、為氫元素,則B為碳元素;C和E同主族,E的原子序數(shù)是C的2倍,故C為氧元素,E為硫元素;A和D同主族,D元素原子序數(shù)大于氧元素,故D為鈉元素。A與B形成的化合物為烴,在常溫下為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),A項錯誤;A、B、C三種元素形成的化合物不一定是電解質(zhì),如C2H5OH為非電解質(zhì),B項錯誤;單質(zhì)鈉只具有還原性,C項錯誤;同周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑從左到右依次減小,故硫的原子半徑小于鈉的原子半徑,D項正確。 2.(2018山東濟南高三模擬)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下,a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的容器中,a的氣態(tài)氫化物

3、遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙,負(fù)一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是(　　) A.簡單離子半徑:c>a B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:d>e C.d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu) D.b與c形成的化合物是共價化合物 答案C 解析a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下,a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的容器中,則a為氮元素,c為鋁元素,d為硫元素。a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙,e為氯元素,負(fù)一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差,b為氟元素。簡單離子半徑:N3->Al3+,故A項錯誤;最高價

4、氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故B項錯誤;S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵,各留下一個電子與氯形成一個共價鍵,各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu),故C項正確;b與c形成的化合物AlF3是離子化合物,故D項錯誤。 3.(2018重慶第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)高三模擬)下表為截取的元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是(　　) A.五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B.X、Z原子序數(shù)可能相差18 C.Y最高價氧化物的水化物可能是強酸 D.Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng) 答案A 解析五種元素屬于ⅢA

5、~ⅦA族,所以原子最外層電子數(shù)一定大于2,故A項正確;X位于第二周期,則Z是第三周期元素,所以原子序數(shù)相差8,故B項錯誤;Y是第三周期元素,可能是Al、Si、P,而Al、Si、P最高價氧化物的水化物都不是強酸,故C項錯誤;若X是C,則Z是Si,Z的氧化物為SiO2,可發(fā)生置換反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑,故D項錯誤。 4.(2018遼寧葫蘆島高三模擬)有四種短周期元素X、M、Q、R的原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同,Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體,X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是(　　) A.M、Q、R三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵 B.QM

6、x是形成酸雨和霧霾的原因之一 C.X單質(zhì)常溫下與M單質(zhì)反應(yīng)生成X2M2 D.碳元素與R元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物只有1種 答案B 解析R的陰離子核外電子排布與He原子的相同,則R是氫元素;Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體,則Q是氮元素、M是氧元素;X與R屬于同一主族,X是鈉元素。O、N、H三種元素組成的物質(zhì)NH4NO3中含共價鍵、離子鍵,故A項錯誤;氮氧化合物可形成酸雨和霧霾,故B項正確;Na常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O,故C項錯誤;碳元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有乙炔、苯、立方烷(C8H8)等,故D項錯誤。 5.(2018廣東惠州高三調(diào)研)已知X、

7、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中X、T同主族,X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:X

8、一種重要的半導(dǎo)體材料,W為硅元素。同周期自左而右,原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:N>O,故A項錯誤;氮元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等,其中亞硝酸為弱酸,故B項錯誤;Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉,水解后溶液呈堿性,故C項正確;元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉,其中陰陽離子個數(shù)之比均為1∶2,故D項錯誤。 6.(2018陜西西安中學(xué)高三期中)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元

9、素中最強。下列說法正確的是(　　) A.最高化合價:X>Y>Z>W B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>W C.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng) D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵 答案D 解析四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為8,故W是氧元素;X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)X的原子半徑和原子序數(shù)都大于氧原子,所以X為鈉元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Y的原子序數(shù)大于Na,則Y為Si;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強,Z的原子序數(shù)大于Si,則Z為Cl;Na元素最高化合價

10、為+1價,Si元素最高化合價為+4價,Cl元素最高化合價為+7價,O元素一般不顯正價,故最高化合價:Cl>Si>Na>O,即Z>Y>X>W,A項錯誤;元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性O(shè)>Cl>Si,即W>Z>Y,所以元素對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性W>Z>Y,B項錯誤;Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4,SiO2與NaOH能反應(yīng),與HClO4不反應(yīng),C項錯誤;由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等含氧酸鹽,一定既含有離子鍵又含

11、共價鍵,D項正確。 7.(2018福建廈門高三期末)短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化:金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點,易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是(　　) A.化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁 B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定 C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬” D.A與E反應(yīng)中,每生成0.1 mol M可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 答案B 解析由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素,E為能使?jié)?/p>

12、潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體,則E為NH3;金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點的M,A不溶于堿溶液,M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3),所以D為H2O,M為Mg3N2,A為金屬Mg,B為N2;因為短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大,所以T為氫元素、Q為氮元素、R為氧元素、W為鎂元素。由前面的推理可得,M為Mg3N2,A項錯誤;Q為氮元素,N2中兩個氮原子形成3對共用電子,所以N2 在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,B項正確;R為氧元素,其單質(zhì)為非金屬單質(zhì),C項錯誤;A為金屬Mg,E為NH3,M為Mg3N2,A與E的反應(yīng)為3Mg+2NH3Mg3N2+3H2,所以每生成

13、0.1 mol Mg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol,體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),D項錯誤。 8.(2018陜西榆林高三模擬)X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比m(Y)∶m(Z)=8∶9;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是(　　) A.X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B.氫化物的沸點:YM>X>Y D.Z是地殼中含量最多的元素 答案C 解析X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

14、3倍,則Y為氧元素;Y與Z形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比m(Y)∶m(Z)=8∶9,則Z的相對原子質(zhì)量為=27,故Z為鋁元素;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)之和的一半,而M原子序數(shù)大于Z,故X最外層電子數(shù)大于3小于6,若為4,則為碳元素,M為磷元素;若為5,則X為氮元素,M為氯元素;若X為碳元素,則其最高價氧化物的水化物碳酸是弱酸,A項錯誤;無論M是磷元素還是氯元素,因H2O存在氫鍵,氫化物的沸點:Y>M,B項錯誤;同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子從上而下半徑依次增大,故原子半徑Z>M>X>Y,C項正確;Z是地殼中含量最多的金屬元素,D項錯誤。 9.(

15、2018河南高三調(diào)研聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族,Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是(　　) A.簡單離子的半徑:W>X>Y B.單質(zhì)的沸點:WF->Na+,故A項正確;O2、Cl2常溫下為氣態(tài),金屬鈉常溫下為固態(tài),因此金屬鈉的沸點最高,故B項錯誤;F的非金屬性強于Cl,因此HF的穩(wěn)定性強于HCl,故C項正確;Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故D項正確。