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1、九年級化學下冊 第十單元課題1 常見的酸和堿第二課時教案 人教新課標版 [引入]上節(jié)課我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節(jié)課我們重點探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。 [板書]二、幾種常見的酸 [活動與探究](投影展示) (1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。 (2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。 　 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 　 　 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 　 　 氣味 　 　 [教師]強調(diào)聞氣味的方法。 [學生活動] [討論交流] [總結(jié)] 無色液體 無色液體 瓶口出現(xiàn)白霧 無明顯現(xiàn)象 刺激性氣味 無味 [引導]探究了鹽

2、酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢? [投影] 　 用途 鹽酸（HCl） 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑 [引導]濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題?進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。 [活動與探究](投影展示) 將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗： 實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃酸在

3、紙上寫字 　 用小木棍蘸少量濃硫酸 　 將濃酸滴到一小塊布上 　 [教師]提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。 [學生活動](教師注意學生安全) [交流]紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。 [反思]通過上面的活動與探究，你有什么想法? [學生發(fā)言]使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。 [教師講解]濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 [引導]濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現(xiàn)哪些問題? [教師演示]將濃

4、硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁。 [分析討論]手有什么感覺?這說明了什么? [學生]用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。 [設問]能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里? [學生發(fā)言]能；不能。 [教師演示]在500mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。 [學生描述現(xiàn)象] 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。 [設問]四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣?能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調(diào)?

5、[學生回答]1．皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。 2．不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里。 [教師]水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。 稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗1。 [小結(jié)并板書]1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。 (2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。 [思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也

6、要進行類似濃硫酸的操作?為什么? [學生思考后發(fā)言]1．稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。 2．應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。 [過渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學性質(zhì)。 [活動與探究](投影展示) (1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。 　 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 　 　 稀硫酸 　 　 (2)回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀 硫酸的反應，寫出化學方程式。 　 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 　 　 鋅 　

7、 　 鐵 　 　 [討論]上面反應的生成物有什么共同之處? (3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化? 　 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹+鹽酸 　 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 鐵銹+硫酸 　 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O [討論]①上面反應的生成物有什么共同之處? ②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么? (4)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)。 [學生活動，教

8、師巡視] [交流與討論] [總結(jié)并板書] 2．酸有一些相似的化學性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。 [過渡]探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來探究幾種堿的性質(zhì)。 [板書]三、幾種常見的堿 [活動與探究](投影展示) 用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。 實驗 現(xiàn)象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 　 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 　 　 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 　 　 [學生活動] [互相交流] [現(xiàn)象與分析]

9、白色塊狀固體 　 表面潮濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分 試管外壁溫度較高 溶解時放熱 [教師講解]1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。 2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。 [引導]氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)? [教師演示]將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個實驗耗時較長，所以可以提前準備這個實驗) [學生觀察現(xiàn)象]雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。 [反思]通過這個實驗，你有什么感想? [學生]使用氫氧化鈉時應十分小心。 [教師]1．氫氧化鈉有

10、強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。 2．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 [介紹](投影展示) 氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 [過渡]檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質(zhì)。 [實驗]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。 [學生實驗后發(fā)言]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。 [教師]1．生石灰與水發(fā)生化學反應： CaO+H2O=

11、===Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。 2．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。 [總結(jié)并板書]1．堿有腐蝕性，使用時應十分小心。 2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 [過渡]前面我們探討了酸的化學性質(zhì)。那堿會有什么化學性質(zhì)呢?我們用同樣的方法進行探討。 [活動與探究] (1)如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。 　 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 　 　 氫氧化鈣溶液 　 　 (2)①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式： 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成

12、堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。 ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生下列反應： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。 討論：上面兩個反應有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式： (3)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質(zhì)。 [學生活動] [交流與討論] [討論結(jié)果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧

13、化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：CO2→CO3原子團、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子團(氧原子數(shù)增加1個)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O [總結(jié)板書] 3．堿有一些相似的化學性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。 [反思]這節(jié)課我們都學習了哪些知識? [小結(jié)]這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學性質(zhì)。 [作業(yè)]習題4、5 板書設計 二、幾種常見的酸 1．濃

14、硫酸 (1)吸水性 (2)強腐蝕性 (3)稀釋操作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法 2．酸有一些相似的化學性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。 三、幾種常見的堿 1. 堿有腐蝕性，使用時應十分小心。 2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。 3．堿有一些相似的化學性質(zhì)： (1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 常見的酸和堿（三課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 常見的酸和堿（三課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核