《2022九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習 （新版）新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度同步練習 （新版）新人教版 01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定　　義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________與________之比。 公　　式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝________________＝________________。 變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝________________； 　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液的質(zhì)量＝________________。 說　　明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。 注　　意：溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或

2、結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。 2．溶液的稀釋與濃縮 依　　據(jù)：溶液稀釋前后，________質(zhì)量不變。 注　　意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。 02　　基礎(chǔ)題 1．室溫時，分別向含有100毫升水的M、N兩個燒杯中加入5 g、10 g硫酸銅，如圖所示。則下列說法正確的是( ) 　　 M　　　　 　　　　N A．M燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 B．M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 C．N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D．N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 2．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200

3、 kg，其中含水( ) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是( ) A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4．現(xiàn)有一杯20 ℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是( ) A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到60 ℃ D．加入一定量的硝酸鉀 5．(常德中考)將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.

4、1% 6．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是( ) 7．(臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。 (2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是________。 03　　中檔題 8．(株洲中考)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體

5、積分數(shù)來表示的是( ) A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精 9．(沈陽中考)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是( ) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌 10．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．5 g B．10 g C．20 g D

6、．50 g 11．t ℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是( ) A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C 12．(蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C．40 ℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0% D．將2

7、0 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 13．(云南中考)小張同學用某固體物質(zhì)進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗判斷下列說法不正確的是( ) A．該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．溶液b一定是不飽和溶液 C．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量 D．溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同 14．(福州中考)分析處理圖表的信息是學習化學的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸

8、鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)40 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。 (2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(計算結(jié)果精確到0.1%)。 (3)10 ℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是__________________________________________________________

9、__________。 15．(廣州中考)下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 (1)a點對應的溶液是________溶液。(填“飽和”或“不飽和”) (2)a點對應的溶液的質(zhì)量分數(shù)是____________。(只列計算式) (3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是________。 16．(株洲中考)化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是________。

10、 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程) 第2課時　化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算 計算要領(lǐng)：(1)參加反應的是反應物溶液中的________。 　　　　　(2)生成的____________是所得溶液中的溶質(zhì)。 注　　意：在根據(jù)化學方程式列出有關(guān)反應物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 2．對于反應后所得溶液有兩種求法 溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生

11、成水的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應物)－m(沉淀)－m(氣體)，其中m(反應物)代表反應前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。 02　　基礎(chǔ)題 1．(西寧中考)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 2．(棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求： (1)回收得到銅的質(zhì)量為__

12、______g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程) 3．(雅安中考)化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算： (1)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (2)過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是多少？ 4．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算： (1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。 (2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。 (3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

13、 03　　中檔題 5．(宜昌中考)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。求： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 6．(懷化中考)硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應)。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下

14、： 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第1次加入10.00 g W g 第2次加入10.00 g 4.36 g 第3次加入10.00 g 3.24 g 第4次加入10.00 g 2.12 g 第5次加入10.00 g 1.00 g 第6次加入10.00 g 1.00 g (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應完全。 (2)表中W＝________g。 (3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 7．(樂山中考)向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅(銅鋅合金)樣

15、品粉末，恰好完全反應，稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計算： (1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為________g。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。 參考答案 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 知識管理 1．溶質(zhì)質(zhì)量　溶液質(zhì)量　×100%　×100%　溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　×100%　2.溶質(zhì) 基礎(chǔ)題 1．C　2.B　3.B　4.A　5.A　6.A　7.(1)1∶2　(2)390 g 中檔題 8．D　9.A　10.B　11.C　12.

16、C　13.C　14.(4)36.6　(2)增大　飽和溶液　23.1%　(3)碳酸鈉飽和溶液　15.(1)飽和　(2)×100%　(3)不變　(4)加水　16.(1)2% (2)設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g×98%＝x×10% x＝490 g 需要水的質(zhì)量＝490 g－50 g＝440 g 答：需要水的質(zhì)量是440 g。 第2課時　化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 知識管理 1．溶質(zhì)　可溶性物質(zhì) 基礎(chǔ)題 1．設可制得氫氣的質(zhì)量是x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g×20% x ＝　x

17、＝0.4 g 答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。 2．(1)3.2 (2)設生成銅的質(zhì)量為x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 64 2.8 g x ＝　x＝3.2 g FeSO4的質(zhì)量為(100 g＋2.8 g－3.2 g)×15%＝14.94 g 答：得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。 3．(1)0.8 (2)設參加反應的過氧化氫質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g ＝　x＝1.7 g 過氧化氫質(zhì)量分數(shù)

18、：×100%＝2.5% 答：過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是2.5%。 4．(1)16.1 g　(2)35% 設所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 161 x 16.1 g ＝　　x＝9.8 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈10.5% 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。 中檔題 5．石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g×80%＝10 g 設反應后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 100 111 44

19、 10 g x y ＝　x＝11.1 g ＝　y＝4.4 g 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝11.1% 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。 6．(1)5　(2)5.48 (3)設10 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe　＋　H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 56 　98 1．12 g 　x ＝　x＝1.96 g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝19.6% 答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 7．(1)1.3 設稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 161 2 1．3 g x y z ＝　　x＝1.96 g ＝　 y＝3.22 g ＝　　z＝0.04 g 稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝9.8% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%≈15.1% 答：(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；(3)反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。