《2022年高一化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專(zhuān)題1 第二單元 第二課時(shí)　常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專(zhuān)題1 第二單元 第二課時(shí)　常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) Word版含解析（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專(zhuān)題1 第二單元 第二課時(shí)　常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) Word版含解析 1．初中已學(xué)過(guò)O2的制取和性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)室里如何檢驗(yàn)O2? (2)用向上排空氣法收集O2時(shí)，如何驗(yàn)滿(mǎn)？ 提示：(1)O2的檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入盛有待檢氣體的集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明該氣體為O2。 (2)O2的驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃即說(shuō)明已集滿(mǎn)。 2．如何檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有CO？ 提示：雞蛋殼中碳酸鹽的檢驗(yàn)：將研碎的雞蛋殼加入大試管中，向其中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明雞蛋殼中含有碳酸鹽。

2、 [新知探究] 探究1　實(shí)驗(yàn)室中NH、Cl－、SO的檢驗(yàn) (1)NH的檢驗(yàn) ①試劑：強(qiáng)堿溶液，紅色石蕊試紙(或pH試紙)。 ②現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ③反應(yīng)的化學(xué)方程式，如NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)： NH4Cl＋NaOH△,NaCl＋NH3↑＋H2O。 (2)Cl－的檢驗(yàn) ①試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。 ②現(xiàn)象：有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。 ③反應(yīng)的化學(xué)方程式，如KCl與AgNO3溶液反應(yīng)： KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。 (3)SO的檢驗(yàn) ①試劑：BaCl2溶液、稀鹽酸。 ②現(xiàn)象：有白色沉淀

3、生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。 ③反應(yīng)的化學(xué)方程式，如(NH4)2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 探究2　從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同對(duì)離子檢驗(yàn)方法的分類(lèi) (1)生成沉淀。如中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)Cl－時(shí)，可加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 (2)生成氣體。如檢驗(yàn)NH、CO時(shí)，都采用此法。 (3)顯示特殊顏色。如用酚酞試液檢驗(yàn)OH－。 (4)焰色反應(yīng)。 [必記結(jié)論] 1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 　 　2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) [成功體驗(yàn)] 1．以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　) A．先加

4、入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO C．加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生了帶有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－ 解析：選C　A項(xiàng)，溶液存在Ag＋也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；B項(xiàng)，CaCl2溶液中既有Ca2＋又有Cl－，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可與Ca2＋結(jié)合生成白色沉淀；Cl－還可與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀；C項(xiàng)在加熱條件下與OH－反應(yīng)生成的有刺激性氣味的

5、氣體是NH3，說(shuō)明溶液中含有NH；D項(xiàng)加鹽酸使被檢驗(yàn)的溶液中新增加了Cl－，即使原溶液中無(wú)Cl－，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。 [新知探究] 探究1　焰色反應(yīng) (1)定義： 許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)。 (2)常見(jiàn)金屬的焰色： 鈉：黃色；鉀：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀(guān)察)。 探究2　填寫(xiě)下列空白，初步認(rèn)識(shí)現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試元素的方法 (1)概念：借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成。 (2)用元素分析儀測(cè)定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Br等元素。 用紅外光譜儀確定物質(zhì)是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)。 用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些

6、金屬元素。 [必記結(jié)論] 焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng) 1．實(shí)驗(yàn)步驟 (1)灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，直到與原來(lái)火焰顏色相同為止。 (2)蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測(cè)的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色。 (3)洗燒：測(cè)試完畢，將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次再用。 2．注意事項(xiàng) (1)并不是所有金屬都可呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。 (2)觀(guān)察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃去觀(guān)察，這樣可以濾去黃光，避免其中鈉的雜質(zhì)所造成的黃色的干擾。 (3)金屬單質(zhì)與它的化合物的焰色是一樣的。 (4)焰色反應(yīng)為物理過(guò)程，是元素的性質(zhì)。 [成功體驗(yàn)] 2．某物質(zhì)

7、在煤氣火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．該物質(zhì)中一定含有鉀元素 D．該物質(zhì)可能不含鈉元素 解析：選B　焰色反應(yīng)黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰色都是黃色。A、D被排除。由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質(zhì)中可能含有鉀元素，C被排除。 ———————————————[關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)]———————————————— 待檢物質(zhì)或元素　 檢驗(yàn)方法 碳酸鹽 與CaCl2或BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體 銨鹽 與強(qiáng)堿(NaOH等)

8、溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 續(xù)表 硫酸鹽 先加足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 氯化物 與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 鈉元素 焰色反應(yīng)——黃色 鉀元素 焰色反應(yīng)——紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察) 1.物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟 2．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求 (1)現(xiàn)象明顯：如顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色等。 (2)操作簡(jiǎn)單：所用試劑要易得，用量要少，反應(yīng)條件要容易達(dá)到。 (3)排除干擾：需要檢驗(yàn)的物質(zhì)中如果有干擾物存在，則需要選擇試劑對(duì)干擾物進(jìn)行排除。 3．物質(zhì)檢驗(yàn)的

9、注意事項(xiàng) (1)多次加入不同的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)及時(shí)排除前次加入試劑可能引入的干擾物質(zhì)。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，一般是根據(jù)被檢驗(yàn)各物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，以及與加入的試劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別。 (3)不用任何試劑進(jìn)行鑒別是一種常用的物質(zhì)檢驗(yàn)方法，方法有多種，需具體問(wèn)題具體分析。通常若幾種未知液中，能確定某種物質(zhì)，當(dāng)向另外的幾種未知液中滴加該物質(zhì)時(shí)，若出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，則可以鑒別。 [例1]　某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②過(guò)濾　③

10、滴加AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　　　　　B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：選B　因Ag＋與Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序?yàn)棰堍佗?，B正確。 對(duì)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法要從原理、干擾離子、操作順序等幾個(gè)方面考慮，如含Cl－的溶液中若有SO，在檢驗(yàn)Cl－的存在時(shí)，需加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，除去SO后，然后再取上層清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－是否存在。若不除SO，則Ag2SO4會(huì)干擾 Cl－的檢驗(yàn)。 1．有

11、4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是(　　) A．①④③② B．④①③② C．①③④② D．①④②③ 解析：選B　由于④CuSO4溶液呈藍(lán)色，故可最先通過(guò)觀(guān)察得出，用CuSO4溶液作試劑，分別加到其他四種物質(zhì)中，只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個(gè)鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作試劑，可鑒定出③Na2SO4溶液，故其檢出順序?yàn)椋孩堍佗邰凇? [例2]　[雙選]某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或

12、兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水中，樣品全部溶解；再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(　　) A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2 C．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2 解析：選B、C　第一步樣品全部溶解于水，即可證明雜質(zhì)中一定不含Ba(NO3)2，因Ba(NO3)2與K2CO3作用生成難溶的BaCO3，與題設(shè)全部溶解不符。第二步若13.8 g全為K2CO3，則恰為0.1 mol，與過(guò)量的CaCl2溶液反應(yīng)，可生成10 g CaCO3沉淀，題設(shè)只得到沉淀9 g(小于10 g)，

13、則證明樣品中K2CO3的含量一定小于13.8 g，雜質(zhì)中必含KNO3(不與CaCl2反應(yīng))。如果KNO3的含量稍多，則還可能混有少量的Na2CO3也符合題意。不能只含有Na2CO3，因等質(zhì)量的Na2CO3比K2CO3生成的CaCO3多。 推斷物質(zhì)的存在還可通過(guò)特征反應(yīng)推斷出離子的存在，進(jìn)一步推斷物質(zhì)的存在，有時(shí)還需要分析物質(zhì)的物理性質(zhì)和量的關(guān)系進(jìn)行綜合推斷。 2．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。 A．________，B._

14、_______，C.________，D.________， X．________。 解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時(shí)與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見(jiàn)物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而B(niǎo)aSO4不溶。 答案：NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4 [課堂雙基落實(shí)] 1．只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．NaCl、CuCl2　　　　　　B．NaCl、N

15、a2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2 解析：選C　A．既可以用焰色反應(yīng)，也可以用NaOH溶液鑒別；B.可用鹽酸鑒別；C.因?yàn)殛庪x子相同，且鈉鹽(或堿)、鉀鹽(或堿)均易溶，只能用焰色反應(yīng)才能鑒別；D.可用H2SO4或NaOH鑒別。 2．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(　　) A．AgNO3　　　　　　　　B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 解析：選B　將稀硫酸分別滴加到三種物質(zhì)的溶液(分別取少量裝于3支試管)中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3

16、，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl。 3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C　A項(xiàng)中有可能是SO、HSO或HCO；B項(xiàng)中可能是Ag＋產(chǎn)生的現(xiàn)象；C項(xiàng)中加OH－能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定是NH；D項(xiàng)中Ca2＋也有此現(xiàn)象。 4．如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KC

17、l三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：苛性鈉；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 解析：選A　加試劑甲有氨味的物質(zhì)為NH4HCO3和NH4Cl，說(shuō)明試劑甲為堿，加試劑乙后NH4HCO3有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明試劑乙為酸，結(jié)合選項(xiàng)可知A正確。 5．對(duì)一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等離子中的若干種，然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。 ①用pH試紙對(duì)溶液測(cè)pH，結(jié)果溶液呈酸性。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液

18、和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。 ③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)溶液中一定存在的離子是________________________________________________， 一定不存在的離子是________________________________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填寫(xiě)代號(hào))________。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說(shuō)明) ____________________________________

19、____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)到目前為止，確實(shí)不能肯定在溶液中是否存在的離子是______________。 解析：溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中有大量的H＋，有H＋就不能有CO和HCO。用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)時(shí)生成了白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO。由于BaCl2溶液中就含有Cl－，所以第③步操作是錯(cuò)誤的，應(yīng)另取原溶液做Cl－的檢驗(yàn)，以確定溶液中是否存在Cl－。 答案：(1)H＋、SO　CO、HC

20、O (2)③　另取原溶液 2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)　(3)Na＋、NO 1．鑒定NaCl的最佳方法是(　　) A．焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 解析：選A　Na＋焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含Cl－。 2．[雙選]某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有的離子是下列中的(　　) A．SO

21、　　　　　　　　　B．CO C．Ag＋ D．NO 解析：選A、C　使紫色石蕊試紙變紅，說(shuō)明含有H＋，BaSO4、AgCl都是難溶于酸的沉淀。 3．下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察 ②先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身有較微弱火焰的煤氣燈 ⑤沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對(duì) 解析：選D　焰色反應(yīng)是靠觀(guān)察火焰的顏色來(lái)鑒別物質(zhì)的，成

22、功的關(guān)鍵是沒(méi)有雜質(zhì)離子的干擾，①是為了濾去黃色，②③是為了避免雜質(zhì)離子的干擾，④本身火焰較微弱，對(duì)焰色反應(yīng)干擾越小，被檢物質(zhì)的焰色越明顯，⑤焰色反應(yīng)可以用鉑絲，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。 4．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH B．某溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含Cl－ C．向某溶液中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO D．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO 解析：選D　A項(xiàng)中NH與OH－共

23、熱產(chǎn)生的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A選項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中除有Cl－外，可能還有CO、SO等干擾離子；C項(xiàng)中只能說(shuō)明原溶液中含SO，正確的選項(xiàng)為D。 5．下列各組物質(zhì)只用水不能將其鑒別出來(lái)的是(　　) A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三種粉末 B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三種粉末 C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三種液體 D．濃硫酸、稀硫酸、高錳酸鉀溶液三種液體 解析：選B　A項(xiàng)中，加水后，CuSO4溶液呈藍(lán)色，BaSO4不溶于水，Na2SO4溶液為無(wú)色，可以區(qū)別；B項(xiàng)中，加水后，(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均為無(wú)色溶液，無(wú)法區(qū)

24、別；C項(xiàng)中，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油層在上，水層在下；CCl4不溶于水，密度比水大，加水后，四氯化碳層在下，水層在上；乙醇能溶于水，不分層，故可以區(qū)別；D項(xiàng)中，高錳酸鉀溶液呈紫色，濃硫酸、稀硫酸為無(wú)色，稀釋后，用手觸摸器壁，溫度顯著升高的是濃硫酸，溫度變化不大的是稀硫酸，可以區(qū)別。 6．[雙選]有甲、乙、丙三種溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，繼續(xù)加入乙(過(guò)量)，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；最后加入丙，又生成白色沉淀。則甲、乙、丙三種溶液的組合是(　　) A．甲：BaCl2　　乙：H2SO4　　丙：MgCl2 B．甲：CaCl2 乙：HNO3 丙：AgNO3 C．

25、甲：BaCl2 乙：HCl 丙：Na2SO4 D．甲：CaCl2 乙：H2SO4 丙：ZnCl2 解析：選B、C　采用逐項(xiàng)驗(yàn)證法，A中，起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部分轉(zhuǎn)化為BaSO4，所以看不到固體溶解，不符合題意；D中，起初生成的CaCO3在加入硫酸后又部分轉(zhuǎn)化為CaSO4，所以看不到固體溶解，不符合題意。 7．某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進(jìn)行鑒別，經(jīng)討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種。請(qǐng)你設(shè)計(jì)三種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論。 方案 操作過(guò)程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③

26、 解析：方法1：根據(jù)鈉元素的焰色為黃色來(lái)鑒別； 方法2：根據(jù)NH4Cl與堿共熱產(chǎn)生氣體來(lái)鑒別； 方法3：根據(jù)Na2SO4遇到可溶性鋇鹽會(huì)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)鑒別。 答案： 方案 操作過(guò)程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒 焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4 ② 分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl 續(xù)表 方案 操作過(guò)程 現(xiàn)象和結(jié)論 ③ 分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4 8．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能分別是

27、Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能分別是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。 ①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 ②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。 (1)根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式為： B________________，C ________________。 (2)寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 若想從混合物

28、中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________和________。這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個(gè)操作中的作用是否相同？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題意知四種鹽均可溶，則Ag＋只能和NO結(jié)合為AgNO3，CO只能和Na＋結(jié)合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物質(zhì)，所以SO只能和Cu2＋結(jié)合成CuSO4。因C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C為CuSO4，因?yàn)锽溶液和鹽酸反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，則B為AgNO3，又因?yàn)镈溶液和鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以D為Na2CO3。 (2)A與D的反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)一種為難溶物，一種為易溶物，可先用過(guò)濾的方法分離出CaCO3，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl。 答案：(1)AgNO3　CuSO4 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　過(guò)濾　蒸發(fā)結(jié)晶　不相同，在過(guò)濾中起引流作用，在蒸發(fā)中起攪拌作用