《2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題01 無(wú)機(jī)推斷框圖題典題特訓(xùn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題01 無(wú)機(jī)推斷框圖題典題特訓(xùn)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題01 無(wú)機(jī)推斷框圖題典題特訓(xùn) 【高考真題訓(xùn)練】 1.（2018全國(guó)II卷8）. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān) 【答案】C 2.（2018江蘇卷9）. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石

2、灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。 3.（2017全國(guó)Ⅲ卷12） 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 A. 氫

3、化物沸點(diǎn)：W＜Z B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C. 化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3 D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答

4、案選D。 （1）W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA 族；（2）N可形成雙原子分子氮?dú)?，其分子的電子式是；O和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+；S和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子是HS－，水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-；（3）化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成

5、S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl；（4）將0.20molSO2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則根據(jù)方程式2SO2+O2=2SO3可知消耗氧氣是0.09mol，濃度是0.09mol÷5L＝0.018mol/L，則v(O2)=0.018mol/L÷0.5min＝0.036mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高，但由于SO2

6、不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，因此再次達(dá)到平衡后0.036mol

7、化學(xué)方程式為_(kāi)________，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了______mol。 Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)。 （5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。 （6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式___________。 （7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。 【答案】Ⅰ．(1) Cl-

8、>O2->Na+(2)HClO4>H3PO4>H2CO3(3)、AsH3 (4)NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaClⅡ．(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO(6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/mkJ/mol 【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl。 Ⅰ．(1)電子層多的離子半徑大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)小的半徑大，則②、⑥、⑧的離子半徑為Clˉ＞O2ˉ＞Na+，故答案為：Clˉ＞O2ˉ＞Na+；?

9、 (2)非金屬性Cl＞P＞C，則④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H3PO4＞H2CO3； (3)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最低價(jià)位-3價(jià)，則氫化物為AsH3，故答案為：；AsH3； (4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑，Y為NaClO，與As的反應(yīng)為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合價(jià)升高，為還原劑，則消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol×(5-0)=5mol，故答案為：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5； Ⅱ．A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，

10、X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO2，H為HNO3，E為NO，X為Fe，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2。 (5)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；?(6)用熱還原法冶煉X的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； (7)m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ?(Q＞O)的熱量，則1molFe反應(yīng)放出 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol，故答案為：3Fe(s)+4H2O(g)═Fe

11、3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol。 4．（2016屆海南省海南中學(xué)高三考前高考模擬七化學(xué)試卷）X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下： 為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。 按要求回答下列問(wèn)題： （1）C的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；X的化學(xué)式為_(kāi)_________。 （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 （3）反應(yīng)⑦的離子方程式__________。 【答案】（1）正四面體；Si3N4；（2）SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4

12、NH4Cl；（3）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-； 【解析】I可做光導(dǎo)纖維，所以I是二氧化硅，則F是硅酸，H是硅酸鈉.又因?yàn)镕、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化銀，因此C是SiCl4，則A是硅，B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知，X是原子晶體，所以X是Si3N4。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si(NH2)4，根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，由于氨氣過(guò)量，故應(yīng)生成NH4Cl；CO2是過(guò)量的，因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸。 （1）由以上分析可知C為SiCl4，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，為正四面體，X為Si3N4； （2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，SiCl4與NH3

13、反應(yīng)生成Si(NH2)4，根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，由于氨氣過(guò)量，故應(yīng)生成NH4Cl，故反應(yīng)于的反應(yīng)方程式為：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl； （3）CO2是過(guò)量的，因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸，反應(yīng)輿的離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3↓+2HCO3-。 5．（2016屆江西省于都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次大考化學(xué)試卷）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程

14、式為 。 （2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 。 （3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O——__ ＋ 。 （4）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是 。 【答案】（1）Al3++3AlO2- + 6H20===4Al(OH)3 ↓（2） （3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3 （4）1:1 6．（2016屆山東

15、師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物．Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題； （1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_______(寫名稱)；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_(kāi)__ __。 （2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________，Y分子的電子式為_(kāi)_______________ （3）Z、X中化學(xué)鍵的類型都是_________________。 【答案】（1）氫氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2MgCl

16、2+SiH4； （3）共價(jià)鍵 【解析】單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Z為晶體硅，其中X為Z的氧化物．則X為SiO2 ，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，據(jù)此回答。 （1）根據(jù)上述推斷，X為SiO2，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，則能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；根據(jù)流程圖可知，SiO2與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+MgO2↑+Mg2Si； （2）由流程圖可知，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成SiH4和MgCl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；SiH4 屬于共價(jià)化合物，該分子的電子式為 （3）根據(jù)上述推斷，Z、X

17、分別為晶體硅和SiO2，它們都是原子晶體，則化學(xué)鍵的類型都是共價(jià)鍵。 7．（江西省上饒市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題）七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： (1)③、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。 (2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)__________＞___________。 (3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 (4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。 (5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G 是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。 ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 ②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_________________________________。 ③寫出電解A溶液的離子方程式______________________

19、_________。 【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 【解析】②元素是地殼中含量最多的所以②是O;⑤元素為兩性元素則⑤為Al；④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品知④為Na; ⑦為Cl；②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍知⑥為S; 七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數(shù)依次增大知③為F。根據(jù)

20、上述分析(1)③、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->F - >Al3+。 (2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4 >. H2SO4。 (3)二氧化硅是酸性氧化物，能與HF發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。 (4)由⑤是Al和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，Al做負(fù)極，正極為O2發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)式為O2+4e- +2H2O=4OH-。 (5) B為黃綠色氣體知B為Cl2,電解A得三種物質(zhì)，由圖知A為NaCl，C為氫氣，D為氫氧化鈉溶液，G為Al，F(xiàn)為偏鋁酸鈉溶液，E為鹽酸，X為氫氧化鋁溶液氯化鋁溶液。所以①D溶液與G

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。 ②氫氧化鋁溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于堿，是因?yàn)榇嬖贏l(OH)3AlO2-+H＋+H2O 加苛性鈉溶液促進(jìn)電離，所以能溶于堿液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O。 ③寫出電解A為NaCl溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 8．（海南?。êＤ现袑W(xué)、文昌中學(xué)、?？谑械谝恢袑W(xué)、農(nóng)墾中學(xué)）等八校2018屆高三上學(xué)期新起點(diǎn)聯(lián)盟考試化學(xué)試題）右表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題： W 氮 Y X 硫 Z （1）Z的元素符號(hào)為_(kāi)______

22、__________。 （2）X位于元素周期表第_______周期_______族。 （3）W與Y形成的化合物WY中，W的化合價(jià)是________。 （4）硫的最簡(jiǎn)單氫化物與硫的低價(jià)氧化物通入水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 【答案】Cl 三 IVA +2 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【解析】對(duì)應(yīng)的元素如表： W―C 氮 Y―O X―Si 硫 Z―Cl （1）Z的元素符號(hào)為Cl；（2）X是硅，位于元素周期表第三周期 IVA族。（3）W與Y形成的化合物WY是CO，W的化合價(jià)是+2價(jià)；（4）硫的最簡(jiǎn)單

23、氫化物H2S與硫的低價(jià)氧化物SO2通入水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 9．（“江淮十校”2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題）已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，B常溫常壓下為無(wú)色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問(wèn)題： （1）A是________（填化學(xué)式），為_(kāi)______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。 （2）E的電子式為_(kāi)______，G的水溶液為_(kāi)_______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。 （3）寫出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)類型

24、為_(kāi)_______。 （4）F的核磁共振氫譜有______個(gè)峰。 【答案】（1）NaCl 離子（2） 強(qiáng)酸 （3）CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O 消去反應(yīng) （4）l 【解析】本題主要考查氯化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。 X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，X是鈉。相應(yīng)地，Z是氫氣，F(xiàn)是乙烷。E為合成食品保鮮膜的單體，E是乙烯。B常溫常壓下為無(wú)色易揮發(fā)的液體，B是乙醇。 （1）A可以是NaCl，為離子化合物。 （2）E的電子式為，G的水溶液為強(qiáng)酸。 （3）B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O，該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。

25、 （4）F的核磁共振氫譜有1個(gè)峰。 10．（2016屆江西省余江縣第一中學(xué)高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。 已知：A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。 D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

26、（用元素符號(hào)表示）。 （2）D的水溶液呈 性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因： （3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。 （4）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式： （5）氣體C通入KI溶液中，氧化產(chǎn)物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 【答案】（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F （2）酸 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（3）②⑤（4）2Fe3++SO2+2H2O ＝ 2Fe2++

27、SO42-+4H（5）3：1 【解析】E為密度最小的氣體，是氫氣，G為淺黃綠色的溶液，含有亞鐵離子，D為黃色溶液，含有鐵離子，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，所以D為氯化鐵。A是金屬，A和C反應(yīng)生成氯化鐵，則A為鐵，C為氯氣。氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體，所以B為氫氧化鐵。F與鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化成F，說(shuō)明該氧化物有還原性，所以該氧化物為二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，是硫酸，則G時(shí)硫酸亞鐵。（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素是氯元素，在周期表中第三周期第Ⅶ A族 ；再短周期主族元素中氯元素與其相鄰的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋?S > Cl > F。（2）上述分析判斷D為氯化鐵，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解顯酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+。（3）①為化合反應(yīng)，②為置換，③氧化還原反應(yīng)，④復(fù)分解，⑤置換，所以置換反應(yīng)有②⑤。（4）反應(yīng)③為鐵離子和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O ＝ 2Fe2++SO42-+4H+ 。（5）氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀和鹽酸，根據(jù)每個(gè)氯氣降低2價(jià)，每個(gè)碘化鉀升高6價(jià)分析，氯氣和碘化鉀的比例為3：1。