《2020秋九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020秋九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.領(lǐng)會化學(xué)方程式、反應(yīng)物與生成物的含義。 2.明確化學(xué)方程式中各種符號及化學(xué)意義。 3.學(xué)會正確書寫化學(xué)方程式和配平簡單化學(xué)方程式。（重難點） 【課前預(yù)習(xí)】 1.什么是質(zhì)量守恒定律？ 2.用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。 3.用化學(xué)式完成下表中的化學(xué)反應(yīng)（注明反應(yīng)條件）： S+O2→ KClO3→ P+O2→ KMnO4→ Mg+O2→ Zn+H2SO4→ Fe+O2→ H2+O2→ 【情境導(dǎo)入】 二、自主探究：

2、 知識點一：化學(xué)方程式的書寫 【閱讀】自學(xué)課本P96～98，完成以下問題： 1.書寫化學(xué)方程式的原則：⑴必須以 為基礎(chǔ)；⑵遵守 。 2.書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： ⑴ ； ⑵ ； ⑶

3、 。 3.注意： ⑴化學(xué)方程式配平的標(biāo)志： 。 ⑵化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明 ，如把點燃、加熱（常用“△”來表示），催化劑等寫在 。 ⑶如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號;溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 號。 ■如果 ，氣體生成物就不需注“

4、↑”號，同樣，溶液中的反應(yīng)如果 ，固體生成物也不需注“↓”。 知識點二：配平的方法 1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點。 高溫 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，

5、調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。 高溫 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個數(shù)。 高溫 Fe2O3+C----Fe+CO2 反應(yīng)中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供

6、給3/2個C-----3/2個CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】

7、 【小結(jié)】 1、書寫化學(xué)方程式的步驟： ⑴寫：根據(jù)事實，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時用“+”連接，反應(yīng)物和生成物之間用“—”連接。 ⑵配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應(yīng)物和生成物中各元素的種類和原子個數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動化學(xué)式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。 ⑶標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“↑”，液體中生成固體用“↓”，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體

8、時，不須注明！將“—”改成“==”。 2、配平化學(xué)方程式的常用方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；③觀察法。 三、自我測評 【課堂練習(xí)】課本P99.1～5 1.將“嫦娥一號” 送上太空的火箭推力巨大，因為它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為 ；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點是 。 2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）碳在氧氣中燃燒 ； （2

9、）硫在氧氣中燃燒 ； （3）紅磷在氧氣中燃燒 ； （4）鐵絲在氧氣中燃燒 ； （5）氫氣在氧氣中燃燒 ； （6）鎂條在空氣中燃燒 ； （7）電解水

10、 ； （8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 ； （9）氯酸鉀和二氧化錳共熱 ； （10）加熱高錳酸鉀固體 ； （11）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) ； （12）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

11、 。 （13）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力。 。 （14）北京奧運會火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。 。 3.用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=

12、==I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 。 4.配平下列化學(xué)方程式： N2H4+ N2O4 — ?N2+ H2O H2+ WO3 —? W+ H2O HCl + Fe2O3 — FeCl3+ H2O?? 5.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (? ?) A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 　B．C3H6O3+O2=CO2+H2O C．C3H6O3+3O2

13、=3CO2↑+3H2O 　D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 【中考直通車】 點燃 6.小明從化學(xué)方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)條件是點燃 ③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 ④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是(? ?) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 7.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 40 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 24

14、8 23 下列說法正確的是(? ?) A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9 C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0 8.手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點。鋰電池內(nèi)的某個反應(yīng)可表示為Li+MnO2==LiMnO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是(? ?) A．反應(yīng)中MnO2是催化劑 B反應(yīng)前后Mn元素的化合價不變 C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．生成物L(fēng)iMnO2為氧化物 【拓展延伸】 9.R元素在化合物中只有一種化合價“+3”價，則下列化學(xué)方程式中錯誤的是（ ） A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3 C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑ 【作業(yè)布置】