《2020年秋九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式課時訓(xùn)練 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年秋九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式課時訓(xùn)練 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2如何正確書寫化學(xué)方程式 5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前) 1.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。 思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。 答案：①碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳②一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子③每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 2.質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后____________沒有改變，____________也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)

2、質(zhì)量守恒定律。 思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。 答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量 10分鐘訓(xùn)練 (強化類訓(xùn)練，可用于課中) 1.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）NH3+ Cl2——N2+HCl （2）C2H2+ O2 ——CO2+ H2O （3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO2 思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。 答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl (2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O （3）Fe2O3+3CO2

3、Fe +3CO2 2.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( ) A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2 C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4 思路解析：A沒有配平；B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子；C中鎂的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下角，表示意義不對；D符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。 答案：D 3.化學(xué)方程式 2H2O+O22H2O中等號表示( ) A.水由氫氣和氧氣組成 B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子

4、數(shù) C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量 D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量 思路解析：該方程式中等號表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。 答案：C 快樂時光 迎新 新學(xué)期開始，我們高年級學(xué)生去車站迎接新同學(xué)。我見一小女生站在一個大箱子旁不知所措，便主動上前幫她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐。才走了幾步，那女生便對我說：“背不動就滾吧?！蔽乙宦牬搜?，登時怒從心頭起，放下箱子，怒視著她。那女生愣了幾秒鐘，才滿臉通紅地指著箱子的底部對我說：“我指的是輪子?！? 30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后) 1.在化學(xué)反應(yīng)A

5、＋2B====C＋2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( ) A.m+-e B.m+2n-e C.m＋n－2e D.m＋n－e 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-e。 答案：D 2. （2020年廣西桂林）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA + yB = mC + nD（x、y、m、n為化學(xué)計量數(shù)）的說法中，一定正確的是（ ） A. x + y = m + n B.若生成物中有水，該

6、反應(yīng)是中和反應(yīng) C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比[來^源:中#教&%網(wǎng)~] D.若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，若A和B恰好反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量等于2a g；若A或B有一種物質(zhì)剩余，生成物的總質(zhì)量小于2a g。 答案：D 3.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中： (1)反應(yīng)物是___________和_____________。 (2)每_____________份質(zhì)量的_____________和_____________份質(zhì)量的_____________化合為_____________

7、份質(zhì)量的_____________。 思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。 答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4 4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_____________克。 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后體系的質(zhì)量差。即氧氣的質(zhì)量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。 答案：4A-B 5.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體

8、混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，簡單解釋原因。 解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量。所以m＞n。 6.配平和完成下列化學(xué)方程式: (1) P+FeOP2O5+Fe (2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)——Fe3O4+H2 (3) N2+H2——NH3 (4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。 答案：（1）2P+5FeOP2O5+

9、5Fe （2）3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ （3）N2+3H2====2NH3 （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 7. （2020年廣東肇慶）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）雙氧水與二氧化錳混合 （2）硫在氧氣中燃燒 （3）氧化汞加熱分解 （4）水在通電條件分解： 思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書寫方法。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，按“一寫”（寫化學(xué)式）、“二配”“三等”“四標(biāo)”（標(biāo)↓或↑、反應(yīng)條件）、“

10、五查”的原則正確書寫即可。 答案：（1）2H2O2 2H2O+O2↑ （2）S + O2 點燃 SO2 (3) 2HgO 2Hg+O2 ↑ (4) 2H2O2H2↑+O2↑ 8.某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會上說：“我制造出了一種新元素X?！痹搶W(xué)生的話____________（填“正確”或“錯誤”），理由是什么？ 思路解析：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，而不能改變原子的種類，因此該說法是錯誤的。他制造出來一種新物質(zhì)。 答案：錯誤 化學(xué)變化中元素的種類不會變，即化學(xué)反應(yīng)中不會生成新元素