《2022年高考化學分類匯編 能量變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學分類匯編 能量變化（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學分類匯編 能量變化 包括：化學能與電能 化學能與熱能之間的相互轉化 北京 12 人工光合作用能夠借助太陽能，用co,和H夕制備化學原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O,產生 C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 D.催化劑b表面的反應是CO2 +2H++2e一=HCOOH 重慶 12. 肼（）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、

2、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是 A.194 B.391 C.516. D.658 29. （3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖29圖2. ①電源的負極為 （填“A”或“B”）. ②陽極室中發(fā)生的反應以此為 、 。 ③點解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）. 答案：

3、 大綱 9 、反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜ 0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（D） 11、①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（B） A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 福建 9.將右圖所示實驗

4、裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 A.Cu 電極上發(fā)生還原反應 B.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 江蘇 4. 某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是 A. 該反應為放熱反應 B. 催化劑能改變該反應的焓變 C. 催化劑能降低該反應的活化能 D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能 山東 13．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底

5、端腐蝕越嚴重 B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 上海 9．工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判斷正確的是 A．反應物能量總和大于生成物能量總和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D．水煤氣反應中生成1體積CO(g

6、)吸收131.4 KJ熱量 14．右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是 A．a、b不可能是同種材料的電極 B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸 C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸 D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸 四川 10. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。下列有關說法正確的是 A. 檢測室，電解質溶液中的向負極移動 B. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下小號4.48L氧氣 C. 電池反應的化學方程式為： D. 正極上發(fā)生的反應是： 新課標

7、 27．（15分） 光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。 （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為___________； 答案：5.52×103kJ 浙江 10．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下： 下列說法不正確的是 A．在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋

8、2e－＝2OH－＋H2↑ B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋ ＋H2O向右移動 C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－ 27．[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有： 反應過程 化學方程式 焓變△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO

9、2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9 回答下列問題： （1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。 答案： 海南 3

10、．下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 10．下列敘述錯誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 13．(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用

11、，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數為 ； (2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1 寫出肼和N2H4 反應的熱化學方程式

12、 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。 答案： 16.(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。 (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體

13、產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ； (3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數F=9.65×l04C · mol-1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。 答案： 福建 9．將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 A．電極上發(fā)生還原反應 B．電子沿ZnabCu路徑流動 C．片刻后甲池中c（）增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 安徽 11.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開，閉合，發(fā)現電流發(fā)A指針偏轉。 下列有關描述正確的是 A．斷開，閉合時，總反應的離子方程式為： B．斷開，閉合時，石墨電極附近溶液變紅 C．斷開，閉合時，銅電極上的電極反應為： D．斷開，閉合時，石墨電極作正極