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1、2022年高一化學(xué) 知識點精析精練 物質(zhì)的量小結(jié) 1．“摩爾”是怎樣定義的? 摩爾來源于拉丁文(moles)，原意是大量和堆量。1971年，有14個國家參加的第十四屆國際計量大會做出決定：確定“物質(zhì)的量”為國際單位制的基本物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”的單位，“物質(zhì)的量”含有物質(zhì)粒子數(shù)批量的含義；“物質(zhì)的量”四個字集合在一起有特定的含義，四個字不能去掉任何兩個字，也不能加進任何一個字，否則，其意義將完全改變。 國際計量委員會于1969年提出，1971年第十四屆國際計量大會通過關(guān)于摩爾的定義是： (1)摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0．0

2、12kg12C的原子數(shù)目相同。 (2)在使用摩爾時，基本單元應(yīng)予指明，它們可以是分子、原子、離子、電子及其他粒子，或者是這些粒子的特定組合。 根據(jù)摩爾定義，0．012 kg12C中所含碳原子的物質(zhì)的量就是1摩爾，即摩爾這個單位是以12g 12C中所含原子的個數(shù)為標準，來衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。而阿伏加德羅常數(shù)的定義值是12 g12C中所含原子數(shù)。因為6．02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，所以不用它來定義摩爾。 我們在使用摩爾這個單位時，要指出粒子的名稱。通常將粒子的符號或化學(xué)式寫在摩爾名稱或符號的后面，如：l摩氧原子、1摩H2、1摩Na+、1

3、摩NaCl等。 2．為什么選用12g碳12所含原子個數(shù)作為物質(zhì)的量的單位? 這是因為碳12中含有6個質(zhì)子和6個中子，且碳12同位素在自然界分布比較多，同時碳可生成許多碳氫化合物，便于測定和進行比較。 選用12g碳12所含原子數(shù)(阿伏加德羅常數(shù))為1摩爾，那么1摩爾碳12的質(zhì)量就是12g。又由于相對原子質(zhì)量是元素原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值，這樣就使得其他l摩爾任何原子的質(zhì)量有一個簡單關(guān)系，即1摩爾任何原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。 3．阿伏加德羅常數(shù)有無單位?它的精確數(shù)值為多少? 阿伏加德羅常數(shù)的

4、符號為NA，它不是純數(shù)，其單位為mol-1。 阿伏加德羅常數(shù)最新的測定數(shù)據(jù)是：NA＝6．022 136 7×1023mol-1(不確定度為1×10-6)，6．02×1023為阿伏加德羅常數(shù)的近似值(3位有效數(shù)字)。 1mol水分子中約含6．02×1023個水分子，10億人晝夜不停地數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，需要數(shù) 108萬多年才能數(shù)完! 4．本章考向分析：物質(zhì)的量是教學(xué)重點和難點，又是高考的熱點，它貫穿于整個中學(xué)化學(xué)教材中。其考查重點主要有： (1)有關(guān)物質(zhì)的量及其濃度的計算；(2)有關(guān)物質(zhì)的量及其氣體體積的計算；(3)物質(zhì)組成與反應(yīng)中與NA有關(guān)的判斷；(4)物

5、質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算；(5)溶液配制與稀釋的計算；(6)有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算等。 研究性學(xué)習(xí) 1．實驗探究 如探索物質(zhì)的量濃度的配制技能以及容量瓶、滴定管等精確儀器的使用；探究阿伏加德羅常數(shù)的測定方法，學(xué)會分析定量實驗產(chǎn)生誤差的原因和數(shù)據(jù)處理的一般方法。 2．文獻研究 在學(xué)習(xí)本章課本知識的同時，到圖書館或上網(wǎng)查詢查閱有關(guān)資料，就有關(guān)涉及物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等知識計算及有關(guān)應(yīng)用進行收集、整理，并寫出小論文或自己編擬研究性、開放性試題。如怎樣利用實驗室里的常用儀器與藥品設(shè)計一個實驗來測定某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度?并選擇最佳實驗方案。試題要求

6、用研究性學(xué)習(xí)的思路考慮問題，提出更優(yōu)的實驗方案，用整體的思維去考慮問題，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的綜合能力。該題要求既有基本知識，又要有扎實的研究性學(xué)習(xí)的意識。本題還有一點也很重要，反映在評價上：本題解答若操作簡單、現(xiàn)象明顯、不是化學(xué)教材中講過的常規(guī)方法應(yīng)屆創(chuàng)新，經(jīng)認可后可給予獎勵?？梢?，研究性學(xué)習(xí)應(yīng)該體現(xiàn)在學(xué)科學(xué)習(xí)的各個方面，不僅是為了考試，更重要的是在研究性學(xué)習(xí)中提高各種能力和綜合素質(zhì)。 研究性問題： [例]某研究牲學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的定量測定裝置，其中B是底面積為100cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器(帶密封蓋)，上面標有以厘米為單位的刻度，其他夾持裝置已略去。 I甲同學(xué)用

7、這套裝置測定出了空氣中氧氣的體積分數(shù)，他的操作過程是：①檢查裝置的氣密性；②加入液體C，調(diào)整 A的高度，使B中液面至刻度15．0cm處；③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器；④通電加熱鐵粉，待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。 請回答下列問題： (1)在操作①中檢查裝置氣密性的方法是______________________________。 (2)在該同學(xué)的實驗中，下列物質(zhì)不能用于代替鐵粉的有__________。 A.紅磷 B.木炭 C.銅粉 (3)在操作④結(jié)束時，與裝置B

8、中的液面最接近的刻度是_______________cm(填整數(shù))。 Ⅱ乙同學(xué)欲用此裝置測定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式。他的操作與甲不同之處有：將操作③中鐵粉的質(zhì)量改為1．0g，并使容器B充滿氯氣后，再蓋緊容器。 請回答下列問題： (1)在乙同學(xué)的實驗中，下列試劑中適合于作液體C的有__________。 A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 (2)實驗結(jié)束時，液面在刻度8．8cm處。若將當(dāng)時的實驗條件近似看作標準狀況，請據(jù)此計算生成物FeClx中x的值是____________________(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

9、 (3)上面的實驗結(jié)果比理論值_______________(選填“偏大”或“偏小”)，誤差產(chǎn)生的原因可能是 ________________。 [答案]I (1)蓋緊B的蓋子，向A中加水，使A中的水面高于容器B中的水面，放置一段時間，若A中的液面不下降，則證明其氣密性良好。 (2)B (3)12 Ⅱ(1)A (2)3．1 (3)偏大；少量氯氣溶解在食鹽水中、氯氣有泄漏、讀數(shù)時A的液面比B高 能力測試 時間：150分鐘 總分：120分 顯能測試 一、選擇題(每小題1～2個選項符合題意，每小題3分，共計42分) 1．將3．48gFe3O4完全溶解

10、在100mLlmol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7,溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe+3,Cr2O2-7全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.0．05 mol/L B.0．1 mol/L C．0．2 mol/L D.0．3mol/L 答案:B 2．某元素單質(zhì)在室溫下為固體，其密度是5．0 g/cm3，用X光衍射研究該固體表明在邊長為10 nm (1nm=10-9m)的立方體中含2萬個原子，此元素的相對原子質(zhì)量約為 ( ) A.32 B. 65 C. 120 D.

11、150 答案:D 3．向10體積水中加入2體積98％濃硫酸(密度1．84g/cm3)，稀釋后硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A．14．3％ B. 26．4％ C．25．5％ D. 26．8％ 答案:B 4．在等物質(zhì)的量的金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為VA和VB，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是 ( ) A.VA:VB的值 B.VA(或VB)的值 C.A(或B)的物質(zhì)的量 D.鹽酸和硫酸中溶質(zhì)的

12、物質(zhì)的量濃度 答案:A 5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A.lmol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等 B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1 C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA D.在標準狀況下，0．5NA個氯氣分子所占的體積是11．2L 答案:C 6．由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A．29：8：13 B.22:1：14 C．13：8:20 D．26：16：57 答案:

13、CD 7．將5．12gKOH和KHCO3混合物在260℃煅燒后冷卻至原溫度，發(fā)現(xiàn)混合固體的質(zhì)量減少0．98g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成情況是 ( ) A．KOH物質(zhì)的量〉KHCO3物質(zhì)的量 B.KOH物質(zhì)的量＝KHCO3物質(zhì)的量 C．KOH物質(zhì)的量

14、D．6．3mol/L 答案:D 9．由氨氣、甲烷、氫氣三種氣體組成的混合氣體，測得該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10，則氨氣、甲烷、氫氣在混合氣體中的體積比可能為 ( ) A.1：2：3 B. 2：3：4 C.6：5：9 D．無法計算 答案:BC 10．稱一定量草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，某學(xué)生在天平右盤放草酸晶體，左盤放6．5g砝碼，當(dāng)游碼示數(shù)為0．2g時，天平平衡。將這些草酸晶體配制成1 L溶液，取出15 mL，加入30mLNaOH溶液時，正好完全中和，則NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(單位mol/L) ( ) A．

15、0．1 13．0．05 C．0．2 D．0．3 答案:B 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 ( ) A.在常溫常壓下，11．2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA C．500mL 0．5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO2-4的濃度為1．5mol/L D.在標準狀況下，0．5NA個氧氣分子所占的體積是11．2L 答案:A 12．化學(xué)反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，已知40gA和21gB恰好完全反應(yīng)生成28gD，則B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比是 ( )

16、 答案:D 13．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A 4B+C+2D，生成物均為氣體。現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對分子質(zhì)量是 ( ) A．36 B．63 C．144 D．252 答案:B 14．已知某KOH樣品中含水7．62％，含K2CO3 2．23％，含KOH 90％?，F(xiàn)將1．00 g樣品加入46．00mLl．00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1．070mol/LKOH溶液中和。蒸發(fā)溶液到無水時，可得的固體的質(zhì)量為 ( ) A．3．00g B．3．43g C．4．

17、50g D.無法計算 答案:B 二、填空題(共有9小題，計63分) 15．(4分)兩個等質(zhì)量的燒杯里盛有等物質(zhì)的量的鹽酸(足量)，天平保持平衡，現(xiàn)在一燒杯中加入鎂，另一燒杯中加入鋁，使天平仍保持平衡，加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是_______________。 答案:12：11 16．(4分)在托盤天平的兩托盤上，分別放有質(zhì)量相等的燒杯，各加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，再在右盤的燒杯中加入10g鋅，左盤燒杯中加入10g鋁，當(dāng)兩燒杯中不再生成氣體為止，兩燒杯中均有固體不溶物，則此時托盤天平_______________(左盤向上，右盤向上，仍保持平衡)。 答案:仍保持平衡

18、 17．(9分)在天平的兩個托盤上各放一個等體積的燒杯，再加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸，調(diào)節(jié)天平的平衡，然后一個燒杯中加入ag鐵粉，另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，若每個燒杯中都含有mmolH2SO4，用代數(shù)式表示下列各種情況下a、b的關(guān)系式： (1)當(dāng)a〉56m，b〉24m時______________________； 答案: a=b (2)當(dāng)a<56m，b>24m時______________________； 答案:×54=b-2m； a=b-2m； (3)當(dāng)a<56m，b<24m時______________________。 答案:×54

19、=×22；8la=77b 18．(16分)現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共mol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完全后冷卻，得到殘留固體。 (1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________； 答案: 2CuO+C2Cu+CO2↑ CO2+C2CO (2)若氧化銅在混合物中的物質(zhì)的量的比值為x(0

20、<1/2 Cu;C Ax;A(1-2x) 1/2≤x≤2/3 Cu Ax 2/3

21、據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量可以求出溶液體積。計算時要注意單位的正確使用。 20．(6分)1．88g某相對分子質(zhì)量為117．5的易燃物質(zhì)NxHyClzOw可以自身發(fā)生爆炸，生成0．432 g水、358．4mL氯化氫、448mLO2和若干克N2(體積均為標準狀況下測定)。則此易燃物質(zhì)的化學(xué)式為____________，爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 答案: NH4ClO；4NH4ClO4＝2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O。 21．(8分)配制0．5mol·L-1的NaCl溶液1 000mL時，下列操作是否正確，請指出錯誤的地方，并加以改正。 先把托盤天平調(diào)整

22、好，然后在左盤上放入29．25g砝碼(取用砝碼時，用鑷子夾取)，在右盤上放一張紙，用藥匙取氯化鈉放在紙上，當(dāng)天平指針不動時，將稱到的NaCl放入燒杯里，用適量的水使之完全溶解，再把此溶液直接倒入經(jīng)檢查不漏水的500mL的容量瓶中，然后用較多的水洗滌燒杯，并把洗滌液也倒入容量瓶中，加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相平，把瓶塞塞好即可。 答案: (1)砝碼放右盤；(2)托盤天平無法精確稱出29．25g；(3)左、右盤上都要放一張大小質(zhì)量都相同的紙；(4)溶解好的溶液要用玻璃棒引流；(5)應(yīng)轉(zhuǎn)移入1 000mI。容量瓶中；(6)要用少量水洗滌燒杯和玻璃棒，洗2次～3次；(7)加蒸餾水至離刻度線1 c

23、m～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；(8)塞好瓶塞后，還要把容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻。 22．(12分)現(xiàn)有堿式碳酸銅固體試樣，其受熱分解的化學(xué)方程式為： Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+(x+1)H2O 請回答下列問題： (1)儀器從左到右的連接順序為_____________________。(鐵架臺、酒精燈等儀器略去，需重復(fù)使用的儀器，分別用A'、B'、C'表示) 答案: B→C→A→A' (2)按(1)的連接順序，最右端儀器的作用為___________________。 答案: 吸收空氣中CO2和水蒸氣 (3)當(dāng)反應(yīng)一段時間后，通

24、過_________的質(zhì)量變化可測出CO2的質(zhì)量m1；通過___________的質(zhì)量變化可測出H2O的質(zhì)量m2。(填儀器標號) 答案: A；C (4)x＝________________。(用含m1和m2的代數(shù)式表示) 答案: 潛能測試 三、計算題(共計15分) 23．(7分)把a molCO2通入含b molCa(OH)2的澄清石灰水中，可得多少克碳酸鈣沉淀? 分析：CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)方程式是： CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O Ca(HCO3)2，CO與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，當(dāng)

25、CO2過量時，CO2又與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。現(xiàn)在CO2、Ca(OH)2的量均是不定值，沉淀可能出現(xiàn)五種情況：①Ca(OH)2部分沉淀；②Ca(OH)2全變沉淀；③Ca(OH)2全轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2；④Ca(OH)2部分轉(zhuǎn)化為沉淀，部分轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2溶液；⑤Ca(OH)2全轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2溶液，而且CO2還有多余。各種情況生成沉淀多少，需將CO2與Ca(OH)2物質(zhì)的量相對值大小進行討論決定。 解答：①若a

26、ol 100 g a mol x x＝100a g ②若a＝b，CO2與Ca(OH)2兩者剛好反應(yīng)完全，以CO2或Ca(OH)2的量計算沉淀量 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 1 mol 1 mol 100 g bmol a mol x x＝l00ag或x＝100bg ③若a>b>，先生成沉淀，多余的CO2又把CaCO3溶解一部分，先由Ca(OH)2求沉淀量 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 1 mol 1 m

27、ol 1 mol b mol bmol b mol 剩余的CO2為(a-b)mol又使CaCO3溶解。 CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 1 mol 1 mol (a-b)mol (a-b)mol 殘留的沉淀共為：6mol-(a-b)mol＝(2b-a)mol 其質(zhì)量：100(2b-a)g ④若a＝2b，CO2與Ca(OH)2恰好反應(yīng)生成Ca(HCO3)2 2CO2+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 2 1 a＝2b b 最

28、后沒有沉淀生成 ⑤若a>2b，沒有沉淀生成，還余下CO2物質(zhì)的量為(a-2b)mol 說明：由于CO2、Ca(OH)2的量未定，又因多余的CO2還與反應(yīng)的生成物反應(yīng)，這就使計算復(fù)雜化，今后遇到此類問題也要如此討論求解。 24．(8分)將一定物質(zhì)的量的KClO3加熱使之部分分解，然后再向反應(yīng)后的混合物中加入足量的H2SO4，發(fā)生如下的反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO43C12↑+3K2SO4+3H2O。假設(shè)KClO3，為m mol，第一步反應(yīng)KClO3分解率為a，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總的物質(zhì)的量為n mol。 分析：KClO3只分解一部分，分解的KClO3物質(zhì)的量

29、＝原KClO2物質(zhì)的量m mol×KClO3分解率a。 根據(jù)KClO3分解反應(yīng)方程式可求生成的O2和KCl物質(zhì)的量。剩余KClO3物質(zhì)的量＝m mol-m mol×a＝m(1-a)mol。列反應(yīng)方程式進行計算。 (1)計算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系式。 答案: 解答：(1)2KClO32KCl + 3O2↑ 2 2 3 ma mol ma mol mol 根據(jù)題意和反應(yīng)方程式可知：剩余KClO3的物質(zhì)的量：生成KCl的物質(zhì)的量＝1：5時，KClO3和KCl兩者恰好

30、完全反應(yīng)，氯(原KClO3中的“Cl”)元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2。原KClO3加熱后剩余的KClO3的物質(zhì)的量=m(1-a)mol，生成KCl物質(zhì)的量為ma mol，得：，解得a＝，此時，根據(jù)氯元素物質(zhì)的量守恒，求得Cl2為mol。 所以，n=n(O2)+n(Cl2)=mol+mol=mol+mol=1．75m mol。 (2)討論在a取不同值時，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。 答案: 因KClO3與KCl按1：5時才恰好反應(yīng)，即分解率a＝時生成Cl2最多(無KClO3和KCI剩余)。當(dāng)d<時，KClO3與KCl反應(yīng)產(chǎn)生C12時KClO3過量，生成Cl2的量由KCI

31、決定。根據(jù)關(guān)系式： 5KCl ～ 3Cl2 5 3 ma mol z1=mol 所以，此時O2和Cl2總的物質(zhì)的量n＝mol+mol＝m mol〈1．75m mol。 當(dāng)a>時，KCl過量，生成Cl2的量根據(jù)加熱后剩余的KClO3的量計算： KClO3 ～ 3Cl2 1 3 m(1-a)mol z2=3m(1-a)mol 所以，n＝mol+3m(1-a)mol＝3m(1-)mol〈1.75mmol。故當(dāng)a＝時，n有最大值，即 n＝1．75m mol。 說明：本題解法應(yīng)用了求極值的方法。極值法是將題設(shè)構(gòu)造成為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物的最小量或生成物的最大量，進行分析判斷求得結(jié)果。