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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練24 1．下列關于有機化合物的說法正確的是(　　) A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵 B．油脂的皂化反應屬于加成反應 C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收 D．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯 答案　D 解析　聚氯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，A錯誤；油脂的皂化反應屬于取代反應，不是加成反應，B錯誤；不是所有的糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收，如人體就吸收不了纖維素，C錯誤；以淀粉為原料先水解得到葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化為乙酸，就可制取乙酸乙酯，D正確。 2．在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧

2、化還原反應，且都有單質(zhì)生成的是(　　) 選項 X Y Z A Al NaOH(aq) Fe2O3(s) B Fe3O4 HNO3(aq) HI(aq) C Mg NaOH(aq) HCl(aq) D NaOH(aq) AlCl3(aq) HNO3(aq) 答案　A 解析　Al與NaOH溶液反應生成H2，Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應，A符合題意；Fe3O4與HNO3反應生成Fe(NO3)3、氮氧化物和H2O，沒有單質(zhì)生成，F(xiàn)e3O4與HI反應生成I2，B不符合題意；Mg與NaOH溶液不反應，Mg和HCl反應生成H2，C不符合題意；NaOH與Al

3、Cl3、HNO3發(fā)生的均是非氧化還原反應，D不符合題意。 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，2.7 g鋁放入足量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B．100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA C．常溫常壓下2.2 g CO2中含0.1NA個氧原子 D．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA 答案　C 解析　常溫下，濃硫酸能使Al發(fā)生鈍化，A錯誤；H2O2和溶劑H2O中均含氧原子，故100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，B錯誤；2.2

4、 g CO2為0.05 mol，其中的氧原子數(shù)為0.1NA，C正確；該反應中KClO3作氧化劑，6 mol HCl中有5 mol HCl作還原劑，故每生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移5 mol電子，D錯誤。 4．下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將鎂片插入氯化銨溶液中 鎂片表面有氣泡 鎂片表面沒有氧化鎂 B 將SO2通入BaCl2溶液， 然后滴入稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4 C 在氨水中滴加酚酞溶液 溶液變紅色 NH3·H2O是一元弱堿 D 向A

5、lCl3溶液中加入NaHCO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀和氣泡 Al3＋和HCO發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2 答案　D 解析　氧化鎂和鎂都能溶于酸性溶液，氯化銨溶液呈酸性，A錯誤；向氯化鋇溶液中通入SO2，無現(xiàn)象，滴加稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；在氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，能證明氨水顯堿性，不能證明NH3·H2O是一元弱堿，C錯誤；氯化鋁和碳酸氫鈉溶液混合，發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正確。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。D、E、F是這些元素組成的常見二元化合物，H是Z元素的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 K

6、溶液的pH為13，G的焰色反應呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z B．E中只含離子鍵 C．元素非金屬性：Y>Z D．X與Z形成的化合物中Z一定為－2價 答案　A 解析　結(jié)合0.1 mol·L－1 K溶液的pH為13，可確定K是一元強堿，由題意知，G含有Na元素，再結(jié)合框圖信息及D、E、F均為二元化合物，且H為單質(zhì)，可確定E、F、D、K分別為Na2O2、H2O、CO2、NaOH，則G、H分別為Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分別為H、C、O和Na。原子半徑：Na>O，A正確；Na2O2中既含有離子鍵也含有共價鍵，B錯誤；非金屬性

7、：O>C，C錯誤；H、O形成的H2O2中O為－1價，D錯誤。 6．已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣： 則下列說法正確的是(　　) A．乙醇的燃燒熱ΔH＝－13.8 kJ·mol－1 B．升高反應a的反應溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 D．制取等量的氫氣，反應b吸收的能量更少 答案　D 解析　選項A，根據(jù)題意，無法得知乙醇的燃燒熱，錯誤；升高反應a的反應溫度，平衡正向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由反應b－反應a×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485.6

8、kJ·mol－1，C錯誤；制取等量的氫氣，b反應消耗的能量低于a反應，所以b反應制氫更加有利，故D正確。 7．汽車酒駕檢測儀是一種酸性燃料電池，它適合現(xiàn)場吹氣檢驗酒精含量。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．電流由吹氣所在的鉑電極流出 B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應 C．O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－ D．該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ 答案　B 解析　燃料電池的燃料參與負極反應，所以吹氣所在的電極為負極，該電極電子流出，A錯誤；O2所在電極為正極，發(fā)生還原反應，B正確；由于該電池為酸性電池，O2在電極上得到電子與H＋結(jié)合生成H2O，不會生成OH－，C錯誤；根據(jù)圖示，負極的電極反應生成醋酸，不是CO2，D錯誤。