《2022年高中化學名校試題練測 專題1.2 化學計量在實驗中的應(yīng)用（含解析）新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學名校試題練測 專題1.2 化學計量在實驗中的應(yīng)用（含解析）新人教版必修1（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學名校試題練測 專題1.2 化學計量在實驗中的應(yīng)用（含解析）新人教版必修1 1．【福建“四地六校”聯(lián)考xx學年上學期第一次月考】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達不正確的 是（ ） A．摩爾質(zhì)量：g·mol-1 B．密度：g·mL-1　 C．氣體摩爾體積：L D．阿伏加德羅常數(shù)：mol -1 【答案】C 【解析】 試題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,正確；B、密度的單位是g/L或g/mL，正確；C、氣體摩爾體積的 單位是L/mol，L是體積的單位，錯誤；D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1，正確，答案選C。 考點：考查常見單位的判斷 2．【

2、山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同 的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗 的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個 【答案】A 考點：阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律 3．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】下列說法正確的是（ ） A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g C．1molH2SO4中含

3、1molH2 D．1molH2O的質(zhì)量是18g 【答案】D 【解析】 試題分析：氮原子的質(zhì)量指一個氮原子的實際質(zhì)量，氮的相對原子質(zhì)量是指一個氮原子的實際質(zhì)量與一個 C-12的實際質(zhì)量的十二分之一的比值，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B 錯誤；硫酸為共價化合物， 1molH2SO4中含2molH，C 錯誤；1molH2O的質(zhì)量是18g，D正確。 考點：考查摩爾質(zhì)量等基本概念。 4．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B．常溫

4、常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA 【答案】B 考點：阿伏伽德羅常數(shù)與阿伏伽德羅定律 5．【江蘇省揚州中學xx學年第一學期質(zhì)量檢測】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA B．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1

5、023 【答案】B 【解析】 試題分析：A、32g氧氣與臭氧的混合物中含有O原子的物質(zhì)的量是32g/16g/mol=2mol，所以O(shè)原子數(shù)是 2NA，錯誤；B、1.8g的水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個水分子中有10個電子，所以0.1mol水中含有的電子 數(shù)是NA，正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2L的氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol， 所含原子數(shù)不是NA，錯誤；D、氖氣是單原子分子，10g氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，所以所含原子數(shù)約為 3.01×1023，錯誤，答案選B。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 6．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年

6、上學期第一次月考】下列關(guān)于物理量的說法正確的是（ ） A．0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子數(shù)目為1mol B．SO42-的摩爾質(zhì)量是 98 g·mol-1 C．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L D．阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023 mol－1 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)應(yīng)用 7．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表 示該體檢指標的物理量是（　?。? A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C. ．質(zhì)量分數(shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M） 【答案】B 【解

7、析】 試題分析：葡萄糖為5.9×10-3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是5.9mol，mol/L是物質(zhì)的 量濃度的常用單位．答案選B 考點：物質(zhì)的量濃度 8．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積 的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉 淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 【答案

8、】C 【解析】 試題分析：假設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全 轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓， 可知x×3=y×1=z×1=1mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比， 即濃度之比為1：3：3，答案選C 考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、離子方程式的應(yīng)用 9．【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】已知14.2g X氣體在標準狀況下的體積是4.48L， 則X氣體的摩

9、爾質(zhì)量是 ( ) A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 【答案】C 【解析】 試題分析：標準狀況下體積為4.48L的氣體，物質(zhì)的量為=0.2mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 =71g/mol，答案選C. 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算 10．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ） A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H

10、2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA 個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 【答案】A 考點：阿佛加德羅常數(shù) 11．【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】下列對于“摩爾”的理解正確的是(　 　) A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 【答案】B 【解析】 試題解析：物質(zhì)的量是國際科學界建議采用的一種物理量，單位是mol，故A錯誤； 摩爾是物質(zhì)的量的單 位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；物質(zhì)

11、的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯 誤，故C錯誤；碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，故D錯誤． 考點：物質(zhì)的量的單位 12．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的 是（ ） A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B．常溫常壓下將22．4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液 C．將1L0．5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2L D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 【答案】D 考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識。 13．【山東省桓臺第二

12、中學xx學年10月月考】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配 溶液濃度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面【答案】B 【解析】 試題分析：A、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度 偏低，錯誤；B.根據(jù)c=n/v，溶液的體積偏小，配制的濃度偏大，正確；C.氫氧化鈉沒有完全轉(zhuǎn)移的容量瓶 中， 是物質(zhì)的量偏小，濃度偏大，錯誤；D.定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯 誤． 考點：配制

13、一定物質(zhì)的量濃度的溶液 14．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A．wx mol－1 B． 22.4xmol－1 C．22.4x/w mol－1 D．22.4xw mol－1 【答案】C 【解析】 試題分析：標準狀況下wL的氮氣的物質(zhì)的量是w/22.4mol，含有的氮氣分子的個數(shù)是w/22.4mol×NAmol-1=x， 所以NA=22.4x/wmol-1,答案選C。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算 15．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】在一定溫度下有分

14、解反應(yīng)A(s)＝B(s)＋C(g)＋ 4D(g)．若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積 為22．4L時，所得B的質(zhì)量為30．4g，A的摩爾質(zhì)量為（ ） A．120．4g/mol B．50．4g/mol C．182．4g/mol D．252g/mol 【答案】D 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。 16．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】下列說法中正確的是（ ） A．標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1mol任何氣體，體積均為22.4L C．0.3molN2、0.7molO2在標準狀況

15、下的總體積約為22.4L D．0.1molN2在25℃和101kPa時，體積約為2.24L 【答案】C 【解析】 試題分析：標準狀況下，水是液體，A錯誤；1mol任何氣體，在標準狀況下體積約為22．4L，B錯誤；0．3molN2 和0．7molO2總物質(zhì)的量為1 mol,在標準狀況下的總體積約為22．4L,C正確；0．1molN2在0℃和101kPa 時，體積約為2．24L，D錯誤。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律等知識。 17．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中 完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，

16、且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列 判斷正確的是 (　　) A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1∶4 B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75% C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3∶1 D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶4 【答案】B 考點：阿伏加德羅定律定律及其推論 18．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　） 　 A．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA 　 B．1mol OH﹣中含電子數(shù)目為9NA 　 C．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體所含的原

17、子數(shù)為NA 　 D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A.標準狀況下水為非氣態(tài)物質(zhì)，故22.4L水的物質(zhì)的量不等于1mol，A錯誤；B.1mol氫氧根離 子含有10NA個電子，B錯誤；C.標準狀況下任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol，故11.2L混合氣體的 物質(zhì)的量為0.5mol，兩者均為雙原子分子，故原子數(shù)為NA，C正確；D.未標明硫酸鎂溶液的體積，D錯誤； 答案選C 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 19．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（ ） A．4℃時，36 mL H2O

18、 B．常溫常壓下，28g N2 C．含原子總數(shù)為15NA的CH4 D．標準狀況下，89.6L He 【答案】D 【解析】 試題分析：A、4℃時，36 mL H2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol；B、28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol；C、 含原子總數(shù)為15NA的CH4的物質(zhì)的量是15NA/5NA=3mol；D、標準狀況下89.6LHe的物質(zhì)的量是 89.6L/22.4L/mol=4mol，所以物質(zhì)的量最大的也是分子數(shù)最多的是He，答案選D。 考點：考查乙物質(zhì)的量為核心的有關(guān)量的計算 20．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試B】有

19、一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀 況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（ ） A．×29　　 　B．×29　　 C．×29　 　D．×29 【答案】C 考點：考查阿伏伽德羅定律的應(yīng)用 21．【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】(19分)實驗室欲用膽礬配制250 mL0.2 mol·L-1 的 CuSO4溶液。 （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格) A．計算　 B．稱量　 C．溶解　　D． E． F． 定容　G． 搖勻、裝瓶 （2）本實驗必須用到的儀器有天平

20、、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有_____和 （填儀器名稱） （3） 經(jīng)計算需要稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為 。 （4） 若稱取膽礬時砝碼被放在左盤(10g以下用游碼)，則配制的CuSO4溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)；若定容時仰視刻度線，則配制的CuSO4溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。 （5）從準確配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，則這50mL CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______，所含Cu2+的質(zhì)量為 。

21、 【答案】（1）D. 轉(zhuǎn)移 E.洗滌 （2） 250 mL容量瓶、膠頭滴管 （3）12.5g （4） 偏低； 偏低 （5）0.2 mol·L-1 0.64g 考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 22.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數(shù)之 比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。 （2）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液， ①Na2CO3物質(zhì)的量濃度 ；②Na+ 物質(zhì)的量濃度

22、 ； ③取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積 （假設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。 【答案】（1） 2∶3 ， 7∶16， 7∶16。 （2）0.05mol/l　， 0.1mol/l，5 mL 。 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算 23．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 　　，含分子個數(shù)最多的是 　 ，含原子個數(shù)最多的是 　 ，質(zhì)量最大的是 。（填字母） A、6g氫氣

23、 B、0．5mol CO2 C、1．204×1024個氯化氫分子 D、147g硫酸 E、92g乙醇（C2H5OH） F、4℃9 mL水 【答案】A；A；E；D． 考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算 24．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】（5分）（1）標準狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為_______克， 共含有________個原子。 （2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______________。 （3）用托盤天平稱取5.0g CuSO4?5H2O晶體，溶

24、于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____。 【答案】（1） 16 ；0.75NA ； （2）CO2 ； NH3 ；（3）0.2 mol/L　 【解析】 試題分析：（1）標準狀況下，5.6LSO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，故二氧化硫的質(zhì)量為 0.25molx64g/mol=16g，一個二氧化硫分子中含有3個原子，共含有的原子數(shù)為0.25molx3xNA=0.75NA； （2）由n=m/M得，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越小，即分子數(shù)最少的是CO2 ； 質(zhì)量相同時，由公式V=得，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即氨氣的體積最大，故答案為CO2

25、 NH3 ；（3）5.0g CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量為=0.02mol，c==0.2mol/L，故答 案為0.2mol/L. 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算 25．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】（6分）“人造空氣”（氧氣與氦氣的混合氣 體）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣 與氦氣的體積比為 ，氧氣的質(zhì)量是 。 【答案】（每空3分）1：4，6.4g 考點：考查混合氣體的計算 26．【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】（

26、18分，每小題2分）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密 度為1．84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇①玻璃棒?②燒瓶?③燒杯?④膠頭滴 管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盤天平?⑧藥匙．請回答下列問題： （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有?（填代號） ． （2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為?mL（保留一位小數(shù)）； 。 （3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到? ?mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用 玻璃棒? ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 ?2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

27、，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 ?cm處，改用? 滴加蒸餾水，使 ．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽． （4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將? （選填“偏高”、“偏低”或“不變”） 【答案】（1）（2）（7）（8） （2） 5．4ml （3） 500 引流 燒杯和玻璃棒 1-2 膠頭滴管 凹液面 最低處與刻度線相切 （4）偏高 【解析】 試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液

28、、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴 管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻 璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改 考點：考查一定物質(zhì)的量溶液的配制、誤差分析等知識。 27．【江蘇省揚州中學xx學年第一學期質(zhì)量檢測】CO、CH4均為常見的可燃性氣體。120℃、101 kPa 下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。 （1）若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物

29、質(zhì)的量之比為： ；混合物中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為： 。 （2）若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是 。 【答案】（9分）（1）2:1 22.2%（2）b≥5a/4 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)方程式2CO+O2 2CO2、CH4+2O2 CO2+2H2O，可知當產(chǎn)生的二氧化碳與 消耗的氧氣的體積相同時CO與CH4的物質(zhì)的量之比是2:1；則混合氣體中甲烷的質(zhì)量分數(shù)是 16/(2×28+16) ×100%=22.2%; （2）120℃、101 kPa下水是氣體，甲烷燃燒后的氣體的體積不

30、變，設(shè)CO為xml，CH4為yml，則 2CO+O2 2CO2 △V x x/2 x x/2 CH4+2O2 CO2+2H2O， y 2y y 則x+y=a，x/2+2y≤b，x/2=a/4，三式聯(lián)立解得b≥5a/4 考點：考查化學方程式的計算 28．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。 （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算) （2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算) （3）用濃鹽酸配制該

31、稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。 ①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻 【答案】（1）12.0mol/L（2）25ml（3）①③⑥⑤④⑦⑧②． 考點：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液及相關(guān)計算 29．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試B】（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的 基礎(chǔ)，根據(jù)如圖所示實驗裝置， 回答下列問題： （1）寫出下列儀器的名稱：①　 ，②　 ， ④　 。? （2） 儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是

32、 　 (填序號)。? （3） 若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是　　 　，將儀器補充完整 后進行的實驗操作的名稱為　　??；②儀器的進水口是　　　（填“f”或“g”）。? （4）現(xiàn)要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤 操作： 　。 【答案】（共10分） （1）蒸餾燒瓶　 冷凝管　 1 000 mL容量瓶（每空1分）　 （2）

33、④（1分） （3）溫度計（2分） 　蒸餾（1分） 　g（1分）　 （4）未用玻璃棒引流，未選用250 mL容量瓶（2分） 考點：考查蒸餾操作，溶液的配制，儀器的選擇 30．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】（8分） （1）相同條件下，體積之比為a︰b和質(zhì)量之比為a︰b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為 和 。 （2）已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。 【答案】（每空2分，共8分） （1） （2）O3F2 阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律 【解析】 試題分析：（1）體積之比也即物質(zhì)的量之比，根據(jù)M=m/n，所以體積之比是a:b的氫氣和氧氣的平均相對 分子質(zhì)量是(a×2+b×32 )/(a+b)=(2a+32b)/(a+b)；質(zhì)量比是a:b的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是a/2:b/32，所以 平均相對分子質(zhì)量是（a+b）/(a/2+b/32)=32(a+b)/(16a+b)；