《南方新中考中考化學(xué)專題四 圖像題復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新中考中考化學(xué)專題四 圖像題復(fù)習(xí)（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1南方新中考中考化學(xué)南方新中考中考化學(xué) 專題四專題四 圖像題復(fù)習(xí)圖像題復(fù)習(xí)圖像是研究和處理化學(xué)問題的一種方法和手段。化學(xué)試題中運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)過程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱之為圖像題。圖像題具有形象、直觀、簡潔的特點(diǎn)。通過對圖像題的分析，能較好地考查學(xué)生抽象、概括、分析判斷能力，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。圖像題是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是每年中考的必考內(nèi)容，在省、市各層次的考試中，出現(xiàn)頻率都很高。第1頁/共37頁(1)圖像包含著豐富的信息知識(shí)，能直觀形象、簡明清晰地體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)。(2)有利于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力，讓學(xué)生熟悉科學(xué)研究的方法并培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度。(3)能考查學(xué)生對各知

2、識(shí)內(nèi)容的綜合理解和對學(xué)科之間知識(shí)的綜合運(yùn)用。第2頁/共37頁一、圖像題的題型和內(nèi)容1.從題型上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計(jì)算題里。2.從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原子模型等，知識(shí)面廣，知識(shí)的聯(lián)系強(qiáng)，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。第3頁/共37頁二、圖像題的主要解題方法分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對整個(gè)函數(shù)圖像進(jìn)行多角度認(rèn)真分析，特別是圖像的重要點(diǎn)位置。1.首先理解橫、縱坐標(biāo)的含義。2.其次把握曲線的四個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)。三、主要考查的知識(shí)

3、點(diǎn)(1)金屬與酸的反應(yīng)；(2)溶液 pH 和中和反應(yīng)；(3)溶液和溶解度；(4)綜合圖像；(5)分子原子模型微粒的表示和變化。第4頁/共37頁題型 1 有關(guān)質(zhì)量守恒的圖像題：解題指引質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了質(zhì)量不等的現(xiàn)象，要從物質(zhì)的性質(zhì)、變化的過程中分析查找原因。第5頁/共37頁1.密閉條件下的質(zhì)量守恒在密閉條件下，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化，所以質(zhì)量守恒如圖 1：圖 1圖 22.敞口因素的質(zhì)量減少在非密閉的條件下，要考慮反應(yīng)放出氣體、反應(yīng)

4、物揮發(fā)、氣化、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)等情況導(dǎo)致實(shí)際總質(zhì)量的減少。如用鋅和稀硫酸制取氫氣，見上圖 2。第6頁/共37頁例 1劉婧和崔平進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。劉婧用較稀的鹽酸，崔平用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并將燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成圖 3 所示的曲線。圖 3第7頁/共37頁試回答下列問題：(1)燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是_(寫一個(gè))。(2)表示劉婧實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線_(填“”或“”)。(3)請說明圖中的曲線與曲線不同的原因：_。第8頁/共37頁解析：在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化，如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了質(zhì)量不等的現(xiàn)象

5、，要從物質(zhì)的性質(zhì)、變化的過程中分析查找原因。本題中由于反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣逸出以及濃鹽酸的揮發(fā)性，造成了燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量的減少?；蚍磻?yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)；等等)(2)(3)a.曲線鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開始曲線下降較快；b.曲線鹽酸濃度較大，逸出的 HCl 較多，所以最后的位置較低答案：(1)反應(yīng)放出氫氣(或濃鹽酸易揮發(fā)；或 HCl 逸出；第9頁/共37頁題型 2 有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題解題指引此類圖像，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，解此類題時(shí)把握以下“二看”：(1)看拐點(diǎn)(比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱)。越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應(yīng)的時(shí)間越短，即曲線斜率

6、越大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)。反之亦成立，即“先拐更活潑”。(2)看平臺(tái)(比較金屬的相對原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少，取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比，即量價(jià)比。量價(jià)比金屬的相對原子質(zhì)量/化合價(jià)第10頁/共37頁1.等質(zhì)氫圖(如圖 4)圖 4兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：(1)酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如 18 g 鋁和 56 g 鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。第11頁/共37頁2.等質(zhì)等價(jià)金屬圖(如圖 5)圖 5如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為2 價(jià)

7、，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：(1)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如 Mg 線比 Zn線陡，Zn 線比 Fe 線陡。(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交睿礁咴叫?。第12頁/共37頁3.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖(如圖 6)圖 6鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬離子的化合價(jià)分別為3、2、2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：第13頁/共37頁例 2(2013 年廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反A.t1 時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1 時(shí)，產(chǎn)

8、生氫氣的速率鋅比鐵大圖 7C.t2 時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2 時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同第14頁/共37頁解析：質(zhì)量和化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量越小(即平臺(tái)越低)，金屬相對原子質(zhì)量就越大；反應(yīng)消耗的時(shí)間越少，越先出現(xiàn)拐點(diǎn)，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬過量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相等，平臺(tái)相同。答案：C第15頁/共37頁題型 3 有關(guān)溶液 pH 的圖像題解題指引對 pH 的考核，把握兩點(diǎn)：酸溶液的 pH 一定小于 7；堿溶液的 pH 一定大于 7；酸的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH 越??；酸的濃度越小，溶液酸性越弱，pH 越接近 7；堿的濃度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH 越大。第16頁/共37頁1.向

9、堿溶液中加水稀釋向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度越小，堿性越弱，則 pH 越接近 7，如圖 8。圖 8圖 92.向酸溶液中加水稀釋向酸溶液中加水稀釋，酸溶液的濃度逐漸減小，酸的濃度越小，酸性越弱，則 pH 越接近 7，如圖 9。第17頁/共37頁3.向堿溶液中加酸溶液向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱直到 pH 為 7，繼而酸性逐漸增強(qiáng)，漸漸接近酸溶液的pH，如圖 10。圖 10第18頁/共37頁4.向酸溶液中加堿溶液向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到 pH 為 7，繼而堿性逐漸增強(qiáng)，漸漸接近堿溶液的pH，如圖 11。圖 11第19

10、頁/共37頁例 3向 NaOH 溶液中不斷滴加鹽酸溶液，溶液的 pH 隨所加鹽酸溶液體積而變化的圖像是()。ABCD解析：氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH 大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的 pH 不斷減小，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH 等于7，再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的 pH 小于 7。答案：B第20頁/共37頁題型 4 有關(guān)溶液和溶解度的圖像題1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖像題解題指引溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶

11、劑質(zhì)量變化的關(guān)系。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：第21頁/共37頁(1)溶液未達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的增加，溶液質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)質(zhì)量(m)不是簡單的正比例函數(shù)關(guān)系，曲線不能呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。如下圖 12。圖 12第22頁/共37頁(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶劑質(zhì)量的增大而減小，但由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶劑質(zhì)量(m)也不是簡單的反比例函數(shù)關(guān)系，故曲線不能呈直線，且永遠(yuǎn)不會(huì)到 0。如圖 13。圖 13第23頁/共37頁例 4在一定溫度下，向一定量未飽和的氯化鈉

12、稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌，在此過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與加入氯化鈉質(zhì)量(m)的變化關(guān)系圖像正確的是()。ABCD第24頁/共37頁解析：在一定量末飽和的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。答案：C第25頁/共37頁2.有關(guān)溶解度的圖像題解題指引關(guān)于溶解度曲線，通?？疾榈膬?nèi)容為物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。首先看清整個(gè)曲線的走勢，其次能找出各溫度對應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。該題型幾乎是每次考試都必考的內(nèi)容，必須引起足夠重視。所有內(nèi)容均是對溶解度內(nèi)涵的理解和影響因素的分析，夯實(shí)

13、基礎(chǔ)即可解決。第26頁/共37頁(1)一種物質(zhì)的溶解度曲線圖。如圖 14。圖 14溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。第27頁/共37頁(2)多種物質(zhì)的溶解度曲線圖。如圖 15。圖 15表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解第28頁/共37頁度曲線相交，

14、則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標(biāo)表示體積)，曲線也為“下降型”；根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。第29頁/共37頁例 5(2014 年梅州)20 時(shí)，分別向盛有 10 g 水的 A、B兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象。圖表示的是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。圖圖第30頁/共37

15、頁(1)20 時(shí)，_(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。(2) 圖中_( 填“M” 或“N”) 表示乙物質(zhì)的溶解度曲線。(3) 要使 B 試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是_(答一種即可)。(4)將 10 時(shí) M 的飽和溶液升溫到 20 (假設(shè)水不蒸發(fā))，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 填 “增大 ”“減小 ”或 “不變”)。第31頁/共37頁解析：(1)B 試管中有未溶解的固體，所以 20 時(shí)，B 試管中的溶液一定是飽和溶液；(2)20 時(shí)乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)小，所以圖中 N 表示乙物質(zhì)的溶解度曲線；(3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使 B 試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用

16、的方法是加水或升高溫度；(4)M 的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將 10 時(shí) M 的飽和溶液升溫到 20 (假設(shè)水不蒸發(fā))，不會(huì)析出晶體，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案：(1)B (2)N (3)升高溫度 (4)不變第32頁/共37頁題型 5 綜合圖像題例 6(2014 年廣東)下列圖像能正確反映對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是()。B.加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣A.向一定的飽和石灰水加入氧化鈣第33頁/共37頁解析：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中放熱，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于溶劑的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的質(zhì)

17、量會(huì)減少，但不會(huì)變?yōu)?0，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成C.用一定量的雙氧水制取氧氣D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲第34頁/共37頁物的量，所以用催化劑和不用催化劑生成氧氣的質(zhì)量是相等的，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不再改變，故 D 正確。答案：D第35頁/共37頁題型 6 分子原子模型微粒的表示和變化例 7(2014 年汕尾)如下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，圖中“”表示氧原子，“ ”表示氫原子。請回答下列問題。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，其基本反應(yīng)類型是_。(2)這三種物質(zhì)中，氧元素的化合價(jià)_(填“相同”或“不相同”)。2H2OO2 分解反應(yīng)答案：(1)2H2O2(2)不相同第36頁/共37頁