《2022年高考化學二輪復習 專題25 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學二輪復習 專題25 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習 專題25 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 一、選擇題 1．(xx·上海十三校第二次聯(lián)考)描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是(　　) A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態(tài)的電子 C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運動范圍 解析：硅的電子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p兩種電子云，s電子云有1種伸展方向，p電子云有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，A正確；原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，所以有14種不同運動狀態(tài)的電子，B正確；核外電子分布在5個能級上，所以有5種不同能量的電子，C正確；核外電子排布在

2、3個電子層上，因此有3種不同的運動范圍。D錯誤。 答案：D 2．(xx·武漢起點調(diào)研)在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是(　　) 解析：本題考查原子的核外電子排布和軌道表示式的書寫。核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5個軌道，只有1個軌道排滿兩個電子，且自旋方向相反，其他4個軌道各排1個電子，4s軌道排滿2個電子，且自旋方向相反，即C項正確。書寫軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則等。即每個軌道排兩個電子時自旋方向相反，電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同

3、。 答案：C 3．(xx·河北冀州中學測試)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　) A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4 解析：本題主要考查原子軌道雜化的類型。A項中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項錯誤；B項中均為sp3雜化，B項正確；C項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項錯誤；D項中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項錯誤。 答案：B 4．(xx·云南師大附中測試)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。 下列有關(guān)膽礬說法正確的是

4、(　　) A．所有氧原子都采用sp3雜化 B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵 C．Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 解析：本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、原子的雜化方式、電子排布式等知識。端點的原子不雜化，而圖示結(jié)構(gòu)的SO中含有端點氧原子，A項不正確；氫鍵不是化學鍵，B項不正確；Cu2＋為Cu失去最外層的兩個電子，Cu2＋的價電子排布式為3d9，C項不正確；由圖結(jié)構(gòu)可知，膽礬中有1個水分子與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個水分子與Cu2＋以配位鍵結(jié)合，較難失去，D項正確。 答案：D 5．(xx·安徽蚌埠質(zhì)檢)烏頭酸是一種重要的增味劑，結(jié)構(gòu)如下

5、所示，下列有關(guān)它的說法正確的是(　　) A．烏頭酸分子中只有σ鍵 B．烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．只能形成兩種鹽 D．1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應時可得到33.6 L H2 解析：烏頭酸分子中既有單鍵又有雙鍵，所以既有σ鍵又有π鍵，A錯誤；烏頭酸分子中既有碳氫極性鍵、碳氧極性鍵、氧氫極性鍵，還有碳碳非極性鍵，B正確；烏頭酸分子中含有三個羧基，不只形成兩種鹽，C錯誤；1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應時可得到1.5 mol H2，但未指明氣體是在標準狀況下，故其體積不一定是33.6 L，D錯誤。 答案：B 6．(xx·浙江臺州調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依

6、次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體。W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W與M形成的物質(zhì)在178 ℃時升華。下列說法不正確的是(　　) A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z>W>M B．M分別與Z、W形成的物質(zhì)的晶體類型相同 C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵 D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2 解析：由題中信息可分析出，X為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，M為氯元素，Na、Al、Cl為同周期元素，原子半徑由大到小的順序應為Na>Al>Cl，即Z>W>M，A正

7、確；M與Z形成的物質(zhì)為NaCl，其晶體類型是離子晶體，M與W形成的物質(zhì)為AlCl3，其晶體類型是分子晶體，二者晶體類型不同，B不正確；H2O2與H2O能形成分子間氫健，所以H2O2易溶于H2O中，C正確；Na2O2比Na2O穩(wěn)定，將Na2O在空氣中加熱可生成Na2O2，D正確。 答案：B 二、填空題 7．(xx·江蘇單科)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵

8、的原子是________(填元素符號。) (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1 mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________。 解析：(1)Cr為24號元素，鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；與Cr3＋形成配位鍵的應為有孤對電子的氧原子。(2)甲基(—CH

9、3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3，羧基(—COOH)中的碳原子軌道雜化類型為sp2；一個CH3COOH分子中有六個單鍵均為σ鍵，還含有一個碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，共含7個σ鍵。(3)等電子體必須滿足原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等；H2O與CH3CH2OH中均含羥基(—OH)，可形成氫鍵。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)　O (2)sp3和sp2　7 mol(或7×6.02×1023) (3)H2F＋　H2O和CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 8．(xx·福建福州質(zhì)檢)Ⅰ.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應： 2Mg＋O22MgO　

10、3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO22MgO＋C (1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為______________________________。 (2)上述三個反應中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為________。 (3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρ g/cm3，圖示中a＝________cm。 Ⅱ.Mg3N2溶于水發(fā)生反應： Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O (4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是________(填選項序號)。 A．離子鍵　　B．共價鍵　　C．配位鍵 D．金屬鍵　　E．氫鍵　　

11、　F．范德華力 (5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2]，一個尿素分子中σ鍵的數(shù)目為________。 (6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是________。 A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出 B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4 C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2＋是sp3雜化 D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成 解析：(2)三個反應中所涉及的非金屬元

12、素是C、N、O，同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但要注意N、O原子間第一電離能的反常情況。(3)根據(jù)均攤法可以算出，一個Mg0晶胞中含有4個Mg2＋和4個O2－，即一個晶胞中有4個MgO，而a是晶胞立方體的邊長，則ρ＝，a＝ cm。(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和NH、OH－、H＋三種離子，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力和氫鍵，NH內(nèi)存在共價鍵和配位鍵。(5)尿素的結(jié)構(gòu)簡式是，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個是σ鍵，所以一個尿素分子中σ鍵的數(shù)目是7個。 答案：(1) (2)N>O>C (3)或 (4)AD　(5)7　(6)ABD 9．(xx·

13、河南洛陽統(tǒng)考)已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對成對電子，R＋核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題： (1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為________，其基態(tài)原子有________種能量不同的電子。 (2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)________。 (3)與XYZ－互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)，XYZ－的中心原子的雜化方式為________雜化。 (4)R2＋與NH3形成的配離子中，提供孤

14、對電子的原子是________。 (5)已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為________，乙的化學式為________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______________________________。若甲晶體中—個晶胞的邊長為a pm，則甲晶體的密度為________g/cm3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 解析：先結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及元素周期表知識確定X、Y、Z、R四種元素，即可完成設(shè)問(1)、(2)，再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識完成設(shè)問(3)～(5)。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則X原子核外有6個電子，故X原子是C；Z

15、原子的L電子層上有2對成對電子，應為2p4，故Z為O；根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是N；R＋核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，分別有2、8、18個電子，故R是Cu。(1)Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 7個能級，因此其基態(tài)原子有7種能量不同的電子。(2)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢，第ⅤA族元素原子的p能級是半充滿狀態(tài)，它們的第一電離能比相鄰元素大，故第一電離能C

16、中心原子的雜化方式為sp雜化。(4)N原子有孤對電子，Cu2＋有空軌道，即N提供孤對電子。(5)根據(jù)均攤法可知甲含Cu原子4個，O原子8×＋4×＋2×＋1＝4，化學式為CuO；乙含Cu原子4個，O原子8×＋1＝2，化學式為Cu2O，CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，是因為Cu2O中Cu的3d能級是全充滿狀態(tài)，而原子處于全充滿、半充滿、全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個甲中含CuO 4個，質(zhì)量為 g，晶胞體積為(a×10－10)3 cm3，所以密度是 g/cm3。 答案：(1)3d104s1　7 (2)C

17、O　Cu2O中Cu的3d能級為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)　 10．(xx·江西六校3月聯(lián)考)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C＋比E－少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F＋和F2＋兩種離子。回答下列問題： (1)元素電負性：D________E(填“>”“<”或“＝”)； (2)A、C單質(zhì)熔點：A________C(填“>”“<”或“＝”)； (3)AE4中A原子雜化軌道方式為________雜化，其固態(tài)晶體類型為

18、________； (4)F的核外電子排布式為________；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為________； (5)氫化物的沸點B比D高的原因是______________________________； (6)元素X的某價態(tài)陰離子Xn－中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為________，晶體中每個Xn－被________個等距離的C＋包圍。 解析：根據(jù)題干中信息可分析出A是碳元素，B是氧元素，C是鈉元素，D是硫元素，E是氯元素

19、，F(xiàn)是銅元素。(1)硫元素的非金屬性弱于氯元素，則電負性D (3)sp3　分子晶體 (4)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)　配位鍵 (5)水分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力 (6)3∶1　6