《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練16》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練16（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練16 1．下列各項(xiàng)中，對(duì)所描述內(nèi)容的相關(guān)分析不正確的是(　　) 選項(xiàng) 描述 分析 A “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁” 其中涉及了萃取過(guò)程 B 煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取精華法” 其中利用了分解反應(yīng) C 古代染坊常用某種堿劑來(lái)精煉絲綢 堿劑不可能為燒堿 D “古劍有沈盧……以劑鋼為刃” 劑鋼的成分為純鐵 答案　D 解析　青蒿用水浸泡，絞取青蒿汁，利用了萃取原理，A正確；煉丹家制硫酸，煉石膽(膽礬)時(shí)，膽礬分解生成SO3，其為分解反應(yīng)，B正確；燒堿溶解放熱且具有腐蝕性，因此該堿劑不可能是燒堿，C正確

2、；以劑鋼為刃，說(shuō)明劑鋼的硬度較大，故劑鋼為鐵和碳的合金，不是純鐵，D錯(cuò)誤。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA B．1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA C．2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA D．NO2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12 L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA 答案　B 解析　選項(xiàng)A中H2O2為液體，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中1個(gè)銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，故1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故B正確。選項(xiàng)C中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)應(yīng)小

3、于2NA，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中1.12 L NO未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。 3．已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)＋H2OB＋HCOOH(已配平)。則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有(不含立體異構(gòu))(　　) A．6種 B．7種 C．8種 D．9種 答案　C 解析　根據(jù)信息推斷A(C6H12O2)為酯類，水解生成的B為醇類，結(jié)合原子守恒可知B的分子式為C5H11OH。C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C三種同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫的概念分析分別含有3種、4種、1種氫原子，故—C5H11有8種結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B有8種結(jié)構(gòu)，選

4、C。 4．下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純的方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入鐵粉和溴，過(guò)濾 B 氯化鈉 硝酸鉀 配制熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶 C 乙烷 乙烯 通入溴水中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入飽和氫氧化鈉溶液，分液 答案　C 解析　乙烯能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，C正確。苯能與溴反應(yīng)，但加入溴的量不易控制，A錯(cuò)誤；除去氯化鈉中的硝酸鉀，應(yīng)該先加熱蒸發(fā)濃縮，然后趁熱過(guò)濾，B錯(cuò)誤；乙酸和乙酸乙酯均能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑依X、Z、Y、W的順序

5、增大。已知Y的單質(zhì)是空氣中含量最高的成分，Z是地殼中含量最高的元素，W的原子半徑在同周期中最小(稀有氣體除外)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X、Y分別與Z按原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的化合物都是弱電解質(zhì) B．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都具有強(qiáng)氧化性 C．XWZ4的酸性強(qiáng)于XYZ3，所以W的非金屬性比Y強(qiáng) D．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都抑制水的電離 答案　C 解析　由題意可知，X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。H2O是弱電解質(zhì)，N2O屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；H2O、NH3、NH4Cl等不具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；NH4NO3等水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。 6．NO2

6、、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產(chǎn)生電流 B．電子從石墨Ⅱ電極流向石墨Ⅰ電極 C．石墨Ⅰ電極的電極反應(yīng)式為NO2＋NO－e－===N2O5 D．NO2只有還原性沒(méi)有氧化性 答案　C 解析　NO2能與NaOH和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，故可產(chǎn)生電流，A錯(cuò)誤；根據(jù)電池工作示意圖，石墨Ⅱ電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電池正極，石墨Ⅰ電極為電池負(fù)極，電子從石墨Ⅰ電極流向石墨Ⅱ電極，B錯(cuò)誤；石墨Ⅰ電極上失去電子，C正確；NO

7、2既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。 7．25 ℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K＝5×10－2.75 B．隨pH增大，增大 C．pH＝4的混合溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) D．pH＝5的混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1 答案　D 解析　隨pH增大，混合溶液中

8、c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，則虛線表示c(CH3COOH)，實(shí)線表示c(CH3COO－)。25 ℃、pH＝4.75時(shí)，混合溶液中c(H＋)＝1×10－4.75 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，則CH3COOH的電離常數(shù)K＝＝1×10－4.75，A錯(cuò)誤；由K＝可得：＝，隨pH增大，c(H＋)減小，K保持不變，故減小，B錯(cuò)誤；由題圖可知，pH＝4的混合溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，pH＝5的混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)即：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以D正確。