《2020年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成學案（無答案） （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成學案（無答案） （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題2原子的構(gòu)成 一、學習目標 1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2、理解原子不顯電性的原因。 3、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學會查相對原子質(zhì)量表。 重點：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量 難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。 二、課堂導入 1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個人思考，組內(nèi)交流） 三、學習研討 （一）原子的構(gòu)成 【自主學習】 1、閱讀課本第70頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)

2、。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。) 2、分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的呢? 觀察教師播放的動畫——原子內(nèi)部的運動，概括原子的結(jié)構(gòu)。 3、分析教材第70頁表4—1、4—2，思考并回答下列問題： ⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？ ⑵原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么? ⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子? ⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點? ⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 【交流學習】 你對原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書。

3、 【自主學習】 閱讀課本第71頁第一段，體會原子的體積之小。 （二）相對原子質(zhì)量 【自主學習】 1、閱讀教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會為什么采用相對原子質(zhì)量。 表1 原子種類 原子質(zhì)量（單位：㎏） 氫 1.670×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 鐵 9.288×10-26 2、請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 3、運用這個式子，計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。 【思考交流】 1、相對原子質(zhì)量有沒有單位？ 2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是

4、何關(guān)系？ 3、分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 表2 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 【交流學習】 同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。 四、達標測試 1、下列有關(guān)原子的說法中正確的是（ ） A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決

5、定的 C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性 D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上 2、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(? ) A.12:1?? B.2:12?? C.2:1?? D.1:2 3、原子是由位于原子中心帶?????? 電的??????和核外帶??????電的??????構(gòu)成的，由于??????所帶電量和??????所帶電量相等，但??????，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由??????、??????構(gòu)成的，質(zhì)子帶??????，中子??????，原子的質(zhì)量主要集中在??????上。 4、一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-2

6、6 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_______________。 5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為 （ ） A.1 B.3 C.4 D.7 6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是 ； （2）化學變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是

7、 ； （4）構(gòu)成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ； （9）質(zhì)量最小的的是

8、 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。 7、我國已于2020年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個質(zhì)子，沒有中子 B、2個質(zhì)子，1個中子 C、1個質(zhì)子，2個中子

9、 D、3個中子，沒有質(zhì)子 五、小結(jié) 本節(jié)學習后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認識？ 六、拓展提升： 1. 已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量。 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。 （1）

10、 （2） . 2、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為????????? 。 ? 3、道爾頓的原子學說對化學的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學說中，包括以下三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。而現(xiàn)代科學實驗證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點來看，你認為道爾頓的三個論斷中，不確切的是??????? （填序號）。 課題2 四、達標測試1、B 2、D 3、 正 原子核 負 電子 質(zhì)子 電子 電性相反 質(zhì)子和中子 正電 不帶電 原子核 4、 12 5、 B 6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子 中子 ⑸原子 原子核 ⑹電子 ⑺分子 、原子 中子 ⑻質(zhì)子、中子 ⑼電子 ⑽質(zhì)子 電子 7、B 六、拓展提升 1、 ⑴質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 2、52 3、①②③