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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案 [教學(xué)目標(biāo)] 1.理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。 [知識(shí)梳理] 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的 有關(guān)，因此所有能夠改變 、 以及 的外界條件，可以用來(lái)改變、控制化學(xué)反應(yīng)的速率。 、 、 、 等

2、是我們已經(jīng)用過(guò)的方法。 一、 內(nèi)因：決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的 。 二、 外因： 1.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ⑴許多實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件相同時(shí)， ，反應(yīng)速率加快， ，反應(yīng)速率減慢。 ⑵濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。這是因?yàn)椋涸跍囟纫欢〞r(shí)，對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)是 的，如果設(shè)單位體積內(nèi)

3、分子總數(shù)為M，活化分子百分?jǐn)?shù)為x%，活化分子數(shù)為n ，則可以用公式表示為 n=M ×x%。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度后，雖 然 沒(méi)有變化，但單位體積內(nèi)的 增多了，由n=M×x%知，活化分子數(shù)n 了，從而增加了單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的有效碰撞次數(shù)，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快。 即：增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù) →有效碰撞次數(shù) →化學(xué)反應(yīng)速率 。 同理，易推知，在其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑶注意：一般來(lái)說(shuō)，增加氣體和溶液的

4、濃度，反應(yīng)速率加快。固體物質(zhì)的反應(yīng)與接觸的表面積有關(guān)，一般情況下，將固體物質(zhì)在一定溫度的濃度視為一常數(shù)，純液體也應(yīng)視為濃度是不變的。 2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 ⑴當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以 反應(yīng)速率。 ⑵壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所 同理，易推知，在其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑶注意：如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而對(duì)它的濃度改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)的改變不影響它們的反應(yīng)速率。 3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ⑴當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

5、 ；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。 ⑵溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：由公式n=M×x%知，升高溫度時(shí) 不變，但一部分普通分子 后變?yōu)榛罨肿?，增大? ，所以活化分子數(shù)n=M×x% 了，導(dǎo)致 次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 即：升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù) →活化分子數(shù) →有效碰撞次數(shù) →化學(xué)反應(yīng)速率 。 同理，易推

6、知，在其他條件不變時(shí)，降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ⑴由于催化劑可以 化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，從而 化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑵催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：由于催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)的變化過(guò)程，改變了原來(lái)反應(yīng)途徑， 反應(yīng)的活化能，大大 了活化分子百分?jǐn)?shù)x%，雖然單位體積內(nèi)分子總數(shù)M ，但活化分子數(shù)n=M×x%大大 了，從而 了化學(xué)反應(yīng)速率。 即：加入催化劑→活化分子百分?jǐn)?shù) →活化分子數(shù) →有效碰

7、撞次數(shù) →化學(xué)反應(yīng)速率 。 ⑶催化劑的重要作用：在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，催化劑的應(yīng)用十分普遍。據(jù)統(tǒng)計(jì)約85％的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑。但遺憾的是，催化劑的設(shè)計(jì)和選擇，目前還主要依靠 和采取 的方法。由于催化作用可以為 帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益，而且選擇性極高的 生物催化作用，有助于加深對(duì) 的認(rèn)識(shí)和模擬，所以催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。 5.除了上述幾種方法之外，還有許多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法，例如通過(guò) 、

8、 、 、 、 、 等等，總之，向反應(yīng)體系 ，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。利用我們學(xué)習(xí)的與分子結(jié)構(gòu)調(diào)整及價(jià)鍵破壞過(guò)程相關(guān)的 理論，就能理解上述措施的作用。 三、 完成本節(jié)涉及到的幾個(gè)重要化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式 1.高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng) 2.硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液的反應(yīng)

9、 3.雙氧水在二氧化錳的催化作用下的反應(yīng) 4.碘離子在酸性條件下與氧氣的反應(yīng)（離子方程式） [疑難點(diǎn)撥] 1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 規(guī)律 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。 外因 催化劑 在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率。 反應(yīng)物的溫

10、度 在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率減慢。 反應(yīng)物的濃度 在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。 固體反應(yīng)物的表面積 在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) ? 在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 2.改變壓強(qiáng)是否可以引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，關(guān)鍵看其是否能夠改變反應(yīng)物或生成物的濃度。 ⑴恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體（與化學(xué)反應(yīng)體系中各成分均

11、不起反應(yīng)的氣體），體系總壓增大，但反應(yīng)容器的體積不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 ⑵恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，體系總壓不變，但反應(yīng)容器的體積增大，各反應(yīng)成分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)加快的程度比放熱反應(yīng)加快的程度大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減慢，但吸熱反應(yīng)減慢的程度比放熱反應(yīng)減慢的程度大。 [典型例題] 3.如圖所示，把試管放入盛有25 0C時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中?；卮鹣铝袉?wèn)題： （提示：氫

12、氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低） ⑴ 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ⑶寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ⑷由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量

13、 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 4.把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題： ⑴曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為

14、 ⑵曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 ⑶曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因