《2020年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構知識點總結 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年秋九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構知識點總結 （新版）新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結構 一、原子的構成 ⒈構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù) ⑵原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶原子的種類是由質子數(shù)決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間

2、里作高速運動。 二、 原子核外電子的排布 1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。 為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。 2、原子結構示意圖的認識 核內質子數(shù) 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子核 第一電子層 （1）1~20號元素，

3、第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質！ （2）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩(wěn)定的結構。 （3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。 （4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結構。 三、離子 1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。 2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的

4、正電荷 表示兩個鎂離子 ⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)； ⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等 3、原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質子數(shù)＝核外電子數(shù) ② 陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù) 5、有關離子的小結 ⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷； ⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價 6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離

5、子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 四、 相對原子質量 1、以碳12原子質量的1/12為標準（即m C × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12))作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12) 它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質量單位是Kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。 2、相對原子質量≈質子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質量可以忽略不計！