《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五章 化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五章 化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 考試要求： 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)

2、前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

3、 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； ④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反

4、應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 二、化學(xué)方程式 1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 2、表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ⑵表示

5、各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比） ⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比） 例如：以2H2＋O2 2H2O為例 ①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2 3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例 ①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧

6、分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 考試要求： 能正確書寫化學(xué)方程式 一、書寫原則： 1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等） 二、方程式的配平 1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了 2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。 二、 書寫的步驟（考點(diǎn)） 1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配 配平方程式 3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號(hào) 課題3 利用

7、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 考試要求： 能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 初步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算 考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。 考點(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答 注意： ①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 ③單位必須統(tǒng)一。 附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式: C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2 4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO 2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑ 2H2 + O2 2H2O