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1、（淄博專版）2022屆中考化學復習 第1部分 第五講 定量研究化學反應練習 1．(xx·長沙中考)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是(　 　) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 2．(xx·臺州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應為SiO2＋2CSi＋2CO↑。對該反應分析正確的是(　 　) A．該反應屬于置換反應 B．碳發(fā)生了還原反應 C．碳元素化合價由0價變?yōu)椋?價 D．該反應利用了CO的還原性 3．(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中

2、可能含有的物質是(　 　) A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 4．(xx·淄博淄川一模)化學方程式是重要的化學用語。觀察化學方程式“2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3”可得到很多信息。下列有關信息正確的是(　 　) A．鐵的金屬活動性比鋁強 B．生成物Al2O3屬于氧化物 C．反應前后鋁元素的化合價不發(fā)生改變 D．該反應屬于復分解反應 5．(xx·淄博淄川二模)下列關于2CO＋O22CO2的敘述中正確的是(　 　) A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C．兩個一氧化碳分子加

3、一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D．2 g一氧化碳和1 g氧氣反應生成2 g二氧化碳 6．(xx·淄博高青一模)CH4和某種氮氧化物反應的化學方程式為CH4＋2===N2＋CO2＋2H2O，則框內物質的化學式是(　 　) A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 7．(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應現象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應屬于(　 　) A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 8．(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學

4、方程式可表示為SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，則物質X為(　 　) A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 9．(xx·淄博高青縣一模)下列化學方程式書寫正確的是(　 　) A．NaCO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CuSO4＋2NaOH===CuOH↓＋Na2SO4 C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O 10．(xx·瀘州中考)下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是(　 　) A．碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)

5、2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ C．鋁置換銀：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 11．(xx·淄博張店二模)下列四個化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是(　 　) A．2H2O22H2O＋O2↑是分解反應 B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O是置換反應 C．2CuO＋C2Cu＋CO2↑是復分解反應 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是化合反應 12．(xx·淄博臨淄一模)下列圖示可表示一定物質在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀

6、過程，則下列說法正確的是(　 　) A．反應前后分子、原子個數都不變 B．該反應中各物質都為化合物 C．該反應不符合質量守恒定律 D．該反應為置換反應 13．(xx·淄博周村一模)二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　 　) A．B物質是一種廣泛利用的清潔能源 B．該反應為置換反應 C．該化學反應方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O D．甲醇由4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子構成 14．(xx·隨州中考)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得有關數據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是(　

7、 　) 物質 X Y Z W 反應前的質量/g 20 5 2 37 反應后的質量/g 待測 35 2 12 A.物質Z可能是該反應的催化劑 B．待測物質的值為15 C．物質Y一定是單質 D．反應中Y、W的質量比為6∶5 15．(xx·淄博中考)請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論。 16.(xx·天津中考)寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________________________ _______________________________________________

8、___________________ _________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_______________________________________ _______________。 (3)鎂與稀硫酸反應____________________________________________。 17．(xx·淄博周村一模)“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體，該反應前后的微觀示意圖如圖所示。 請回答下列問題： (1)A分子、

9、B分子、C分子的相同點是________________。 (2)A物質中氮元素與氧元素的質量比是____________。 (3)寫出該反應的化學方程式________________________________________ _________________________________________________________________。 18．(xx·長沙中考)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質

10、量為251 g。求： (1)反應產生的氫氣質量為__________g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。 19．(xx·淄博高青一模)純堿在生成過程中?；煊猩倭柯然c，實驗中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們稱取11 g 樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7 g，燒杯中沒有殘留物，稱得反應后溶液的質量為71.3 g。 (1)生成二氧化碳的質量為__________g。 (2)計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程) 20．(xx·

11、濱州中考)小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數據如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 試計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質量為__________g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。 21．(xx·淄博桓臺一模)進行合理的資源勘探，開發(fā)利用好資源對國家經濟建設意義重大。某興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的石灰?guī)r進行組成分析，取樣品

12、50 g平均分成兩份，一份敲打成小顆粒，另一份為大顆粒，然后分別同時投入到各盛有150 g相同溶質質量分數稀鹽酸的燒杯中(燒杯質量是75 g)并開始計時，至不再產生氣泡為止(反應后鹽酸有剩余)，記錄時間為100 s和 230 s，將反應后的甲燒杯放到托盤天平上稱量，發(fā)現總質量是241.2 g(包含燒杯質量且兩燒杯質量相等，雜質與稀鹽酸不反應)。請分析并回答下列問題： (1)將石灰石敲打成顆粒的目的是_______________________________________ _______________________。甲燒杯中的反應時間是__________s，反應后稱重乙

13、燒杯的總質量應為______________g。 (2)乙燒杯內總共產生二氧化碳的質量是__________g。(以上直接填寫結果) (3)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度(即石灰石中碳酸鈣的質量分數)。 22．(xx·婁底中考)某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是(　 　) A．該有機物只含碳、氫兩種元素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 23．(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質，在

14、一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是(　 　) A．該反應為復分解反應 B．該反應的化學方程式為A＋3B===C＋2D C．t1時，該反應結束 D．該反應中，B、D的質量變化之比為4∶3 24．(xx·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是(　 　) A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 25．(xx·濱州七校聯考)以下是老師引導學生

15、探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】 化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ 【猜想與假設】 猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。 組別 甲組 乙組 實驗方案 (反應后略) 實驗 現象 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 鐵釘表面有紅色物質生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉 結論 猜想1正確 反應的化學方程式： ______________________________________________ 猜想2正確 【反思評價】 究竟

16、哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。 【得到啟示】 在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。 【優(yōu)化裝置】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是______(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________

17、________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【得出結論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 【解釋應用】 解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量

18、均不變，所以質量守恒。 應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由__________________元素組成。 26．(xx·綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液至過量，反應過程中產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示： (1)求出a的數值為____________。 (2)恰好完全反應后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時溶液的溶質質量分數。 參考答案 1．A　2.A　3.B　4.B　5.B　6.B　7.D　8.C　9.C　10.B　

19、11.A　12.D　13.C　14.C 15．反應條件不同　反應物的濃度不同　氧氣的濃度不同　催化劑能夠改變化學反應速率　C2H4 16．(1)C＋O2CO2　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 17．(1)都含有氧原子　(2)7∶16　(3)2NO2＋4CO4CO2＋N2 18．(1)0.4 (2)解：設參加反應的H2SO4的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　98　　　　　2 　x　　　　　　0.4 g ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質質量分數為×100%＝9.8% 答：

20、所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。 19．(1)4.4 (2)解：設樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　 　　44 x　　　　　　　　　　　 　4.4 g ＝ x＝10.6 g 樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%＝96.4% 答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。 20．(1)4.4　 (2)解：設12.5 g珍珠粉中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　　44 x　　　　　　4.4 g ＝ x＝10 g 該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為×100%＝80% 答：該

21、珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。 21．(1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應速率　100　241.2　(2)8.8 (3)解：設25 g石灰石中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　8.8 g ＝ x＝20 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為×100%＝80%。 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度是80%。 22．C　23.C　24.A 25．【實驗探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【得到啟示】 密閉容器　 【優(yōu)化裝置】 B　A裝

22、置中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出) 【解釋應用】 銅、碳、氧、氫 26．(1)120 (2)解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質量為5.8 g。 設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 　　 　80　　　58 　 　　x　　　5.8 g ＝ x＝8 g 與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為＝40 g 所以a＝80＋40＝120 設最后溶液中氯化鈉的質量為y。 根據鈉元素守恒可得關系式： NaOH………………NaCl 40　　　　　　　58.5 120 g×20%　　　　y ＝ y＝35.1 g 將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質質量分數為×100%＝18% 答：恰好完全反應后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質質量分數為18%。