《重慶市中考化學總復習 金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市中考化學總復習 金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、重慶市中考化學總復習 金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練練習 一、選擇題 1. (xx溫州)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是(　　) 2. (xx郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是(　　) A. ZnSO4溶液　　　　　B. 稀鹽酸 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液 3. (xx廣州)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。 第3題圖 下列說法不正確的是(　　)

2、 A. 由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu B. 由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag C. 由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag D. 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 4. 為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是(　　) 第4題圖 A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　D. ③④ 5. (xx日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質不可能的情況是(　　) A. 可能有銀和銅，沒有鋅 B. 可能只有銀，沒

3、有銅和鋅 C. 一定有銀，可能有銅和鋅 D. 一定有銀、沒有鋅，可能有銅 6. (xx杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：(　　) ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質中有單質銀； ②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。 對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是(　　) A. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B. 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣 C. 鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag D. 根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 7. 向一定質量FeCl2

4、和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是(　　) 二、填空題 8. (xx樂山改編)(4分)鋼、鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。 (1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的是________。 (2)塑料及合成橡膠都屬于________(填“無機物”或“有機物”)。 (3)下列物質的性質中，屬于金屬物理性質的是________。 ①導電性　②延展性?、鄄蝗菀兹紵、苡薪饘俟鉂伞、萑菀咨P　⑥導熱性 A. ①②⑤ B. ①②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ (4) 鋅、

5、銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬，其金屬活動性從強到弱的順序是______________。 9. (xx青島)(6分)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有__________(填寫化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有______________，可能含有__________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有____________，可能含有__________。 (4)反應后得到濾液的質量________

6、__(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。 10. (xx西南大學附中模擬)(4分)金屬與溶液的反應遵循金屬活動性順序： (1)鋅、銅、銀的活動性由強到弱的順序是____________。 (2)用置換反應驗證鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，下列各組藥品能達到實驗目的的是________。 A. Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag B. 稀H2SO4、Zn、Cu、Ag C. Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu D. Cu(NO3)2溶液、Zn、Ag 第10題圖 (3)某溶液中含有一定量的Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，現(xiàn)向溶

7、液中加入一定質量的鋅粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示： ①A－B段發(fā)生反應的化學方程式為____________________，②C點存在的金屬單質是________。 11. (xx重慶南開中學期中)(4分)人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。 (1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟________(填序號)關系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的密度 第11題圖 (2)在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投

8、入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀硫酸中(反應后Co顯＋2價)，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。 請你回答：金屬活動性：鐵________鈷(填“<”或“>”)，相對原子質量：鐵________鈷(填“<”或“>”)。 (3)寫出上述反應中鈷與稀硫酸反應的化學方程式__________________________。 三、實驗題 12. (xx天津節(jié)選)(6分)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性(填“導電”或“延展”)。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是________(填字母)。

9、A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。 第12題圖 ①寫出化學式：A________，B________； ②反應Ⅱ的化學方程式為____________________________； ③反應Ⅲ的化學方程式為____________________________。 13. (4分)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。 第13題圖 【提出問

10、題】溶液A中的溶質可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2、AgNO3 ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流討論】不合理的猜想是________(填標號)，其理由是_____________________________________________________。 【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。 實驗步驟 現(xiàn)象 有關反應的化學方程式 取少量固體B，滴加 ______ 有氣泡產(chǎn)生 ________________

11、 答案 1. C　2. D 3. D　【解析】實驗甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質附著，溶液變?yōu)闊o色，說明金屬活動性鋁＞銅，A正確；實驗乙中將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質附著，溶液變?yōu)樗{色，說明金屬活動性銅＞銀，B正確；實驗丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性銅＜鋁，綜合甲、乙、丙實驗說明金屬活動性鋁＞銅＞銀，C正確；實驗甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液，也能發(fā)生反應，得出金屬活動性鋁＞銅的結論，D不正確。 4. C　【解析】A項，①中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>Ag；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即

12、Fe>Cu，該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序；B項中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>Ag；③中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；該組合無法得出Cu和Fe、Ag的活動性順序；C項，②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu，④中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag，該組合能得出Fe>Cu>Ag；D項，③中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；④中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag，該組合無法得出Fe和Cu兩種金屬的活動性順序。 5. C　【解析】在

13、混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應依次為：鋅與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“濾液仍為藍色”，可知濾液中含有硝酸銅溶液，鋅能與硝酸銅溶液反應，濾液中有硝酸銅存在，則濾渣中一定沒有鋅粉剩余，C錯誤；若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應，則濾渣中有銀、銅，沒有鋅，A正確；若鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾渣中只有銀，沒有銅和鋅，B正確；濾液呈藍色，濾渣中一定沒有鋅剩余，且一定含有反應生成的銀，可能有置換出的部分銅，D正確；故選C。 6. C　【解析】根據(jù)題干①，鎂能與硝酸銀反應置換出銀，鎂與硝酸銀反應的化學方程式為Mg ＋ 2AgNO3=== Mg(NO3

14、)2 ＋ 2Ag，A正確；鎂可以與水反應生成氫氣，化學方程式為Mg＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑，即鎂可以與硝酸銀溶液中的水反應生成氫氣，B正確，C不正確；鎂能與硝酸銀反應置換出銀，說明鎂的金屬活動性比銀強，D正確；故選C。 7. D　【解析】因為原溶液中不含有ZnCl2，所以圖像應該從原點開始，故D錯誤。 8. (4分)(1)鋁(或Al)(1分)　(2)有機物(1分)　(3)B(1分) (4)鎂、鋁、鋅、鐵、銅(寫元素符號也正確)(1分) 【解析】(1)鋼的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁，其中鋁是地殼中含量最多的金屬元素。(2)塑料與合成橡膠都是人工合成的有機高分子化合

15、物，均屬于有機物。(3)物理性質是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，金屬的導電性、延展性、有金屬光澤、導熱性，均不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質。(4)依據(jù)金屬活動性順序，鋅、銅、鐵、鎂、鋁的金屬活動性從強到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵、銅。 9. (6分)(1)Ag和Cu(1分)　(2)Mg(NO3)2(1分) Cu(NO3)2(1分)　(3)Mg(NO3)2和Cu(NO3)2(1分) AgNO3(1分)　(4)小于(1分) 【解析】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鎂和銅時，鎂首先和硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，若鎂的質量少，硝酸銀質量多，則銅再與硝酸銀反應。(1)若濾渣中有

16、鎂粉，則鎂將硝酸銀和硝酸銅全部反應，濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu。(2)若濾渣中有銅粉，可能是鎂置換出的銅，也可能是加入的銅沒有反應，因銅能與硝酸銀反應，所以濾液中一定沒有硝酸銀，硝酸銀要先與鎂反應，所以濾液中一定有硝酸鎂，而硝酸銅不能確定。(3)若濾渣中沒有銅粉，說明銅全部反應，即鎂和銅都與硝酸銀反應，所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅，而硝酸銀不能確定。(4)由反應方程式Mg＋2AgNO3=== Mg(NO3)2＋2Ag；Mg＋Cu(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Cu；Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag可知，每24份質量的鎂能置換出216份質量的銀或64份質量的銅，故鎂

17、與硝酸銀、硝酸銅反應溶液質量都會減小，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，所以銅與硝酸銀溶液反應溶液質量也會減小，故反應后得到的濾液的質量小于反應前所取廢液樣品的質量。 10. (4分)(1)鋅＞銅＞銀(或Zn>Cu>Ag)(1分)　(2)CD(1分)　(3)Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag(1分)　銅、銀(1分) 【解析】(1)根據(jù)金屬活動順序表可知三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀。(2)A只能驗證銀沒有鋅、銅活潑，但不能驗證鋅、銅的活動性強弱；B無法確定銅和銀的活動性強弱；C、D根據(jù)反應現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動性強弱且所涉及的反應均為置換反應。(3)三種金屬中

18、鋅最活潑，銀最不活潑，最先發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應，即Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag，根據(jù)反應中鋅和銀的質量關系，正好符合AB段溶液的變化情況；BC段是鋅和硝酸銅溶液的反應，C點時恰好完全反應，此時金屬單質是銅、銀。 11. (4分)(1)③(1分)　(2)<(1分)　<(1分)　(3)Co＋H2SO4=== CoSO4＋H2↑(1分) 【解析】(1)金屬的使用與金屬的活動性有關，活動性越強的金屬，越難冶煉出來。(2)從圖中可看出鈷與硫酸反應的速率比鐵快，則鈷的活動性比鐵強；等價等質量的金屬與足量酸反應，相對原子質量小的生成氫氣多，最終鐵反應完后生成的氫氣多，故鐵的相對

19、原子質量比鈷小。(3)鈷與硫酸發(fā)生置換反應顯＋2價，故與硫酸反應的化學方程式為Co＋H2SO4=== CoSO4＋H2↑。 12. (6分)(1)延展(1分)　(2)B(1分)　(3)①C(1分)　Fe2O3(1分)?、贑O2＋C 2CO(1分)　③Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 【解析】(2)A只能證明Al、Cu沒有Mg活潑，無法證明Al和Cu的金屬活動性強弱。(3)根據(jù)G為紫紅色固體單質，則G是銅；A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，因此A是碳，B是氧化鐵；又因為D與硫酸銅反應生成銅，所以D是鐵，反應Ⅲ的化學方程式是Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ，故C是二氧化碳；反應Ⅱ的化學方程式是CO2＋C 2CO；則E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化銅。 13. (4分)②(1分)　猜想②中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而生成的Cu也能與AgNO3反應，故不可能有AgNO3[或Zn先與AgNO3反應，后與Cu(NO3)2反應，當有AgNO3剩余時，溶液中一定還有Cu(NO3)2]。(1分)　稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)　Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)(1分)