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1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練一含解析
7.化學(xué)——我們的生活,我們的未來。下列說法錯誤的是( )
A.當(dāng)黃酒與豆?jié){相遇混合時,會有大量沉淀物生成
B.地溝油不可食用,但可以和乙醇反應(yīng)制備生物柴油
C.84消毒液、潔廁靈等試劑均可有效殺死病毒
D.飲料瓶包裝上標有PET字樣,則飲料瓶不可回收利用
解析:選D 豆?jié){為膠體,黃酒中含有氨基酸等電解質(zhì),膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉,故有大量沉淀物生成,A項正確;地溝油中含有大量有害物質(zhì),不能食用,但地溝油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,可以與乙醇反應(yīng)制備生物柴油,從而使廢物有效利用,B項正確;84消毒液的主要成分為
2、NaClO,NaClO具有強氧化性,潔廁靈的主要成分為HCl,具有強酸性,二者均可以使蛋白質(zhì)變性,從而有效殺死病毒,C項正確;PET為聚酯類物質(zhì),可以回收加以利用,D項錯誤。
8.用18O標記光合作用的化學(xué)方程式:xCO2+2xHO(CH2O)x+x18O2+xH2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)中生成O2的質(zhì)量與反應(yīng)消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等
B.18 g HO和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C.標準狀況下,22.4 L CO2與22.4 L 18O2所含氧原子數(shù)均為2NA
D.每消耗1 mol HO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
3、
解析:選B 1 mol HO與1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA相等,但18 g HO的物質(zhì)的量小于1 mol,故18 g HO含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA。
9.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
選項
實驗?zāi)康?
實驗操作
A
檢驗蔗糖是否水解
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入新制氫氧化銅懸濁液,觀察現(xiàn)象
B
乙醇和乙酸制備乙酸乙酯
先加入一定量乙醇,再加濃硫酸和乙酸,最后加入適量沸石并加熱
C
鑒別硬脂酸鈉和硬脂酸鉀
分別蘸取兩種物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色
D
比較水和乙醇中氫的活潑性
分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒
4、杯中
解析:選A 只要檢驗出水解液中有葡萄糖即可證明蔗糖已水解,但葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中加熱時進行,而蔗糖水解時加入催化劑稀硫酸,水解液顯酸性,所以需先加NaOH溶液使水解液顯堿性再檢驗葡萄糖的存在,A項符合題意;制備乙酸乙酯時,試劑加入的順序為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,冷卻至室溫再加入乙酸,最后加入適量沸石,B項不符合題意;硬脂酸鈉中含鈉離子,硬脂酸鉀中含鉀離子,做焰色反應(yīng)實驗進行鑒別,觀察到火焰為黃色,則為硬脂酸鈉,透過藍色鈷玻璃觀察時,火焰呈紫色,則為硬脂酸鉀,C項不符合題意;金屬鈉與水劇烈反應(yīng),放出氫氣,金屬鈉與乙醇羥基上的氫反應(yīng)放出氫氣,但反應(yīng)速率要慢些
5、,所以通過實驗現(xiàn)象可以比較水和乙醇中氫的活潑性,D項不符合題意。
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>R
B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.W與X形成的化合物同W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
解析:選C 由“X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素”,可推出X為H;由
6、“Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等”,可推出Y為C或Si;由“Z的核電荷數(shù)是Y的2倍”,可推出Y為C,Z為Mg,結(jié)合“W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”,可推出W為S,從而進一步推出R為Cl。由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知,原子半徑:Z(Mg)>W(wǎng)(S)>R(Cl),A項正確;元素的非金屬性越強,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R(Cl)>W(wǎng)(S),B項正確;S與H形成的H2S中只含有共價鍵,S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵,二者所含化學(xué)鍵的類型不同,C項錯誤;C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3,H2CO3屬于弱酸,D項正確。
11.最近
7、科學(xué)家實施了一項“天空綠色計劃”,通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是( )
A.圖中能量轉(zhuǎn)化形式只有一種
B.陽極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-===2CO2↑+O2↑
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol e-,則理論上消耗CO 0.5 mol
D.當(dāng)生成12 g碳材料時,可收集到22.4 L O2
解析:選B 圖中能量轉(zhuǎn)化形式不只有一種,有太陽能轉(zhuǎn)化為熱能和電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等,故A錯誤;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-===2CO2↑+O2↑,故B正確;根據(jù)陽極反應(yīng)式和原理圖可知,電池的總反應(yīng)為CO
8、2C+O2,CO的物質(zhì)的量不變,故C錯誤;未注明是否為標準狀況,無法判斷氣體體積是否為22.4 L,故D錯誤。
12.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
現(xiàn)維持25 ℃,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN)
B.NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.向pH=
9、1的醋酸溶液中加水稀釋,醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,若pH=7,則a>b
解析:選D 由弱酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,酸性越弱,形成的強堿弱酸鹽的水解程度越大,溶液堿性越強,故等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A項錯誤;由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),B項錯誤;加水稀釋時,醋酸的電離度、pH均增大,當(dāng)無限稀釋時,pH接近7但小于7,C項錯誤;一元弱酸與一
10、元強堿等體積混合,若pH=7,則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度,D項正確。
13.下列實驗中,對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是( )
選項
實驗方法或操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射
燒瓶內(nèi)有氣泡向上逸出
日光照射時,溶解的Cl2逸出
B
將銅粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)
金屬鐵比銅活潑
C
將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩
下層分別呈無色和紫紅色
還原性:I->Br->Fe2+
D
將CO2通入Na2SiO
11、3溶液中
有白色膠狀物生成
酸性:H2CO3>H2SiO3
解析:選D 選項A,氯水受日光照射,其中的HClO分解生成氧氣逸出,錯誤;選項B,Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),錯誤;選項C,將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,錯誤;選項D,將CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色膠狀物生成,證明碳酸的酸性強于硅酸,正確。
利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.該離子交換膜為陰離子交換膜,SO由
12、右池向左池遷移
B.電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu2++2Ce3+Cu+2Ce4+
C.該裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種
D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時,陽極室生成33.2 g Ce(SO4)2
解析:選C 電解池左池中Ce2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ce(SO4)2,溶液中SO的量增多,因此該離子交換膜允許SO通過,為陰離子交換膜,SO由右池向左池遷移,A項正確;電解池中左池發(fā)生氧化反應(yīng):Ce3+-e-===Ce4+,則右池發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-===Cu,電解池總反應(yīng)為2Ce3++Cu2+2Ce4++Cu,B項正確;該裝置工作時光伏電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,但電能同時還會轉(zhuǎn)化為熱能,C項錯誤;根據(jù)陽極反應(yīng):Ce3+-e-===Ce4+,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時,生成0.1 mol Ce(SO4)2,其質(zhì)量為
0.1 mol×332 g·mol-1=33.2 g,D項正確。