《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 解析：選A。由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最

2、外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯(cuò)誤。 2．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物種類(lèi)最多，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元

3、素。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z>Y B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性 C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵 D．W的氧化物與Z、M最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng) 解析：選D。Y形成的化合物種類(lèi)最多，可確定Y為C元素，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：S>C>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是

4、Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D。結(jié)合四種元素

5、的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。 4．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序

6、數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．31d和33d屬于同種核素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e C．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵 答案：C 5．X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑由小到大的順序：X

7、的水溶液的pH>1 D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) 解析：選D。X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14－3－4＝7，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序：X

8、應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸是強(qiáng)酸，則室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＝1，C錯(cuò)誤；D．鋁單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，D正確。 6．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示： Y V X W V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞V＞Y B．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為 C．X的最高價(jià)氧化物能與V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) D．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵 解析

9、：選C。甲、乙均是最簡(jiǎn)單氫化物，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞Y＞V，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，Y為C，其最高價(jià)氧化物為CO2，CO2的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．白煙是NH4Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金

10、屬元素。則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大 D．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng) 解析：選C。由元素所在周期表中的位置及其中只有Z為金屬元素可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。W為Si元素，X為C元素，C元素在自然界中存在單質(zhì)，Si元素為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；Y為O元素，Q為Cl元素，O元素與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵

11、，故B錯(cuò)誤；電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大，故C正確；X為C元素，Z為Al元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑在短周期中最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．化合物YX中含離子鍵 B．Z的含氧酸均為強(qiáng)酸 C．非金屬性：X>Z D．離子半徑：Y>Z 解析：選A。根據(jù)題意，A是H2、B是Na、C是Cl2，X、Y、Z分

12、別是H、Na、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>H，故C錯(cuò)誤；離子半徑：Cl－>Na＋，故D錯(cuò)誤。 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：W＜X＜Y B．W與X組成的化合物中只有極性鍵 C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D．非金屬性：Y＞Z＞X 解析：選D。丙為淡黃色固體單質(zhì)，易溶于XZ2，則丙是S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，則Y是O。n是二元弱酸，與p反應(yīng)生成S和m，所以n是H2S，則W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氫氣，乙是氧氣，丙是S。A．原子半徑：H＜O＜C，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．Y與Z組成的化合物SO3沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O＞S＞C，D正確。