《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 第十一講 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 第十一講 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案（含解析）（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 第十一講 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案（含解析） [江蘇考綱要求] ———————————————————————————————————— 1．了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 2．認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。 3．認(rèn)識(shí)氯、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用　　　 [教材基礎(chǔ)—自熱身] 1．氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性氣味 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積

2、Cl2 [注意]　實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔即可。 2．氯氣的化學(xué)性質(zhì) (1)與金屬反應(yīng) ①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl， (3)與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (4)與堿反應(yīng)：燒堿反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)(書(shū)寫離子方程式) ①與碘化鉀溶液反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

3、 ②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 ③與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 3．次氯酸 (1)不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式為 2HClO2HCl＋O2↑。 (2)強(qiáng)氧化性 ①能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。 ②殺菌、消毒。 (3)弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為 HClOH＋＋ClO－。 4．次氯酸鹽 (1)漂白液 有效成分：NaClO，漂白原理用化學(xué)方程式表示為 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca

4、(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②制備原理：化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。 [知能深化—掃盲點(diǎn)] 提能點(diǎn)(一)　從化學(xué)平衡角度認(rèn)識(shí)氯水的成分與應(yīng)用 (1)氯水的成分 氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系 水中存在的粒子 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ 3種分子：H2O、Cl2、HClO， 4種離子：H＋、Cl－、 ClO－、OH－ (2)Cl2＋H2

5、OHCl＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動(dòng)的方向 應(yīng)用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 用飽和食鹽水除Cl2中的HCl 鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 [對(duì)點(diǎn)練] 1．(2019·啟東中學(xué)摸底考試)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的

6、HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 第一份與石灰水混合，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_____________________

7、__________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份________________________________________________________。 第二份___________________________________________________________。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________________。 答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HCl

8、O，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 提能點(diǎn)(二)　從微粒組成角度認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)的多樣性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 [對(duì)點(diǎn)練] 2．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有

9、刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在 解析：選B　A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，氯水的淺黃綠色消失，是由于Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，并不是HClO的強(qiáng)氧化性，不能說(shuō)明有HClO存在。 提能點(diǎn)(三)　根據(jù)氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)流程分析方法 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)形式如圖所示： 裝置 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 濃硫酸 —

10、 驗(yàn)證氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用 B 干燥紅布條 無(wú)明顯變化 C 濕潤(rùn)紅布條 紅布條褪色 D FeCl2溶液 溶液由淺綠 色變棕黃色 驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng) E 濃硫酸 — F 鐵粉 產(chǎn)生棕色煙 G NaOH溶液 — 吸收多余的氯氣 [對(duì)點(diǎn)練] 3.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是(　　) A．濃硫酸　　　　　　　　 B．NaOH溶液 C．飽和Na2SO3溶液 D．飽和氯化鈉溶液 解析：選D　解

11、決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 4．(2019·蘇州一中摸底)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究Cl2的性質(zhì)。下列分析中正確的是(　　) A．若A中盛AgNO3溶液，A中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀 B．若A中盛溶有SO2的BaCl2溶液，A中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 C．若A中盛有濃硫酸，B中盛放的是飽和食鹽水，C中可以得到純凈的Cl2 D．若D中盛含有酚酞的NaOH溶

12、液，溶液褪色后，加熱溶液又恢復(fù)紅色 解析：選A　Cl2溶于水中產(chǎn)生Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A正確；Cl2與SO2和H2O反應(yīng)生成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；Cl2中混有水蒸氣，C錯(cuò)誤；加熱紅色不能復(fù)原，D錯(cuò)誤。 [題點(diǎn)全練—過(guò)高考] 題點(diǎn)一　氯氣及其水溶液的性質(zhì)及應(yīng)用 1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合

13、氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：選B　Cl2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。 2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 解析：選C　飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度

14、減小，漂白性減弱，B項(xiàng)正確；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題點(diǎn)二　次氯酸鹽和其他含氯消毒劑 3．用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時(shí)間后，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應(yīng)，生成了HClO C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 解析：選B　漂白效果會(huì)更好，說(shuō)明生成了HClO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)：C

15、a(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 4．為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同 D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 解析：選A　1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯(cuò)；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是由于NaClO、

16、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒氣體，D錯(cuò)。 5．(2019·蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)練習(xí))二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4 B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng) 解析：選C　A項(xiàng)，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，

17、生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法　 [教材基礎(chǔ)—自熱身] 1．實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置 2．驗(yàn)滿方法 (1)將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙變藍(lán)，證明已集滿。 (2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色的變化，

18、則證明已集滿。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。 3．注意事項(xiàng) (1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍。詹煌耆? [知能深化—掃盲點(diǎn)] 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣裝置的改進(jìn) 裝置 裝置圖 說(shuō)明 制取 裝置 ①用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要酒精燈加熱，反應(yīng)原理為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl

19、2＋5Cl2↑＋8H2O ②圖中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等，便于分液漏斗的液體流下 除雜 裝置 ①裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞(若裝置某一位置堵塞，則長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)迅速上升) ②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率 干燥 裝置 ①用固體干燥劑CaCl2或P2O5同樣能吸收Cl2中的水蒸氣，但不能使用堿石灰作干燥劑，原因是Cl2能與之反應(yīng) ②若用干燥管代替U形管(見(jiàn)下圖) 則要求氣體的流向?yàn)閍管進(jìn)氣，b管出氣 尾氣 處理 ①對(duì)于極易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr、HI等)，要設(shè)

20、置防倒吸裝置 ②該防倒吸裝置中的倒扣漏斗邊緣要?jiǎng)偤媒氲揭好嫦?，不能將整個(gè)漏斗都浸入到液面內(nèi) ③防倒吸裝置還有： [對(duì)點(diǎn)練] 如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊溶液)。 (1)若燒瓶中的固體為MnO2，分液漏斗中的液體為濃鹽酸，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。 (2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是____________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：__________

21、_____________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是__________________________________________________ ____________________，C中的現(xiàn)象是___________________________。 (4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 (5)在F中，紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_

22、_________________________________________。 解析：G中b瓶是用來(lái)貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應(yīng)方程式，由于尾氣中含Cl2，所以可以使F中已變紅的石蕊溶液褪色。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水　用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，讓c的下

23、端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，靜置一段時(shí)間，若c中液面不下降，則說(shuō)明G的氣密性好 (3)上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成　上部空間由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色 (4)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl (5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊溶液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去 [題點(diǎn)全練—過(guò)高考] 題點(diǎn)一　氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接(　)(　)

24、接(　)(　)接(　)(各接口處的字母代號(hào))。 (2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________________________。 (3)B裝置的作用是__________________；A裝置中試劑X是________________。 (4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______________。 解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質(zhì)，先通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì)，再利用向上排空氣法收集，最后通過(guò)淀粉碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。因此實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閒abedc。(2)E裝置中

25、為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)B裝置中盛裝濃H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑X是飽和食鹽水，作用是除去HCl。(4)C裝置中Cl2置換出單質(zhì)碘，因此溶液變?yōu)樗{(lán)色。 答案：(1)a　b　e　d　c (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2 ＋＋Cl2↑＋2H2O (3)干燥Cl2　飽和食鹽水　(4)溶液變藍(lán)色　溶液紅色逐漸褪去 題點(diǎn)二　氯化物的制取 2．二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣

26、在110～140 ℃間與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì) S 112.8 444.6 略 S2Cl2 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下： (1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)________________________________________________________________________， 利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (2)B中反應(yīng)的離子方程

27、式：_____________________________________________； E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。 (3)C、D中的試劑分別是____________、____________。 (4)儀器A、B的名稱是____________、____________，F(xiàn)的作用是______________。 (5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是____________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________

28、_____________________________________。 (6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是________、________(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________________。 (7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是_______________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 解析：(1)Cl2的發(fā)生裝置必須考慮濃鹽酸的順利流下

29、，尾氣的處理必須考慮S2Cl2的水解。(2)B中發(fā)生的是Cl2的制備反應(yīng)；E中發(fā)生的是Cl2與S生成S2Cl2的反應(yīng)：2S＋Cl2S2Cl2。(3)生成的Cl2需除雜和干燥，所用試劑為飽和食鹽水與濃硫酸。(4)從E中出來(lái)的S2Cl2氣體被冷凝，并導(dǎo)入G中。(5)S2Cl2在300 ℃以上完全分解，所以溫度過(guò)高使產(chǎn)量降低，并導(dǎo)致分解產(chǎn)生的硫凝華，積存于F中。(6)根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的Cl2以及蒸發(fā)出的硫。(7)由于Cl2有毒且是酸性氣體，尾氣需要用堿液吸收。 答案：(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置 (2)Mn

30、O2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2S＋Cl2S2Cl2 (3)飽和食鹽水　濃硫酸 (4)分液漏斗　蒸餾燒瓶　導(dǎo)氣、冷凝 (5)產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)　有固體產(chǎn)生(或其他正確描述) (6)SCl2　S(答案合理即可)　控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快 (7)吸收多余的氯氣，保護(hù)環(huán)境　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn) [教材基礎(chǔ)—自熱身] 1．鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性 (1)性質(zhì)的相似性 ①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。 ②都能與H2反應(yīng)生成

31、HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 ③都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 (2)性質(zhì)的遞變性 顏色 熔、沸點(diǎn) 密度 水溶性 氧化性 還原性(X－) 陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是I－>Br－>Cl－ ①Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 ②Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2 (3)性質(zhì)的

32、特殊性 氟 ①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸 ③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā) ②Br2易溶于有機(jī)溶劑 ③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞 碘 ①淀粉遇I2變藍(lán)色　 ②I2加熱時(shí)易升華 ③I2易溶于有機(jī)溶劑 2．鹵素離子的檢驗(yàn)方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置換——萃取法 未知液 (3)氧化——淀粉檢驗(yàn)I－ 未知液 藍(lán)色溶液，表明有I－ [題點(diǎn)全練—過(guò)高考] 題點(diǎn)一　鹵素的性質(zhì) 1．下

33、列敘述中正確的是(　　) A．碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中 B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái) D．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去 解析：選B　碘易與鐵反應(yīng)，不能用有鐵蓋的容器保存碘，A錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能夠從碘水中將碘萃取出來(lái)，C錯(cuò)誤；加熱時(shí)NaHCO3會(huì)分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D錯(cuò)誤。 2．在NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是(　　) A．NaCl　　　　　　　　　　 B．NaCl和KBr C．KCl

34、和NaBr D．NaCl和KCl 解析：選D　氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Br－和I－氧化生成Br2和I2，在加熱灼燒時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，故最終留下的物質(zhì)是NaCl和KCl。 3．(2019·徐州市三校聯(lián)考)某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng) C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：

35、選B　E處棉花球變成黃色，說(shuō)明E處發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可以說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A、C項(xiàng)正確；Cl2也能氧化I－生成I2，故F處棉花球變成藍(lán)色，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D項(xiàng)正確。 題點(diǎn)二　鹵離子的檢驗(yàn) 4．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl

36、3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析：選D　A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒(méi)有Br2產(chǎn)生。 5．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　) ①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅?、苯　④硝酸、AgNO3溶液?、萋人⒈健、轋eCl3溶液、CCl4 A．①②④　　　　　　　　 B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法

37、解析：選C?、貼aCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，再用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別； ④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。 [教材基礎(chǔ)—自熱身] 1．氯的制法——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式：2NaCl＋

38、2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)流程 (2)主要過(guò)程及反應(yīng)原理 3．海帶中提取碘 (1)流程 (2)酸性條件下加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。 [題點(diǎn)全練—過(guò)高考] 1．(2019·南京一中練習(xí))根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) 已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2 C．過(guò)程⑤反應(yīng)

39、后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題 D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－需要消耗2.24 L Cl2 解析：選C　過(guò)程①中除去Mg2＋、CO和SO需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；MgCl2·6H2O灼燒生成Mg(OH)Cl，B錯(cuò)誤；過(guò)程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24 L，D錯(cuò)誤。 2．工業(yè)上從海水中提取溴的方法很多，根據(jù)下面的提取過(guò)程回答問(wèn)題： (1)向預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水中的溴化

40、物氧化，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再用有機(jī)溶劑提取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式：__________________________________

41、______________________。 (4)這樣得到的溴中還含有少量的Cl2，該怎樣除去？ _________________________________________________。 解析：氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可把氧化性弱的非金屬單質(zhì)從溶液中置換出來(lái)，海水中提取溴可以選取Cl2作氧化劑。向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來(lái)，揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣被高濃度的純堿液吸收后重新變成溴化物，然后再用H2SO4酸化提取溴單質(zhì)。 答案：(1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 (2)3Br2＋

42、3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)加適量NaBr溶液，然后分液即可除去 3．下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。 (1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。 (2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。 (3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________

43、______________________________________。 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈______色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CCl4起______作用。 (5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是____________________________________________。 (6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是_____________________________________。

44、 解析：(1)經(jīng)酒精潤(rùn)濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無(wú)色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。 答案：(1)坩堝　(2)過(guò)濾 (3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)紫紅　萃取 (5)因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)造成碘的損失 (6)取得到

45、的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [課堂真題集訓(xùn)—明考向] 1．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)(2017·江蘇高考)ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒(　　) (2)(2016·江蘇高考)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)(　　) (3)(2014·江蘇高考)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張(　　) (4)(2017·天津

46、高考)分別加新制氯水后，用CCl4萃取，可鑒別NaBr和KI溶液(　　) (5)(2016·全國(guó)卷Ⅰ)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(　　) (6)(2016·全國(guó)卷Ⅲ)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2．(2018·江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 解析：選B　A項(xiàng)，灼燒

47、碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)，用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 3．(2014·江蘇高考)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 解析：選C　濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，不加熱反應(yīng)不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和

48、食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不能使用NaHCO3飽和溶液，否則會(huì)引入CO2雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，C項(xiàng)正確；加熱過(guò)程中氯化錳水解，直接蒸發(fā)溶劑，最終得不到所要產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2014·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

49、 解析：選D　氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來(lái)的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(2016·江蘇高考)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： (1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(C

50、lO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。 ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。 A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過(guò)濾。 ①濾渣的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

51、 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]________1∶5(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是________。 解析：(1)①Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率、充分?jǐn)嚢铦{料均有利于Cl2的吸收，能夠提高Cl2的轉(zhuǎn)化率。Ca(OH)2是否完全溶解不會(huì)影響Cl2的

52、吸收，故A、B兩項(xiàng)正確。 (2)①由于電石渣中的CaCO3不參加反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是CaCO3以及未反應(yīng)的Ca(OH)2。 ②由于氯化過(guò)程中除發(fā)生主要反應(yīng)6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O外，還存在副反應(yīng)Ca(ClO)2===CaCl2＋O2↑，所以濾液中n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。 (3)由溶解度曲線可知，KClO3的溶解度受溫度的影響較大，將溶液蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的濃溶液，然后再降溫，大部分KClO3將會(huì)結(jié)晶析出。 答案：(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?、贏B　(2)①CaCO3、Ca(OH)2?、冢? (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶