《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱 能源教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱 能源教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 燃燒熱 能源教案 [教學(xué)目標(biāo)] 1. 掌握燃燒熱的概念及意義。 2. 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，了解化石燃料、新能源的開發(fā)和燃料的充分燃燒。 [知識(shí)梳理] 一、燃燒熱： ⑴定義：在 時(shí)， 物質(zhì) 燃燒生成 的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ⑵單位： 。 ⑶燃燒熱通?？赏ㄟ^ 測(cè)得。 ⑷研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。

2、 二、能源： 能源就是 ，它包括 、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。 是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科技水平。 ⑴我國(guó)目前使用的主要能源是 ，包括 、 、 ，它們的蘊(yùn)藏量 ， 再生。 ⑵ 已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題。當(dāng)今國(guó)際能源研究的另一熱點(diǎn)是尋找新的能源?，F(xiàn)正探索的新

3、能源有 、 、 、 、 和 等。它們資源豐富，可以 ，沒有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的 。 [疑難點(diǎn)撥] 如何理解燃燒熱 1．在101 kPa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。 如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài) H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。 2．燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。 3．可燃物以lmol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。 4．書寫表

4、示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的 化學(xué)計(jì)量數(shù)。 [典例剖析] 1．已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= —571.68kJ/mol 　　　　　　 △H= —282.9kJ/mol [知能訓(xùn)練] 1. 已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　 ） A． △H= +242kJ/mol B． △H= —484kJ/mol C． △H= +242kJ/mol D． △H= +484kJ

5、/mol 2. （06天津理綜）已知反應(yīng)： ①101ｋＰａ時(shí)，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ②稀溶液中，Ｈ+（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列結(jié)論正確的是（ ） Ａ．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸與?。危幔希热芤悍磻?yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸與?。危幔希热芤悍磻?yīng)生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ熱量 3.（06重慶理綜）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8

6、kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 400 kJ/mol 4.（06上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A．碳酸鈣受熱分

7、解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 5.（06江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)====CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g) △H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO

8、2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 6.下列敘述正確的是（ ） A．電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源 7.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再 生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④

9、 B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= —184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng) HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ） A．+184.6kJ/mol B.—92.3kJ/mol C.—369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol 9.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝

10、－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 10.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = —98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1mo

11、lO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( ) A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ 11.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = —Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = —Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合

12、氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為( )kJ。 A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2 12.我國(guó)燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的 15.有關(guān)能源的下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A. 煤、石油、天然氣均為化石能源 B. 化石能源是非再生能源 C. 氫能是可再生能源 D. 氫能、核能均是無(wú)污染的高效能源 16．家用液化氣的主要成分之一是丁烷，

13、當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。 丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。 已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則 C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g) △H== kJ /mol。 17．在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol

14、O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為： （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%） 18. 已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。 ⑴寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 ⑵若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。 ⑶若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。 ⑷若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。