《（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十六）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十六）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十六）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析） 1．(2019·西安中學模擬)以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) 解析：選D　A項，只能表示最外層電子數(shù)；B項，只表示核外電子的分層排布情況；C項，具體到亞層的電子數(shù)；D項，包含了能層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋方向。 2．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　) A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F－：1s22s22p6 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

2、 解析：選C　題中K、F－和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。 3．某潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是(　　) A．原子半徑：Al>Na B．第一電離能：AlAl D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＝Al 解析：選D　同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：AlNa，B錯誤；金屬Na的硬度小于Al，C錯誤；Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)

3、都為1，D正確。 4．(2019·曲靖模擬)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X元素可能為＋4價 B．X一定為金屬 C．X為第五周期元素 D．X在化合物中可能表現(xiàn)＋3價 解析：選D　由圖像可知，該元素的I4?I3，故該元素易失去3個電子，屬于ⅢA族元素，在化合物中易表現(xiàn)＋3價，故A、B錯誤，D正確；周期數(shù)＝核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤。 5．某元素的第一電離能至第七電離能(kJ·mol－1)如表： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745

4、 11 575 14 830 18 376 23 293 該元素最有可能位于元素周期表的族是(　　) A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 解析：選C　分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第ⅢA族。 6．已知X、Y元素同周期，且電負性：X>Y，下列說法錯誤的是(　　) A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價 B．在元素周期表中X可能位于Y的右面 C．第一電離能X一定大于Y D．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 解析：選C　已知X、Y元素同周期，且電負性：X>Y，則非金屬性：X>Y。A項，X與Y形成化合物

5、時，X得電子能力強顯負價，Y顯正價，正確；B項，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則在元素周期表中X可能位于Y的右面，正確；C項，氮元素的電負性小于氧元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，錯誤；D項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，正確。 7．已知短周期元素的離子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　) A．電負性：X>Y>Z>W B．原子序數(shù)：w>z>y>x C．離子半徑：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D．元素的第一電離能：X>Y>W>Z 解析：選C　短周期元素的離子xX2＋、yY＋、zZ3－、

6、wW－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：x－2＝y(tǒng)－1＝z＋3＝w＋1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：x>y>w>z，X、Y為金屬，Z、W為非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：W>Z>X>Y，錯誤；C項，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：x>y>w>z，所以離子半徑：Z3－>W－>Y＋>X2＋，正確；D項，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能：W>Z>X>Y，錯誤。 8．(2019·重慶一中模擬)已知：元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子

7、鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。下表給出了14種元素的電負性，則下列說法錯誤的是(　　) 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負性呈周期性變化 B．元素電負性越大，其非金屬性越強 C．根據(jù)電負性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵 D．BeCl2因含金屬元素鈹，故屬于離子化合物

8、 解析：選D　元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，元素電負性越大，其非金屬性越強。根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知，Mg3N2中兩元素的電負性差值為1.8，大于1.7，形成的是離子鍵，此化合物為離子化合物；BeCl2中兩元素的電負性差值是1.3，小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。 9．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．y軸表示的可能是電離能 B．y軸表示的可能是電負性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：選B　A項，同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電

9、子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故第ⅢA族的第一電離能小于第ⅡA族的電離能，第ⅥA族的第一電離能小于第ⅤA族的電離能，錯誤；B項，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，正確；C項，同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，錯誤；D項，形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：鈉為1，鎂為2，鋁為3，硅不易形成離子，磷為3，硫為2，氯為1，錯誤。 10．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6，與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次

10、為2、2、1、7，其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高。下列說法錯誤的是(　　) A．元素c核外電子占據(jù)10個原子軌道 B．b元素在周期表中的d區(qū) C．e的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是其分子間形成氫鍵 D．元素d的電子排布式為[Ar]3d104s24p5 解析：選B　由題意知，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br；e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則e為F；元素c為K，核電荷數(shù)為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)10

11、個原子軌道，A正確；b為 Zn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)，B錯誤；e的氣態(tài)氫化物為HF，分子間存在氫鍵，沸點最高，C正確；元素d為Br，核電荷數(shù)為35，電子排布式為[Ar]3d104s24p5，D正確。 11．(1)鎂原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，________種不同能量狀態(tài)的電子。 (2)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? ①A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。 ②B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_

12、_______。 ③C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的電子排布圖為________________。 ④D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個電子，D基態(tài)原子的電子排布式為________________。 ⑤E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)________________。 (3)用符號“>”“<”或“＝”連接下列各項關(guān)系。 ①第一電離能：N________O，Mg________Ca。 ②電負性：O________F，N________P。 ③能量高低：ns________np,4s________3

13、d。 解析：(1)Mg的原子序數(shù)是12，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則Mg原子核外有12種不同運動狀態(tài)的電子和4種不同能量狀態(tài)的電子。(2)①A為N元素。②B－的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。③C是Mg，Mg含有的核外電子數(shù)為12個，核外電子排布式為1s22s22p63s2，電子排布圖為④D為Cu元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。⑤E元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2，補齊前面的電子得到核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，最大

14、能層數(shù)為4，說明位于第四周期，價電子排布式為3d14s2，說明位于第ⅢB族。(3)①非金屬性越強，第一電離能越大，但處于半充滿、全充滿的狀態(tài)第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O，Mg>Ca。②非金屬性越強，電負性越大，則電負性：OP。③根據(jù)構(gòu)造原理可知能量高低：ns　>?、?　>　③<　< 12．如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題： (1)基態(tài)o

15、原子的外圍電子排布圖為________________；基態(tài)p3＋的最外層電子排布式為________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為__________。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有________種。 (2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上___________________________元素在同一族(填寫以上表中字母對應的元素符號)。 (3)表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p)，則I3(o)______I3(p)(填“>”或“<”)。理由是___________________

16、__________________。 (4)將周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序為___________________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序為_____________________(用元素符號表示)。 解析：根據(jù)元素周期表知，a～p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，外圍電子排布圖為基態(tài)p3＋為Fe3＋，最外層電子排布式為3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22

17、s22p63s23p2，核外電子填充時最高能級符號為3p；在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar 2種元素。(2)稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于第ⅥA族，與O和S同族。(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能：I3(o)>I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：Si>Mg

18、>Al>Na。 答案：(1) 　3s23p63d5　　3p　2 (2)O(或S) (3)>　Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (4)Si>Al>Mg>Na　Si>Mg>Al>Na 13．(2019·黑龍江實驗中學模擬)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示： 元素 相關(guān)信息 A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 D 原子半徑在同周期元素中最大 E 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 F 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的

19、自旋方向相反 G 基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 H 是我國使用最早的合金中的最主要元素 請用化學用語填空： (1)A元素位于元素周期表第______周期第______族；C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。 (2)D的單質(zhì)在空氣中燃燒時火焰的顏色是_______________________________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________。 (3)H元素位于元素周期表的________區(qū)?；鶓B(tài)E原子的L層電子排布圖為__________________。

20、 (4)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的VSEPR模型為________，B元素與同周期相鄰兩元素的電離能大小關(guān)系為__________________，請解釋原因 ________________________________________________________________________。 (5)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，F(xiàn)元素原子的價電子的電子排布圖是________________________________________________________________________。 (6)在基態(tài)G中，

21、電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為__________。 (7)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (8)與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：A的原子核外共

22、有6個電子，A為碳元素；C的核外電子排布式為1s22s22p4，C是氧元素；由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增，故B是氮元素；D是鈉元素；E是鋁元素；F的p軌道上有5個電子，是氯元素；G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，是鐵元素；H是銅元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分別是C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A為碳元素，原子序數(shù)是6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負價，對電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小。(2)鈉在空氣中燃燒時火焰的顏色是黃色的，鈉原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，處于激

23、發(fā)態(tài)，處于激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道(低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài))，這時就將多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，所以Cu元素位于元素周期表的ds區(qū)，Al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1，L層是第二層，電子排布圖為(4)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形；C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大，但N元素的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，所以比相鄰的氧元素要大。(5)G為Fe元素，

24、其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；F為Cl元素，其原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖(軌道表示式)是(6)G為Fe元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，電子占據(jù)的最高能層是4s，所以最高能層符號為N；N層有s、p、d、f 4個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，所以共有軌道數(shù)：1＋3＋5＋7＝16。(7)G是Fe，H是Cu，F(xiàn)e3＋與Cu反應生成Fe2＋與Cu2＋，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(8)E元素是Al，與Al元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其

25、最高價氧化物的水化物為Be(OH)2，與NaOH反應的離子方程式：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。 答案：(1)二?、鬉　Cl (2)黃色　電子由高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)釋放能量，以光輻射的形式表現(xiàn)出來 (3)ds　 (4)四面體　C

26、原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； ②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為 ③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。 請回答下列問題： (1)基態(tài)Q原子中，電子運動狀態(tài)有________種，電子占據(jù)的最高能級符號為________，該能級含有的軌道數(shù)為________。 (2)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________。 (3)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì)，A

27、、B分子式分別為____________、____________。 (4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_______(填元素符號)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題意知，Q、Y、Z、W分別為C、O、S、Cu。原子序數(shù)依次增大，則X為N。(1)Q為C，核外有6個電子，即核外有6種運動狀態(tài)不同的電子，電

28、子占據(jù)的最高能級符號是2p，p能級有3個原子軌道。(2)W為Cu元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)五種元素中電負性最強的元素是O，O形成的單質(zhì)為O2、O3，Y和Z形成的化合物是SO2、SO3，O3和SO2互為等電子體，因此A為O3，B為SO2。(4)同周期從左向右，第一電離能增大，但第一電離能大小順序：N>O>C，原因是非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大。 答案：(1)6　2p　3 (2)銅元素　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (3)O3　SO2　(4)N　非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比O原子更難失去電子，N原子的第一電離能最大