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1、【備戰(zhàn)2020】中考化學(xué)復(fù)習(xí)7 課題：第三單元 身邊的化學(xué)物質(zhì)（金屬和金屬材料） 一、考標(biāo)解讀： 1、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 2、知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。 3、知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 4、了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。 5、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。 二、典例分析： 例1、（09年 湘潭）右下圖是Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬與鹽酸反應(yīng)情況示

2、意圖。認(rèn)真觀察后回答問題： ⑴圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)。 ①其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是________________； ②其中反應(yīng)速率最快的是________； ⑵通過以上實(shí)驗(yàn)說明，四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________。 例2、（09年 湘潭）金屬鋰(元素符號Li)在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰(化學(xué)式LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性。 (1)“辣味”屬于氫氧化鋰的 性質(zhì)(填“化學(xué)”或“物理”)： (2)LiOH屬于 類(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)

3、； (3)LiOH利NaOH都呈堿性，是因?yàn)樗鼈冊谒芤褐卸寄芙怆x出 離子(填“金屬”“氫”或“氫氧根”)； (4)載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 例3、（09年 湘潭）根據(jù)Fe、Cu、Ag三種金屬在金屬活動順序中的位置簡答。 (1)其中金屬活動性最強(qiáng)的金屬是 ； (2)其中(除Cu外)不能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的是 ； (3)其中能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是 ； (4)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明鐵的金屬性比銅活潑

4、。 中考要求： 1、題型：以選擇、填空、簡答題為主 2、要求：（1）知道金屬活動性順序，能利用其判斷金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)的發(fā)生。 （2）知道鐵銹蝕的條件，能解釋生活中的一些常見防銹措施。 （3）知道一些常見金屬的礦物，了解鐵的冶煉。 （4）認(rèn)識合金，知道合金與純金屬的關(guān)系及其合金的特性。 三、知識要點(diǎn)： 1、金屬： （1）常見金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。 （2）金屬鐵的銹蝕、鐵的冶煉。 （3）合金：（特點(diǎn)） 2、金屬活動性順序： 規(guī)律：（1）氫前金屬能換氫；（2）前置后，鹽必溶 四、達(dá)標(biāo)練習(xí)： 1、三位同學(xué)分

5、別用鋁、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。 （1）寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________ （2）你認(rèn)為哪種方法較好？理由是什么？________________________________________ 2、已知：化合物A+單質(zhì)B 一定條件下 化合物C+單質(zhì)D，試按要求寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）B為氣體，D為紅色固體__________________________________________ （2）B為固體，D為氣體___________________________________________

6、__ （3）B、D均為固體__________________________________________________ 3、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： 顏色 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題： （1）試推斷該金屬可能的一種用途是______________ （2）該金屬的活動性比銅__________（填“強(qiáng)”或“弱”） （3）請自選試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱。 五、拓展與提高

7、1、錳和鎳(Ni)都是金屬。現(xiàn)將鎳絲插入MnSO4溶液中，無變化；插入CuSO4溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是( ) A Ni、Mn、Cu B Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、Ni D Mn、Ni、Cu 2、在Fe3O4和Fe2O3中，若含鐵元素的質(zhì)量相同，則二者的質(zhì)量比是 ( ) A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:42 3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是 ( ) A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+、Ag+ C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Zn濾液中有Zn2+、Mg2+ 4、高溫下用足量的一氧化鐵冶煉10t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質(zhì)4%的生鐵? 5、把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)得到不溶物3.6g。求原樣品中鐵粉的質(zhì)量。