《2020年九年級化學(xué)上冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)總結(jié) （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年九年級化學(xué)上冊 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)總結(jié) （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子 考試要求 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象 知道原子可以結(jié)合成分子 能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)變化 考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 考點(diǎn)二、分子 1、 基本性質(zhì)： ⑴質(zhì)量、體積都很??； ⑵在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率越快

2、例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。 ⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學(xué)

3、變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。 發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 考點(diǎn)三、原子 1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、分子與原子的比較 分 子 原 子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

4、區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四） 課題2 原 子 考試要求： 知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成 （1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 負(fù) （2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不

5、是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子 2、相對原子質(zhì)量： ⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： ⑴ 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （4）分子與原子 課題3 元 素 考試要求： 認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素 記住常見元素的名稱和符號 了解元素的分類 能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指

6、定元素 認(rèn)識元素符號的意義 注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別 考點(diǎn)一、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀

7、意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)

8、構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 4、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二） 5、元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 考點(diǎn)三、元素周期表 1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫 2、 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族 3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四） ①同一周

9、期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 課題4 離子 考試要求： 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì) 背熟常見的離子的符號 一、核外電子的排布 （考點(diǎn)一）1、原子結(jié)構(gòu)圖： ①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表

10、示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 1、 核外電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個電子； ②第二層最多容納8個電子； ③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子） 3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二） 金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外

11、層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 二、離子 1、概念：帶電的原子或原子團(tuán) 2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電 注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號

12、在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。 4、離子符號表示的意義（考點(diǎn)四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子 5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷 6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六） 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不

13、顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子 原子 陰離子 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動；有間隙 8、離子個數(shù)的表示方法（考點(diǎn)七）：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋ 9、離子符號前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個數(shù)。 小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： ①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成