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化學部分（70分） 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、選擇題：本大題共15小題。每小題只有一個正確選項，每小題2分，共30分。 1．下列食品中富含蛋白質的是 A．大米 　 B．雞蛋 　 C．番茄 D．菜油 2．2011年諾貝爾化學獎被授予以色列科學家丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發(fā)現準晶體方面所作出的突出貢獻。準晶體可能具有下列性質，其中屬于化學性質的是 A．密度低 　 B．耐磨損 　 C．導電性差 D．抗氧化性強 3．下列儀器或用品中，由有機合成材料制成的是 A．燒杯 B．試管夾 C．乳膠管 D．蒸發(fā)皿 4．干冰升華后體積變大的原因是 A．分子體積變大 B．分子間隔變大 C．分子數量增多 D．分子碰撞頻率減小 5．下列實驗操作正確的是 A．驗滿氧氣 B．傾倒液體 C．讀取液體體積 D．點燃酒精燈 6．我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的電子數為 A．25 B．30 C．55 D．80 7．下列做法錯誤的是 A．用肥皂水鑒別硬水與軟水 B．用活性炭去除冰箱異味 C．用燃燒法區(qū)分羊毛和化纖布料 D．用甲醛溶液給蔬菜保鮮 8．下列化學用語表示離子的是 ①H2O2 ②Si ③SO42- ④ ⑤ A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤ 9．今年央視3.15晚會曝光，少數不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚（C2H6O），二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患。下列關于二甲醚的說法錯誤的是 A．屬于氧化物 B．每個分子中含有9個原子 C．碳、氫、氧元素的質量比為12︰3︰8 D．碳元素的質量分數約為52.2% 10．下列做法不合理的是 A．倡導節(jié)能減排，發(fā)展新能源汽車產業(yè) B．提高飲水標準，實現城鄉(xiāng)供水一體化 C．提倡健康飲食，推廣無公害海水蔬菜種植 D．改良土壤結構，鼓勵作物秸稈就地焚燒 11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、OH-、Na+ 　 B．Ca2+、OH-、CO32- C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO3-、CO32- 12．金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是 A．該反應是置換反應 　 B．金屬R可能是鋁 C．金屬R活動性比Cu強 D．該反應前后R的化合價發(fā)生了改變 13．右圖為甲乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數均為15% C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法 D．t2℃時，將50克甲物質放入100克水中，得到溶液的質量為150克 14．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是 選項 物質 雜質 除雜方法 A CO2 CO 點燃 B Cu粉 Fe粉 磁鐵吸引 C CaO CaCO3 高溫 D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入足量的CaCO3 ，過濾 15．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該溶液中溶質的質量分數為 A．23% B．46% C．55% D．72% 二、非選擇題：本大題共4小題，共40分。 16．（8分）（1）知識在于積累。下面是小樂同學制作的化學知識卡片的部分內容，請將其補充完整。 專題：物質的類別、性質和用途 整理時間：2012年5月 物 質 類 別 性 質 對應的用途 ① CH4 有機物 可燃性 ▲ ② 濃硫酸 酸 ▲ 性 干燥劑 ③ ▲ （寫化學式） 氧化物 還原性 冶煉金屬 ④ 石 墨 ▲ 導電性 做電極 …… （2）生活中處處有化學。鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學的化學知識填空。 ①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的 ▲ 性。 ②鐵鍋手柄上使用的塑料應具有 ▲ 性（填“熱塑”或“熱固”）。 ③使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為 ▲ 。 ④請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法 ▲ 。 17．（10分）通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。 （1）寫出圖中標示的儀器名稱：① ▲ ，② ▲ 。 （2）實驗室用KMnO4制取O2，應選用的發(fā)生裝置為 ▲ （填字母序號，下同），收集裝置可選用 ▲ （寫一種即可），取用KMnO4藥品時，應選用儀器 ▲ ，寫出該反應的化學方程式 ▲ 。 （3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下： ①向錐形瓶中加入少量水至 ▲ 處。 ②將注射器C連接到裝置E的導管口處。 ③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到 ▲ ，表示裝置E的氣密性良好。 （4）實驗室用裝置E制取CO2時，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是 ▲ 。 18．（10分）我市正在積極打造“海鹽文化之都”。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。 （1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→ ▲ →蒸發(fā)→再次稱量→計算產率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是 ▲ 。實驗結束后，該小組發(fā)現所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是 ▲ 。 A．粗鹽未充分溶解就過濾 B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出 C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕 （2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下： ①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為 ▲ ，寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式 ▲ ，該反應是 ▲ （填“放熱”或“吸熱”）反應。 ②電解后生成的堿B的化學式為 ▲ ，你猜想的依據是 ▲ 。 19．（12分）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究。 ［查閱資料］ 名稱 食用純堿 食用小蘇打 主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性 熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水 ［實驗探究］ （1）探究兩者水溶液酸堿性的差異 小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現兩者都變 ▲ 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能 ▲ 溶液堿性更強。小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用 ▲ 進行測定。 （2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性 在老師的指導下，該小組按右圖裝置進行實驗操作，觀察到 ▲ （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ，裝置中棉花的作用是 ▲ 。 （3）測定食用純堿粉末的純度 取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進行實驗測定。 數據記錄如下： 稱量項目 稱量時間 質量/g 試樣 11.0 裝置+稀鹽酸 160.0 裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后20s 167.0 裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后30s 166.6 裝置+稀鹽酸+試樣 反應開始后90s 166.6 ① 反應生成CO2的質量為 ▲ g。 ② 通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數。） ③ 如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是 ▲ 。（答一種即可） 化學部分（70分） 說明： 1．物質的名稱、儀器名稱和化學專業(yè)術語方面出現錯別字，該空不給分。 2．化學方程式的書寫，凡寫錯化學式或漏寫反應物、生成物的，該方程式不得分；未配平的，扣該方程式一半分；化學方程式配平正確，反應條件、沉淀、氣體符號漏寫或錯寫的，每錯一處，扣1分；化學式書寫全部正確，配平及條件、符號等累計扣分不超過該方程式的一半分。 3．凡出現與本答案不同的其他合理答案，可參照標準給分。 一、選擇題：每小題2分，共30分。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C B B A D B A D C B C A B 二、非選擇題：共40分。 16．（共8分）（1）①燃料 ②吸水 ③CO ④單質（或純凈物、非金屬單質）（各1分） （2）①導熱 ②熱固 ③ 能增加人體（或食物）中的鐵元素 ④保持潔凈和干燥（合理答案均給分）（各1分） 17．（10分）（1）①酒精燈 ②集氣瓶（各1分） （2）D F或G A（1分） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） （3）浸沒長頸漏斗下端（1分） 長頸漏斗下端有氣泡逸出（1分） （4）可以控制反應的速率（1分） 18．（10分）（1）過濾 攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺（各1分） AB（2分） （2）①氫氣（1分） Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理答案均給分）（2分） 放熱（1分） ②NaOH 化學反應前后元素種類不變（或質量守恒定律）（各1分） 19．（12分）（1）紅 食用純堿（或Na2CO3） pH試紙 （各1分） （2）乙（1分） 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分） 防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導管（1分） （3）①4.4（1分） ②96.4%（1分） ③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大。（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大）（1分） 5