《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護 1．下列不屬于氮氧化物對環(huán)境的危害的是(　　) A．酸雨　　　　　　　　 B．光化學(xué)煙霧 C．破壞臭氧層 D．溫室效應(yīng) 解析：選D　氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，A項屬于氮氧化物危害；氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要原因，B項屬于氮氧化物危害；氮氧化物、氟利昂等都是破壞臭氧層的主要氣體，C項屬于氮氧化物危害；二氧化碳、甲烷等是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，D項不屬于氮氧化物危害。 2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消

2、毒 B．純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥物 C．液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑 D．晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 解析：選C　A項，次氯酸可漂白和殺菌消毒，利用的是次氯酸的氧化性，故錯誤；B項，純堿水溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C項，液氨之所以作制冷劑，利用氨氣易液化，故正確；D項，晶體硅作半導(dǎo)體，利用導(dǎo)電性處于金屬和非金屬之間，不是利用熔點高、硬度大的特點，故錯誤。 3．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(　　) A．S→SO2→SO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D

3、．NH3→NO→NO2 解析：選B　A項，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，都能一步反應(yīng)實現(xiàn)；B項，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁；C項，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，都能一步生成；D項，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能一步實現(xiàn)。 4．汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下： 下列說法不正確的是(　　) A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2 B．稀燃過程中，NO2被吸

4、收的反應(yīng)為 BaO＋2NO2===Ba(NO3)2 C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為 2NO2＋4CO===N2＋4CO2 D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為 CxHy＋O2===xCO2＋H2O 解析：選B　稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)只有元素化合價的升高，沒有降低，不符合氧化還原反應(yīng)的書寫規(guī)則，故 B錯誤。 5．物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法，正確的是(　　) A．葡萄糖具有還原性，可用于制銀鏡 B．二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說明其具有還原性 C．酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好 D．濃硫酸

5、具有強氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體 解析：選A B．滴有酚酞的溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，SO2能中和其中的堿使溶液褪色，與還原性無關(guān)。C.醫(yī)用酒精的濃度為75%，濃度太高，會在滲入細菌內(nèi)部后使蛋白質(zhì)立即變性，變性蛋白質(zhì)在細菌細胞膜內(nèi)形成一層保護膜，使酒精無法到達更深處。D.濃硫酸能用于干燥SO2。 6．化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋正確的是(　　) 選項 應(yīng)用 解釋 A 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯 B 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕 利用外加電流的陰極保

6、護法保護金屬 C 高鐵車廂采用鋁合金材料 鋁與氧氣不反應(yīng) D 高純硅作計算機芯片的材料 硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在 解析：選A　A項，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，正確；B項，在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被氧化，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，錯誤；C項，鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，錯誤；D項，雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯誤。 7．甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(　　) A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO

7、2 D．SiO2 解析：選B　A項，若甲為Al2O3，則Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2(乙)，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3(丙)，灼燒Al(OH)3可得Al2O3；B項，若甲為NH4Cl，則NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)后生成NH3·H2O(乙)，NH3·H2O與鹽酸反應(yīng)又生成NH4Cl(甲)，不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項，若甲為CO2，則CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量鹽酸，可生成NaHCO3(丙)，加熱NaHCO3可得到CO2；D項，若甲為SiO2，則SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加

8、入鹽酸可得H2SiO3(丙)，加熱H2SiO3可得SiO2。 8．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析：選D　C在空氣中點燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO，且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2，既浪費能源又操作繁瑣，A錯誤；Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，而AgNO3溶液的價格較高，

9、可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO，再用稀鹽酸或稀硫酸溶解，B錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，并非得到Fe2O3，燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng)，所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3，C錯誤；CaO與H2O化合生成Ca(OH)2，再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH，符合實驗要求，D正確。 9．幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的是(　　) 選項 R X Y Z A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C 酚酞 Fe(O

10、H)3 FeO和Fe CuO D Fe2O3 NaAlO2 Na2SiO3 Cu(OH)2 解析：選B　Cu不和稀硫酸反應(yīng)，A項錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，B項正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項錯誤；硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應(yīng)得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應(yīng)得不到淺綠色溶液，D項錯誤。 10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋均正確的是(　　) 選項

11、物質(zhì) 主要用途 原因解釋 A 晶體硅 高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計算機芯片 Si是良好的半導(dǎo)體材料 B 金屬鈉 高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti 鈉單質(zhì)具有很強的還原性 C 氯氣 與石灰乳或燒堿反應(yīng)制含氯的消毒劑 氯氣呈酸性 D 金屬鋁、鐵 制成容器可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸 鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng) 解析：選B　光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，氯氣與強堿溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，C

12、l2既是氧化劑又是還原劑，和酸性無關(guān)，C項錯誤；濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜，起到保護作用，阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)溶解，此過程稱為“鈍化”，屬于化學(xué)變化，D項錯誤。 11．處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg·L－1，即可達到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是(　　) A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

13、 B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN C．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－＋3ClO－===2CO2↑＋CO＋3Cl－＋N2↑ D．處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的廢水實際至少需要50 mol NaClO 解析：選D　處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價，氮元素化合價由－3價變?yōu)?價，故A錯誤；NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，而不是酸性，故B錯誤；反應(yīng)中氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子，N元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電

14、子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑，故C錯誤；參加反應(yīng)的NaCN的物質(zhì)的量為＝20 mol，反應(yīng)中C由＋2價升高到＋4價，N元素化合價從－3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質(zhì)的量為20 mol×＝50 mol，故D正確。 12．某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，

15、品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定沒有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 解析：選B　由氣體無色可判斷無Cl2和NO2，再由混合氣體通過品紅溶液后褪色，可確定含有SO2；再由剩余氣體中通入空氣變紅棕色，可確定含有NO；又因NO與O2不共存，故無O2?？隙ê蠸O2和NO，肯定沒有Cl2、O2和NO2。 13．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 下列說法不正確的是(　　) A．甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑

16、相同 C．Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D．丁為NaHCO3 解析：選B　由題圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。 14．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D和E是氣體單質(zhì)；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J為氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．圖中單質(zhì)熔點最高的為C B．含有非極性共價鍵的化合物

17、為F和G C．穩(wěn)定性J＜I D．I與G反應(yīng)放出CO2，可以作為有關(guān)非金屬活潑性的判斷依據(jù) 解析：選C　該題推斷的突破口為“化合物G的焰色反應(yīng)為黃色”和“反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)”，說明G中含有Na元素，D＋E→J為N2與H2反應(yīng)生成NH3，短周期元素的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2等。據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na、B為O2、F為Na2O2、G為Na2CO3、C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3。A項，圖中單質(zhì)熔點最高的為Na(A)，錯誤；B項，G(Na2CO3)中不含非極性共價鍵，為離子化合物，錯誤；C項，由于非金屬性：Cl＞N，故穩(wěn)定性：HCl＞N

18、H3，正確；D項，I(HCl)不是氯元素的最高價含氧酸，故錯誤。 15．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題： (1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為______。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)分子中含有的共價鍵類型是________。 (3)將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是____(填字母)。 a．CO2　　　　b．NaOH　　　　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl (4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是___________

19、____________________。 (5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入________中。 (6)Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是________。 (7)Al與NO在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 解析：(1)氣體D→C→E→F，這是連續(xù)被氧化的過程，F(xiàn)為HNO3，E為NO2，C為NO，D為NH3，則氣體D和F反應(yīng)：NH3＋HNO3===NH4NO3，鹽為NH4NO3。(2)轉(zhuǎn)化成N2，N2分子中含有σ鍵和π鍵。(3)A中鋁元素以Al3＋形式存在，B中鋁元素以Al

20、O形式存在，因此把A轉(zhuǎn)化為B，發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故選項b正確。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此氣體通入水中。(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Al)×3＝n(NO)×3，因此兩者物質(zhì)的量之比為1∶1。(7)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑。 答案：(1)NH4NO3　(2)σ鍵、π鍵　(3)b　 (4)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH (5)水　(6)1∶1 (7)8Al＋3NO＋5OH－

21、＋2H2O===8AlO＋3NH3↑ 16．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石-石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏——脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ.模擬煙氣的制備。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________ __________________________________________________

22、______________________。 Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。 (2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作用：____________________，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為______________________________________________________________。 (3)①甲同學(xué)認為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_________________________________________________________

23、_______________。 ②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速a mL·min－1和t1分鐘后測得的量筒內(nèi)液體的體積V mL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是____________________。為保證準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)應(yīng)注意：a.將裝置冷卻至室溫；b.________；c.平視。 Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。 (4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===SO＋2Fe2＋＋4H＋、_____________________________

24、____________。 (5)若模擬煙氣仍以a mL·min－1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是________________。 解析：(1)裝置A中木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(2)欲測定煙氣中SO2，先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用排水量氣法測量剩余氣體體積；在NaHCO3溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方

25、程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。(3)①需要檢驗二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗二氧化硫是否被完全吸收。②由題意可知SO2的體積為(t1a－V)mL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為×100%＝%。在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶中液面相平。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達到脫硫的目的。Fe3＋把SO2氧化為SO，氧氣再把Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)4Fe2＋

26、＋O2＋4H＋===2H2O＋4Fe3＋。(5)t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為V(SO2)＝at2×%；根據(jù)上述反應(yīng)可知各物質(zhì)之間量的關(guān)系為： SO2～　SO　　～　　BaSO4 22 400 mL　　 　　　　233 g V′(SO2) m g 所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為V′(SO2)＝，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(2)吸收煙氣中的SO2氣體　c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)①檢驗SO2是否被完全吸收?、?　上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶D中液面相平 (4)4Fe2＋＋O2＋4H＋===2H2O＋4Fe3＋ (5)×100%