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1、二氧化碳的制取
一、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))
3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。
收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集。
◆排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。
4、步驟：
(1) 連接裝置，檢查氣密性;
教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。
(2)
2、裝入藥品，先加固體，再加液體。
(3) 收集氣體.
5、檢驗(yàn)CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。
檢驗(yàn)CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。
注意：
(1)制取CO2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會(huì)使制的CO2不純。
(2)制取CO2不用硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰、消石灰
Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。
① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。
② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。
二、CO32-的檢驗(yàn)：
試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。
現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。
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