《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)二十 6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)二十 6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)二十 6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 一、選擇題(本題包括6小題,每題7分,共42分) 1.一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下: pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蝕快慢 較快 慢 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 Fe 下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O D.在煮沸除氧氣

2、的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩 【解析】選C。pH<4為強(qiáng)酸性,發(fā)生析氫腐蝕,A正確;pH>6的溶液,氧氣得電子,發(fā)生吸氧腐蝕,B正確;pH>14的溶液,氧氣與水反應(yīng)得電子:O2+2H2O+4e-4OH-,C錯(cuò)誤;煮沸后除去了氧氣,碳鋼的腐蝕速率會(huì)減緩,D正確。 2.(2018·大同模擬)圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.圖Ⅰ中a為純銅 B.圖Ⅰ中S向b極移動(dòng) C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極 D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅 【解析】選D。電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,圖Ⅰ中a為純銅,A項(xiàng)正確;

3、圖Ⅰ為電解池,陽(yáng)離子移向陰極(a極),陰離子移向陽(yáng)極(b極),B項(xiàng)正確;圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門,若a、b間連接電源,則a連接負(fù)極,b連正極,C項(xiàng)正確;若圖Ⅱ中a、b用導(dǎo)線連接,為保護(hù)鋼閘門,鋼閘門作正極,X應(yīng)為比鐵活潑的金屬,而不可以是銅,D項(xiàng)不正確。 3.(2018·牡丹江模擬)工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) 已知:①N在弱酸性溶液中發(fā)生水解　 ②氧化性:N(高濃度)>H+>N(低濃度) A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-O2↑+2H2O B.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 C.為了提高Ni

4、的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 【解析】選B。電極反應(yīng)式為陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑ 陰極:N+2e-Ni　2H++2e-H2↑,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),由于C中N、H+不斷減少,Cl-通過(guò)陰離子膜從C移向B,A中OH-不斷減少,Na+通過(guò)陽(yáng)離子膜從A移向B,所以B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于H+的氧化性大于N(低濃度)的氧化性,所以為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程需要控制廢水的pH;D項(xiàng),若去掉陽(yáng)離子膜,在陽(yáng)極Cl-放電生成Cl2,反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,正確。 【加固訓(xùn)練】 　　燒

5、杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.A中Fe極質(zhì)量減少,C極有氣體產(chǎn)生 B.A為電解池,B為原電池 C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol D.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,B燒杯中溶液的pH增大 【解析】選B。構(gòu)成A裝置的是活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液,兩極形成了閉合的回路,所以A為原電池裝置,且A為B的電解提供電能。電極反應(yīng)式分別為(燒杯A中)C正極:2H++2e-H2↑,Fe負(fù)極:Fe-2e-Fe2+。(燒杯B中)

6、陰極:Cu2++ 2e-Cu,陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑。燒杯B中電解氯化銅,銅離子濃度減小,水解程度減小,pH增大(不考慮Cl2溶于水)。 4.等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨電極電解此溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.陰極反應(yīng)為Ag++e-Ag B.陽(yáng)極始終發(fā)生反應(yīng):2Cl--2e-Cl2↑ C.兩極共生成三種氣體 D.向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài) 【解析】選C。三種物質(zhì)溶于水后,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SBaSO4↓、Ag++Cl- AgCl↓,則混

7、合溶液的溶質(zhì)為KCl和KNO3。由題意,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為3∶2,所以陰極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑和4OH--4e-O2↑+2H2O,陰、陽(yáng)兩極共生成氫氣、氯氣和氧氣三種氣體,要使電解質(zhì)溶液復(fù)原,需要通入適量的HCl,還需要加入適量的水。 5.堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)原理為4VB2+11O24B2O3+2V2O5。用該電池為電源,惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04 mol 電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

8、2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+ B.外電路中電子由c電極流向VB2電極 C.電解過(guò)程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生 D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05 mol·L-1 【解析】選D。負(fù)極VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e- V2O5+2B2O3+11H2O,A錯(cuò)誤;外電路中電子由VB2電極流向陰極c,B錯(cuò)誤;b為陽(yáng)極,氫氧根失電子生成氧氣,C錯(cuò)誤;外電路通過(guò)0.04 mol 電子時(shí),b電極生成 0.01 mol O2,共收集到0.448 L 氣體,則陰極產(chǎn)

9、生0.01 mol H2,溶液中n(Cu2+)= =0.01 mol,c(CuSO4)==0.05 mol·L-1,D正確。 【方法規(guī)律】電池類型的判定規(guī)律 1.有外接電源串聯(lián)電池,則是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電鍍池,其他情況為電解池。 2.無(wú)外接電源的串聯(lián)電池,一定有一個(gè)是原電池,判斷方法: (1)燃料電池、鉛蓄電池為原電池,其他裝置為電解池。 (2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷:電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的是原電池,其他裝置為電解池。 (3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷:如圖 C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液

10、變紅,A極上放出黃綠色氣體,則知乙是原電池,D是正極,C是負(fù)極;甲是電解池,A是陽(yáng)極,B是陰極。 6.(能力挑戰(zhàn)題)將H2S通入FeCl3溶液中,過(guò)濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如圖所示),電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A.過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS和S B.若有0.20 mol電子轉(zhuǎn)移,一定能得到2.24 L氫氣 C.可以用Fe與外接電源的a極相連 D.與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-Fe3+ 【解析】選D。H2S與FeCl3反應(yīng)生成S、鹽酸和氯化亞鐵,A錯(cuò)誤;沒(méi)有給出氫氣所處的條件,不能求氫

11、氣的體積,B錯(cuò)誤;根據(jù)右邊生成氫氣知b是負(fù)極,a是正極,若鐵作陽(yáng)極,被溶解,C錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 7.(12分)在生產(chǎn)生活中,金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重,所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究。 (1)分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加入一個(gè)潔凈無(wú)銹的鐵釘,再向Ⅰ、Ⅱ號(hào)兩個(gè)試管中分別加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,然后向Ⅱ號(hào)試管中加入少量植物油,將Ⅲ號(hào)試管塞上木塞。請(qǐng)判斷:________號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹。由此可見,鐵制品生銹需要的條件是________________。? (2)如圖2

12、所示,處于A、B、C三種不同環(huán)境中的鐵片,被腐蝕的速率由大到小的順序是________(用字母表示)。? (3)據(jù)報(bào)道,全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7 000億美元,我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的4%。 ①鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為__________________。? ②請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式:________________。? ③請(qǐng)根據(jù)不同的原理,提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施:________________、_____________________________。? 【解析】(1)鐵生銹的條件:與氧氣接觸,有水參加。二者

13、缺一不可,具備該條件的只有Ⅰ。 (2)鐵處于A環(huán)境中作原電池的負(fù)極,腐蝕速度較快;處于B環(huán)境中作原電池的正極被保護(hù),腐蝕速度很慢;處于C環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,腐蝕速度較慢。 (3)①發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。②鐵銹的主要成分是氧化鐵,可以和酸反應(yīng)生成鹽和水。③防止鋼鐵銹蝕的關(guān)鍵是使鐵與氧氣、水隔絕,可以進(jìn)行表面防護(hù)處理(如涂油、刷漆、表面鍍金屬等),還可以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼)等。 答案:(1)Ⅰ　有水和氧氣　(2)A>C>B (3)①Fe-2e-Fe2+ ②Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)　刷漆(合理即可)

14、 8.(12分)太陽(yáng)能電池可用作電解的電源(如圖)。 (1)若c、d均為惰性電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電解過(guò)程中,c極先無(wú)氣體產(chǎn)生,后又生成氣體,則c極為________極,在電解過(guò)程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”),停止電解后,為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________________。? (2)若c、d均為銅電極,電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液,則電解時(shí),溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。? (3)若用石墨、鐵作電極材料,可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH

15、在5.0～6.0。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽(yáng)極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。該裝置中,陰極的電極反應(yīng)為________;陽(yáng)極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。? 【解析】(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液,c極上先無(wú)氣體生成,后又產(chǎn)生氣體,說(shuō)明c極為陰極(先生成Cu,后生成H2),電解CuSO4溶液最終生成H2SO4,溶液的pH減小。電解過(guò)程分兩個(gè)階段:第一階段,陰極生成Cu,陽(yáng)極生成O2,溶液中減少的相當(dāng)于CuO;第二階段,陰極生成H2,陽(yáng)極生成O2,溶液中減少的是H2O。 (2)若c、d為銅電極時(shí),陽(yáng)極:Cu

16、-2e-Cu2+,電解質(zhì)溶液中Cl-不放電,故其物質(zhì)的量不變。 (3)若用石墨、鐵作電極材料,陰極產(chǎn)生氣體,陰極發(fā)生的反應(yīng)只能是2H++2e- H2↑,陽(yáng)極生成有色物質(zhì),則陽(yáng)極為鐵放電,Fe-2e-Fe2+,最終生成Fe(OH)3。 答案:(1)陰　減小　CuO和H2O　(2)不變 (3)2H++2e-H2↑　Fe(OH)3 9.(18分)(2018·商丘模擬)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池等方面,NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)肼燃料電池的原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____ ____

17、________________。? (2)聯(lián)氨在工業(yè)生產(chǎn)中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在高錳酸鉀作催化劑條件下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,尿素法反應(yīng)的離子方程式為______________________。? (3)某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn) 化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí),H+從________(填字母,下同)極區(qū)向 ________極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為________能,每生成1 mol O2,有________g CO2被還原(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。? (4)圖3中甲裝置為C

18、3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學(xué)想在乙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通________,寫出電極c上的電極反應(yīng)式:____ __________________________。? 【解析】(1)由圖1可知燃料電池左邊是N2H4生成N2和H2O,N化合價(jià)升高,N2H4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 (2)ClO-作氧化劑,被尿素還原成Cl-,尿素則被氧化為聯(lián)氨,再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,即可寫出離子方程式。 (3)由圖2知,該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該裝置工作時(shí),在b極(陽(yáng)極)H2O失去電子被氧化為O2,同時(shí)產(chǎn)生H+,H+從b極區(qū)向a極(陰極)區(qū)移動(dòng),由得失電子守恒

19、知,每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol e-,每消耗1 mol CO2轉(zhuǎn)移6 mol e-,則被還原的CO2的質(zhì)量為 mol×44 g·mol-1≈29.3 g。 (4)由圖3可知,在Fe極上鍍Cu,則Fe為陰極,Cu為陽(yáng)極,則與Cu相連的燃料電池的d極為正極,所以f處通入O2。燃料電池的c極為負(fù)極,e處通入C3H8O,C3H8O被氧化為C。 答案:(1)N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O (2)CO(NH2)2+ClO-+2OH-N2H4↑+C+Cl-+H2O (3)b　a　化學(xué)　29.3 (4)O2　C3H8O-18e-+24OH-3C+16H2O 10.(16分)(能

20、力挑戰(zhàn)題)(1)利用二氧化碳制備乙烯,用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。 ①b電極上的電極反應(yīng)式為______________;? ②該裝置中使用的是________(填“陰” 或“陽(yáng)”)離子交換膜。? (2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。 ① a表示________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示________。? ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。? (3)如圖所

21、示,利用電解法產(chǎn)生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮,實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來(lái)模擬。電解時(shí),b為電源________極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。? (4)NOx可“變廢為寶”,由NO電解可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3。電解時(shí)M和電源______極(填“正”或“負(fù)”)相連,書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____ ___________________。? 【解析】(1)①b電極與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的CO2得到電子轉(zhuǎn)化為

22、乙烯,溶液顯酸性,因此陰極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+C2H4+4H2O;②為了防止氫氧根離子與CO2反應(yīng),因此該裝置中使用的是陽(yáng)離子交換膜。 (2)①?gòu)腃為硫酸可知,硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電,故b為陰離子交換膜,a為陽(yáng)離子交換膜,在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根離子,故A為氫氧化鈉,E為氫氣; ②陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根,反應(yīng)的離子方程式為S-2e-+H2O 2H++S。 (3)陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl—2e-Cl2↑,陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,破壞了水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大,結(jié)合銨根離子生成一水合氨,電極反應(yīng)

23、為:2H2O+2N+2e-2NH3·H2O+ H2↑或2H++2e-H2↑,氯氣上升過(guò)程中被吸收,所以裝置圖中b為正極,a為負(fù)極。 (4)電解NO制備NH4NO3,由圖可知N為陽(yáng)極,反應(yīng)為NO-3e-+2H2ON+4H+,M為陰極,反應(yīng)為NO+5e-+6H+N+H2O,從兩極反應(yīng)可看出,要使得失電子守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的N的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的N的物質(zhì)的量,總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3。根據(jù)以上分析,M為陰極,和電源負(fù)極相連,N為陽(yáng)極,反應(yīng)式為NO-3e-+ 2H2ON+4H+ 答案:(1)①2CO2+12e-+12H+C2H4+4H2O ②陽(yáng)　(2)①陽(yáng)　NaOH溶液?、赟-2e-+H2O2H++S　(3)正　2Cl--2e-Cl2↑(或Cl--2e-+H2OHClO+H+) (4)負(fù)　NO-3e-+2H2ON+4H+