《2020中考化學(xué)知識點專題訓(xùn)練六 金屬與金屬材料》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)知識點專題訓(xùn)練六 金屬與金屬材料（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、聚焦2020中考化學(xué)知識點專題訓(xùn)練——專題六：金屬與金屬材料 知識點一：金屬材料 1.奧林匹克火炬是經(jīng)國際奧委會批準(zhǔn)的、用于奧林匹克圣火燃燒的、可手持的火炬。2008年北京奧運會火炬在工藝上采用輕薄高品質(zhì)鋁合金和中空塑件設(shè)計，十分輕盈，外形制作材料為可回收的環(huán)保材料，火炬造型的設(shè)計靈感來自中國傳統(tǒng)的紙卷軸，燃料為丙烷(C3H8)，符合環(huán)保要求，在燃燒穩(wěn)定性與外界環(huán)境適應(yīng)性方面達到了新的技術(shù)高度，能在每小時65公里的強風(fēng)和每小時50毫米的大雨情況下保持燃燒。其中錐體曲面的鋁合金屬于(　　) A． 金屬材料 B． 無機非金屬材料 C． 合成材料 D． 復(fù)合材料 2.工業(yè)上把鐵劃為黑色

2、金屬，純鐵片呈(　　) A． 黑色 B． 銀白色 C． 金黃色 D． 紫紅色 考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是(　　) A． 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B． 銀的導(dǎo)電性強于銅 C． 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D． 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 2.等質(zhì)量的金屬鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時間的關(guān)系圖中正確的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 3.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是(　　) A． “濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為Fe＋CuS

3、O4===FeSO4＋Cu B． 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng) C． 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D． 金礦中的金是以單質(zhì)形態(tài)存在，用物理方法可以制得 4.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A． 金屬活動性：N>M B． 生成H2的質(zhì)量相等 C． 相對原子質(zhì)量：N>M D． 消耗鹽酸的質(zhì)量相等 5.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留

4、固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為(　　) A． 2.4 g B． 5.6 g C． 8.4 g D． 9.6 g 6.把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表所示： 則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　　) A． Mg　Ni　Mn　Cu B． Cu　Ni　Mn　Mg C． Cu　Mn　Ni　Mg D． Mg　Mn　Ni　Cu 7.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有________；反應(yīng)后溶液的

5、質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量________(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________(寫出一個即可)。 8.等質(zhì)量的三種不同金屬X、Y、Z分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。回答： (1)三種金屬的活動順序由強到弱的是___________________________________。 (2)三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是__________________________________。 (3)若Z代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 9.金屬銅在常溫下，很難與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時可以與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 10.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如下： ①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。 ②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體

7、時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng) ③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4 g ④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) 甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算； 乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算； 丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09 g·L－1。 回答下列問題： (1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

8、____________________________， 實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是____________、洗滌、干燥。 (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 (4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進行計算，致使實驗結(jié)果

9、出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。 A．移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水 B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣 C．?dāng)?shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積 11.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。 (1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。 (2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。 (3)上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？__________請說明理由_____________________

10、___________________________________________________。 (4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 考點三：金屬的利用與保護 1.下列防銹措施不合理的是(　　) A． 鐵制品表面涂上一層油漆 B． 保持菜刀的干燥潔凈 C． 自行車常放到雨中淋濕 D． 在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬 2.控制變量法是實驗探究的重要方法，下圖是兩個常見實驗，說法不

11、正確的是(　　) A． 甲中①③對比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān) B． 甲中①②對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān) C． 乙中水中白磷不燃燒是因為沒有接觸氧氣 D． 乙中紅磷不燃燒是因為紅磷沒有可燃性 3.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護措施不正確的是(　　) A． 鐵生銹是發(fā)生了緩慢氧化 B． 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易生繡 C． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，鋁的金屬活動性也比鐵強 D． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，生活中可以用鋼絲球來刷鋁鍋 4.金屬防銹既能節(jié)約資源，又能美化環(huán)境，下列鋼鐵制品經(jīng)處理后，防銹效果最

12、差的是(　　) A． 經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機械 B． 涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼 C． 擦洗干凈后長期置于室外的大型鐵制農(nóng)具 D． 經(jīng)過“烤藍”，在其表面形成致密氧化膜的鋼制槍管 5.對比實驗是重要的探究方法，下列關(guān)于實驗的說法正確的是(　　) A． 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達到著火點 B． 甲實驗中水中白磷不燃燒是因為未接觸氧氣 C． 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關(guān)系 D． 乙實驗中①②對比可探究鐵生銹是否與水有關(guān) 6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原

13、因是(　　) A． 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B． 鋁不與酸、堿反應(yīng) C． 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D． 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 7.下列措施對自行車防銹無效的是(　　) A． 車架表面噴漆 B． 鋼圈表面鍍金屬 C． 露天放置，日曬雨淋 D． 鏈條表面涂機油 8.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。 (1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是___________________________。 (2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗： ①甲組的黑

14、色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為________ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的________(填寫化學(xué)性質(zhì))。 9.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不

15、含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？ 10.用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？ 11.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？ 聚焦2020中考化學(xué)知識點專題訓(xùn)練——專題六：金屬與金屬材料參考答案 知識點一：金屬材料 1.奧林匹克火炬是經(jīng)國際奧委會批準(zhǔn)的、用于奧林匹克圣火燃燒的、可手持的火炬。2008年北京奧運會火炬在工藝上采用輕薄高品質(zhì)鋁合金和中空塑件設(shè)計，十

16、分輕盈，外形制作材料為可回收的環(huán)保材料，火炬造型的設(shè)計靈感來自中國傳統(tǒng)的紙卷軸，燃料為丙烷(C3H8)，符合環(huán)保要求，在燃燒穩(wěn)定性與外界環(huán)境適應(yīng)性方面達到了新的技術(shù)高度，能在每小時65公里的強風(fēng)和每小時50毫米的大雨情況下保持燃燒。其中錐體曲面的鋁合金屬于(　　) A． 金屬材料 B． 無機非金屬材料 C． 合成材料 D． 復(fù)合材料 【答案】A 【解析】金屬材料包括金屬和合金，合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，像焊錫、生鐵、鈦合金、鋁合金等都是常見的金屬材料。故選A。 2.工業(yè)上把鐵劃為黑色金屬，純鐵片呈(　　) A． 黑色 B． 銀白色

17、C． 金黃色 D． 紫紅色 【答案】B 【解析】四氧化三鐵和鐵粉是黑色的，黃金是金黃色，銅和氧化鐵是紅色，其他金屬，包括純鐵片都是銀白色的。所以答案選B。 考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是(　　) A． 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B． 銀的導(dǎo)電性強于銅 C． 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D． 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 【答案】B 【解析】A項，在金屬活動性順序中，氫>銅，銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制取氫氣。B項，銀的導(dǎo)電性比銅強，與金屬活動性順序無關(guān)。C項，在金屬活動性順序中，鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時，越活潑，反應(yīng)越快

18、。D項，在金屬活動性順序中，銅>銀，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來，銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來。故選B。 2.等質(zhì)量的金屬鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時間的關(guān)系圖中正確的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 【答案】B 【解析】金屬與酸反應(yīng)的速率與其活動性一致，在金屬活動性順序中，鋅>鐵，所以鋅反應(yīng)更快，排除C和D。根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，等質(zhì)量的鋅和鐵完全參加反應(yīng)，生成的氫氣鐵比鋅多，但反應(yīng)開始就開始產(chǎn)生氣體，所以選B。 3.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是(　　) A． “濕

19、法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B． 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應(yīng)為分解反應(yīng) C． 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D． 金礦中的金是以單質(zhì)形態(tài)存在，用物理方法可以制得 【答案】C 【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵時，反應(yīng)物一氧化碳和氧化鐵都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選C。 4.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A． 金屬

20、活動性：N>M B． 生成H2的質(zhì)量相等 C． 相對原子質(zhì)量：N>M D． 消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【答案】C 【解析】根據(jù)圖像可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；根據(jù)圖像可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故B錯誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤。

21、故選C。 5.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為(　　) A． 2.4 g B． 5.6 g C． 8.4 g D． 9.6 g 【答案】B 【解析】分析題意可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為12 g－9.6 g＝2.4 g，根據(jù)化學(xué)式可求出氧和鐵的質(zhì)量比48∶112，進而求出鐵的質(zhì)量為5.6 g。故選B。 6.把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表所示： 則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　　) A． Mg　Ni　M

22、n　Cu B． Cu　Ni　Mn　Mg C． Cu　Mn　Ni　Mg D． Mg　Mn　Ni　Cu 【答案】D 【解析】將鎳放入氯化鎂溶液中，無金屬析出，可知鎂>鎳；放入硫酸銅溶液中，有金屬析出，可知鎳>銅。將錳放入氯化鎂溶液中，無金屬析出，可判斷出鎂>錳；放入鎳的鹽溶液中，有金屬析出，可判斷出錳>鎳。綜上分析，四種金屬的活動性順序為鎂>錳>鎳>銅。故選D。 7.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有________；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量__

23、______(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________(寫出一個即可)。 【答案】Al3＋、Fe2＋　小　Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag或Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu 【解析】在金屬活動性順序中，鋁>鐵>銅>銀。向混合液中加入一定量的鐵粉，鐵會優(yōu)先和硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵；若鐵還有剩余，就會和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸亞鐵。根據(jù)題意，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾出的固體中含有氫之前的金屬，在這里氫之前的金屬有鋁和鐵，

24、但鐵不能與硝酸鋁反應(yīng)，故這里能滴加稀硫酸產(chǎn)生氣體的金屬只有鐵，說明鐵已經(jīng)過量，而且有剩余，那么硝酸銅和硝酸銀都被反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋁和硝酸亞鐵，即金屬離子為Al3＋、Fe2＋。根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，每56份質(zhì)量的鐵溶解，就會析出64份質(zhì)量的銅、或析出216份質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定會比原混合溶液的質(zhì)量小。在這里發(fā)生了兩個反應(yīng)——分別是鐵和硝酸銀反應(yīng)Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，鐵和硝酸銅反應(yīng)Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu。 8.等質(zhì)量的三種不同金屬X、Y、Z分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況

25、如圖所示?；卮穑? (1)三種金屬的活動順序由強到弱的是___________________________________。 (2)三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是__________________________________。 (3)若Z代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)X>Z>Y　(2)Z>Y>X　(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)三種金屬的活動性順序與反應(yīng)速率一致

26、，順序為X>Z>Y。(2)相同價態(tài)的金屬，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，故相對原子質(zhì)量由大到小順序為Z>Y>X。(3)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 9.金屬銅在常溫下，很難與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時可以與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 【答案】2Cu＋O22CuO 【解析】銅與氧氣在加熱條件會生成黑色的氧化銅：2Cu＋O22CuO。 10.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如下： ①連接實

27、驗裝置并檢查裝置氣密性。 ②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng) ③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4 g ④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) 甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算； 乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算； 丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

28、，氫氣的密度為0.09 g·L－1。 回答下列問題： (1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________， 實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是____________、洗滌、干燥。 (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中_______

29、_(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 (4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。 A．移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水 B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣 C．?dāng)?shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積 【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　使樣品中的鋅完全反應(yīng)　(2)過濾　(3)乙　(4)AC 【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；實驗過程中須加入稀硫酸至

30、不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知。(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大。 11.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。 (1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。 (2)試

31、管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。 (3)上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？__________請說明理由________________________________________________________________________。 (4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 【答案

32、】(1)A和C (2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 (3)不能判斷　只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序 (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。(3)A可判斷：鐵>氫。B可判斷：銅<氫。C可判斷：鎂>氫。D可判斷：鐵>銅。E可判斷：鋅>銅。F可判斷：銅>銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。(4)D試管的化學(xué)方程式為Fe

33、＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 考點三：金屬的利用與保護 1.下列防銹措施不合理的是(　　) A． 鐵制品表面涂上一層油漆 B． 保持菜刀的干燥潔凈 C． 自行車常放到雨中淋濕 D． 在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬 【答案】C 【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自行車常放到雨中淋濕更易生銹。故選C。 2.控制變量法是實驗探究的重要方法，下圖是兩個常見實驗，說法不正確的是(　　) A． 甲中①③對比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān) B． 甲中①②對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān) C． 乙中水中白磷不燃燒是因為沒

34、有接觸氧氣 D． 乙中紅磷不燃燒是因為紅磷沒有可燃性 【答案】D 【解析】乙中紅磷不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點。故選D。 3.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護措施不正確的是(　　) A． 鐵生銹是發(fā)生了緩慢氧化 B． 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易生繡 C． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，鋁的金屬活動性也比鐵強 D． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，生活中可以用鋼絲球來刷鋁鍋 【答案】D 【解析】A項，鐵生銹是發(fā)生了緩慢氧化；B項，同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易生繡，因為沿海城市比內(nèi)陸城市空氣濕度大；C項，鋁的抗腐蝕能

35、力比鐵強，鋁的金屬活動性也比鐵強；D項，鋁的抗腐蝕能力比鐵強，生活中不可以用鋼絲球來刷鋁鍋，否則會去掉其表面的氧化膜。故選D。 4.金屬防銹既能節(jié)約資源，又能美化環(huán)境，下列鋼鐵制品經(jīng)處理后，防銹效果最差的是(　　) A． 經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機械 B． 涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼 C． 擦洗干凈后長期置于室外的大型鐵制農(nóng)具 D． 經(jīng)過“烤藍”，在其表面形成致密氧化膜的鋼制槍管 【答案】C 【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸。擦洗干凈后長期置于室外的大型鐵制農(nóng)具，還是同時接觸了空氣中的氧氣和水。故選C。 5.對比實驗是重要的探究方法，下列關(guān)于實驗的說法正確的

36、是(　　) A． 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達到著火點 B． 甲實驗中水中白磷不燃燒是因為未接觸氧氣 C． 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關(guān)系 D． 乙實驗中①②對比可探究鐵生銹是否與水有關(guān) 【答案】D 【解析】乙實驗中①②中的鐵釘都與水接觸，變量是氧氣，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)。故選D。 6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(　　) A． 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B． 鋁不與酸、堿反應(yīng) C． 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D． 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 【答案】D

37、 【解析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，生成的氧化鋁薄膜致密而堅固，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，使鋁具有很好的抗腐蝕性。故選D 7.下列措施對自行車防銹無效的是(　　) A． 車架表面噴漆 B． 鋼圈表面鍍金屬 C． 露天放置，日曬雨淋 D． 鏈條表面涂機油 【答案】C 【解析】對自行車防銹無效的是露天放置，日曬雨淋。故選C。 8.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。 (1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是___________________________。 (2)完全反應(yīng)后，兩組的

38、生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗： ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為________ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的______

39、__(填寫化學(xué)性質(zhì))。 【答案】(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈 (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑?、?.64 (3)還原性 【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置。(2)①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質(zhì)量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g×(112/160)＝3.36 g，再算出四氧化三鐵的質(zhì)量3.36 g/(168/232)＝4.64 g。(4)甲

40、、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。 9.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？ 【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t×96%＝60.48 t 煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t÷(1－10%)＝67.2 t 設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝96 t 鐵礦石的質(zhì)量為96 t÷(1－20%)＝120 t 答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用

41、的是純凈物的質(zhì)量。 10.用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？ 【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t×80%＝800 t 設(shè)需要純鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝560 t 生鐵的質(zhì)量為560 t÷96%≈583 t 答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。 11.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？ 【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t×80%＝800 t 設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝560 t 生鐵的質(zhì)量為560 t÷(1－4%)≈583 t 答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。 18