《（百色專版）2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破7 計算題（精講）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（百色專版）2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破7 計算題（精講）練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題突破七　計算題 題 型 特 征 近年中考化學題中，有關計算的內(nèi)容正趨向于實際化、生活化、綜合化。很多中考計算題中，題目涉及面廣，包括了多種計算甚至實驗。此類計算主要包括以下幾種題型： （1）與化學式有關的綜合計算； （2）與化學方程式有關的綜合計算。 解 題 策 略 （一）解決綜合計算題時，應注意審題是解題的關鍵，要盡力做到：認真閱讀全題，仔細分析題意，反復推敲關鍵性的語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件，并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時，我們在計算的時候要特別細致，步驟要完整，解題過程要規(guī)范，千萬不要出現(xiàn)因粗心而導致丟分的現(xiàn)象。 （二）

2、化學方程式的計算依據(jù) 1.理論依據(jù)：　質(zhì)量守恒　。 2.列比例依據(jù)：　反應　物和　生成　物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。 （三）化學方程式的計算步驟 1.設：根據(jù)題意設出　未知量?。ㄗ⒁猓?未知量 不帶單位）。 2.寫：正確寫出相應的　 化學方程式　。 3.列：根據(jù)化學方程式寫出相關物質(zhì)的　相對分子質(zhì)量　與化學式前面的化學計量數(shù)的積，標在化學式下面，把題中的相關物質(zhì)的已知量和待求未知量寫在相應物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面。 4.解：列比例式，求解。 5.答：簡明地寫出答案。 題 型 突 破 例1　（2018昆明中考）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H

3、2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應后生成0.4 g H2。求： （1）參加反應的Si的質(zhì)量。 （2）該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】（1）由已知生成H2 0.4 g，設參加反應的Si為未知量，通過化學方程式建立等式，求解；（2）同理可求出參加反應的NaOH的質(zhì)量，進而得出100 g NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例2　用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計算： （1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量

4、為　　　　g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。 【解析】（1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 例3　徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質(zhì)不反應也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10 g 3.0 g 第二次加入10 g 2.0 g 第三次加入10 g 1.0 g 第四次加入10 g 0.6 g 請計算： （1）4.0 g石灰石樣品中碳

5、酸鈣的質(zhì)量是　　　　g。 （2）10 g稀鹽酸能與　　　　g碳酸鈣正好完全反應。 （3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。 【解析】（1）（2）前三次每加入10 g稀鹽酸，固體減少1.0 g，也就是每10 g稀鹽酸恰好和1.0 g碳酸鈣完全反應，而第四次只減少了0.4 g，說明剩余物質(zhì)不能和稀鹽酸反應，碳酸鈣已經(jīng)完全反應，所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0 g－0.6 g＝3.4 g。（3）根據(jù)對應化學方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。 例4　某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： （1）實

6、驗中生成沉淀的質(zhì)量為　　　　g。 （2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，流程圖中反應前后的數(shù)據(jù)變化（利用差量法），就是生成沉淀的質(zhì)量。（2）由沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉與熟石灰反應的化學方程式，可計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例5　如圖是氯化鈉注射液標簽的部分內(nèi)容。取這種氯化鈉注射液130.0 g滴入足量的硝酸銀溶液，充分反應后得到氯化銀沉淀2.87 g。通過計算判斷這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否和標簽相符。 　　　　 【解析】首先根據(jù)題意寫出反應的化學方程式，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計算出130.0 gNaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，繼而算出注射液中氯

7、化鈉的質(zhì)量分數(shù)，最后將計算結果與標簽上的標注進行比較，判斷注射液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否和標簽相符。 1.將10.6 g碳酸鈉粉末加入到116.4 g氯化鈣溶液中，恰好完全反應（反應的化學方程式：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓）。求： （1）反應后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。 （2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：（1）設生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 106 117 100 10.6 g y x ＝＝ x＝10 g　y＝11.7 g （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)為： ×100%＝10% 答：（1）反應后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10 g。（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 2.某同學將一定質(zhì)量的鋅粒放入200 g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生了0.4 g氫氣。求： （1）參加反應的鋅的質(zhì)量。 （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：（1）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，200 g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 x y 0.4 g ＝＝

9、 x＝13 g　y＝19.6 g （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8% 答：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量為13 g。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 3. 某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算： （1） 40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是　13　g 。 （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：（2）設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 13 g 　

10、x ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝19.6% 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。 4.用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算： （1）共制取氫氣　0.2　g。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：（2）設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　 98 2 　 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的

11、質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 5.造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：反應消耗稀硫酸的質(zhì)量為：49 g×10%＝4.9 g。 設廢水中NaOH的質(zhì)量為x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80　　　98 x　　　4.9 g ＝　　x＝4 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝10% 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%

12、。 課 堂 作 業(yè) 1.（2018山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。 （1）該反應屬于 　置換反應?。ㄌ罨痉磻愋停?。 （2）求黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）。 解：（2）設鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝ x＝6.5 g

13、 黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝32.5% 答：黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。 2.（2018衢州中考）伙食關系著人們的健康，許多人喜歡吃油炸食品，經(jīng)檢測，這些食品中含致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5NO）。 （1）丙烯酰胺屬于　有機物?。ㄌ睢盁o機物”或“有機物”）。 （2）丙烯酰胺中各元素的質(zhì)量比C∶H∶N∶O＝　36∶5∶14∶16　。 3.（2018安徽中考）尿素是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）生產(chǎn)6 t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？ 解：尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×10

14、0%≈46.7%。 （2）設理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。 CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O 34 60 x 6 t ＝　　x＝3.4 t 答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%。（2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4 t。 4.（2018天津中考）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算： （1）原混

15、合物中氯化鈉的質(zhì)量。 （2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結果保留至0.1%）。 解：（1）設氯化鈉的質(zhì)量為x，對應的鈉元素的質(zhì)量為y。 Na——NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7 g ＝＝ x＝11.7 g 　y＝4.6 g （2）硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2 g－4.6 g＝4.6 g 設對應的硝酸鈉的質(zhì)量為z。

16、 Na——NaNO3 23 　85 4.6 g 　z ＝ z＝17 g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈59.2%。 答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為59.2%。 5.（2018徐州中考）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算： （1）用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1 g·mL－1）　160.5　mL（計算結果保留一位小數(shù)）。 （

17、2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH＝7時，消耗鹽酸100 g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準（寫出計算過程）。 解：（2）設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 20 g ·x 100 g×7.3% ＝　x＝40%，介于35%到48% 答：電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準。 6.（2018嘉興中考）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。 （1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)

18、量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定，其他成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋　H2O?。獵O2↑。 （2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和　玻璃棒　。 （3）向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的質(zhì)量 40 40 40 40 40 反應后溶液的總質(zhì)量/g 138.9 177.8 216.7 255

19、.6 295.6 試分析計算下列問題： ①第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？ ②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：（3）①第一次實驗時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100 g＋40 g－138.9 g＝1.1 g 設所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84 44 　x 1.1 g ＝　x＝2.1 g ②設該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是y，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g＋160 g－255.6 g＝4.4 g。 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 36

20、.5 44 100 g·y 4.4 g ＝　　y＝3.65% 答：①所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1 g。②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65%。 7.（2018福建中考）一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學方程式為：2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。 （1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ （2）若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于　20　棵樹吸收的CO2。 解：（1）設生成乙醇的質(zhì)量為x。

21、 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 　46 968 g 　x ＝ x＝506 g 答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。 8.（2018江西中考）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20 g黃銅粉末于燒杯中，將80 g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） 39.92 59.84

22、 79.80 99.80 （1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為　0.2　g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）？ （3）第三次實驗中溶質(zhì)的種類為　H2SO4、ZnSO4　。 解：（2）設20 g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 20 g×（1－x） 0.2 g ＝　x＝67.5% 答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。 9.（2018煙臺中考）欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100 g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不

23、斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8 g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50 g（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性）。 　　 （1）m點的數(shù)值是　7　。 （2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的　鹽酸　反應。 （3）參加反應的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　10.6%　。 （4）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）。 解：（4）與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8 g－147.8 g＝100 g 設原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為y。 CaCl2＋Na2C

24、O3===CaCO3↓＋2NaCl 　111 106 100 g·y 100 g×10.6% ＝ y＝11.1% 答：原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。 10.（2018廣安中考）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與NaOH反應），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。 （1）圖中A點表示的意義是　溶液呈中性，酸堿恰好中和　。 （2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為　4　g。 （3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計算過程）。 解：（3）設石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 　98 80 　x 4 g ?。? 　x＝4.9 g 答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為4.9 g。 9