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1、2020中考化學總復習滿分必刷200題 滿分必過實驗20題 1．實驗室制取氧氣并模擬氫氧焰實驗。 （1）用過氧化氫制取氧氣（二氧化錳作催化劑） ①反應的化學方程式為_______________________________。 ②儀器 A 的名稱為_______________。現(xiàn)用下列儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應選用的儀器有______________（填標號）。 ③欲用濃硫酸干燥氧氣，應從裝置 F 的_____（填“a”或“b”）處通入氣體。 （2）模擬氫氧焰實驗：按下圖所示裝置進行實驗 ①關(guān)閉 K，通入氫氣，點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先_________。將

2、鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。 ②打開 K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的___________有關(guān)。 【答案】（1）①2H2O22H2O+O2↑ ②錐形瓶 ACD ③ a （2）5驗純 ②濃度 【解析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水。 （1）①過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為： 2H2O22H2O+O2↑。②儀器A的名稱為錐形瓶。過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，為固液不加熱裝置，故氧氣的發(fā)生裝置選用的儀器為ACD。③用濃硫酸干燥氧氣，應從長管進氣，短管出

3、氣，故從裝置F的a處通入氣體。 （2）①氫氣屬于易燃氣體，為預防爆炸，點燃氫氣之前應先檢驗純度。將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅，不熔斷。②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。 2．根據(jù)下圖實驗裝置，請回答: （1）儀器a的名稱是__________。 （2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，__________，則氣密性良好。 （3）用H2O2制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為______(填字母)，反應的化學方程式為__________。 （4）用裝置F和另一儀器(除導管外)收集并測量O2體積，另一儀器名稱為_____，在F中氣體應從導

4、管_______(填“b”或“c”)端通入。 （5）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。 ①選擇的發(fā)生裝置為______(填字母)。用裝置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性質(zhì)；用裝置C而不用裝置D收集甲烷，原因是___________。 ②設計實驗證明CH4中含有氫元素:檢驗其純度后，___________。 【答案】（1）長頸漏斗 （2）從長頸漏斗向錐形瓶中注水，至形成一段水柱，一段時間后，水柱高度不變 （3）A 2H2O22H2O+O2↑ （4）量筒 c （5）①B 不溶于水 密度比空氣小且不與空氣發(fā)生反應

5、②點燃甲烷，并在火焰上方罩一個干冷的燒杯，有水珠產(chǎn)生，則證明甲烷中含有氫元素 【解析】（1）根據(jù)常用儀器，儀器a的名稱是長頸漏斗。 （2）檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗向錐形瓶中注水，至形成一段水柱，一段時間后，水柱高度不變，則氣密性良好。 （3）用H2O2制取氧氣，固液不加熱型，選擇的發(fā)生裝置為A，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。 （4）根據(jù)題意可知，需要采用量筒來測量液體體積，用裝置F和另一儀器(除導管外)收集并測量O2體積，另一儀器名稱為量筒，由于要利用排水法來收集并測量氣體體積，在F中氣體應從導管的短端進入，長端把水排出來，因此從c端通入。 （

6、5）①用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷，選擇的發(fā)生裝置為B，由于甲烷的相對分子質(zhì)量為16，比空氣小，不溶于水，因此可以用裝置E排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性質(zhì)；用裝置C向下排空氣法，而不用裝置D向上排空氣法收集甲烷，其原因是密度比空氣小且不與空氣發(fā)生反應。②設計實驗證明CH4中含有氫元素：檢驗其純度后，點燃甲烷，并在火焰上方罩一個干冷的燒杯，有水珠產(chǎn)生，則證明甲烷中含有氫元素。 3．根據(jù)下列裝置，回答有關(guān)問題： （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱a　　　　　　，b　　　　　　． （2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式　　　　　　，可

7、選用的收集裝置是　　　　　?。ㄌ钭帜福? （3）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式　　　　　　，可選用的發(fā)生裝置是　　　　　　（填字母）． （4）實驗室將A裝置加以改動，在高溫下是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？ 【答案】（1）錐形瓶 集氣瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ C （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B （4）12.5t 【解析】（1）通過分析題中所指儀器的儀器的作用可知，a是錐形瓶，b是集氣瓶。 （2）過氧化氫在二氧化錳的

8、催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，氧氣密度比空氣大，可選用的收集裝置是C。 （3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應的反應物是固體，反應條件是常溫，可選用的發(fā)生裝置是B。 （4）設理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 5.6t = x=10t， 含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為：10t÷80%=12.5t。 4．完成下列基礎(chǔ)的學生實驗。 I．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題。

9、 A B C D E （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱；a ，b 。 （2）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式 ，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母）。 （3）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 ，如用E裝置來收集氧氣，當導管口氣泡 放出時，再把導管口伸人盛滿水的集氣瓶。開始收集。 Ⅱ．根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關(guān)問題。 （

10、1）實驗步驟： ①溶解 稱取5. 0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽l.2g。 ②過濾 ③蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的是 。 ④計算產(chǎn)率 得到精鹽3．2g，則精鹽的產(chǎn)率為 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 （2）整個實驗中至少要進行 次稱量。 （3）從海水中獲得的精鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于 （填“混合物”或“純凈物“）。 【答案】I．（1）a試管 b錐形瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ B （

11、3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 均勻連續(xù) Ⅱ．（1）③氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少 ④84.2% （2）3 （3）混合物 【解析】I．（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a試管；b錐形瓶。 （2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；反應不需加熱，屬于固液常溫型，可選用的發(fā)生裝置是B。 （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；如圖E裝置來收集氫氣，當導管口氣泡均勻連續(xù)放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶，開始收集。 Ⅱ．（1）③從溶解度的角度

12、分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；③3.2g5.0g-1.2g×100%=84.2%。 （2）為了減小誤差，需要多次測量求平均值，所以整個實驗中至少要進行3次稱量。 （3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以精鹽屬于混合物。 5．請根據(jù)下列各圖中提供的信息回答問題： （1）寫出儀器a的名稱：________。 （2）請寫出用裝置B制取氧氣的化學方程式：________。 （3）比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法，兩者的共同點是______。

13、 A．發(fā)生裝置相同 B．都可用MnO2做催化劑 C．完全反應后剩余的固體成分相同 （4）裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是________。 （5）用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，將這瓶氣體按G所示慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是________。 【答案】（1）酒精燈 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）B （4）可以控制反應的發(fā)生和停止 （5）二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒 【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器。 （2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就

14、不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑。 （3）比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法，兩者的共同點是：都可用MnO2做催化劑；故答案為：B。 （4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是：可以控制反應的發(fā)生和停止。 （5）G中觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒。 6．請回答下列實驗問題： （1）現(xiàn)提供下列裝置： ①上圖E裝置中，甲儀器的名稱是________。 ②實驗室用KClO3和MnO2混合制O2發(fā)生裝置可

15、選用________(填裝置序號)，用裝置C干燥O2， 氣體由導管________端(填“a”或“b”)進人，用E裝置收集O2的依據(jù)是________。 ③英國化學家布萊克是第一個“捕捉”到CO2的人，實驗室制備CO2的化學方程式為________；1774年德國化學家貝格曼將CO2通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)試液由紫色變?yōu)榧t色，此反應的化學方程式為___________________________________________。 （2）對一定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進行初步提。 ①實驗的主要步驟：稱量與溶解，過濾、蒸發(fā)：蒸發(fā)結(jié)束后用________(填儀器名稱)將固體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到紙片上

16、，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。 ②下列有關(guān)蒸發(fā)過程說法正確的是________(填序號) a．蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌 b．當蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時，停止加熱 c．蒸發(fā)時若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低 d．蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增大 【答案】（1）①水槽 ②A a 氧氣不易溶于水且不與水反應 ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O+CO2=H2CO3 （2）①玻璃棒 ②ac 【解析】（1）①④甲儀器的名稱是水槽；故填：水槽②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生裝置可用A裝置；用裝置C干燥O2 ， 氣體由導管a進入

17、；氧氣不易溶于水，故能用E裝置收集；故填：A；a；氧氣不易溶于水且不與水反應③實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅色，化學方程式為：H2O+CO2=H2CO3。 （2）①實驗的主要步驟：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)結(jié)束后用玻璃棒將固體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)；故填：玻璃棒②a.蒸發(fā)時要用玻璃棒不停地攪拌液體，防止液體局部過熱而飛濺，故a正確； b.當出現(xiàn)多量固體時停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱把食鹽蒸干，故b錯誤； c.蒸發(fā)時若有濾液濺出，會造成精

18、鹽的損失，則精鹽質(zhì)量將偏低，故c正確； d.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質(zhì)量分數(shù)增大，溶液中鈉元素質(zhì)量不變，故d錯誤，故ac正確。 7．在老師的指導下，化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。 [實驗目的]探究可燃物燃燒的條件 [實驗步驟]①將所需儀器按照裝置圖連接起來； ②打開K1和K2 ， 向上拉動任意一支注射器的活塞； ③將實驗所需藥品加入對應的儀器中； ④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中； ⑤打開K1，關(guān)閉K2，往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進入具支試管中； ⑥關(guān)閉K1，打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中； ⑦將

19、裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中； ⑧打開K1，關(guān)閉K2，往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進入具支試管中； ⑨關(guān)閉K1，打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸。 [問題解答] （1）實驗步驟②的目的是________。 （2）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是________。 （3）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是________。 （4）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是________。 [實驗結(jié)論]可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。 【答案】（1）檢查裝置氣密性 （2）Na2CO3+2H

20、Cl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）燒杯中澄清石灰水變渾濁 （4）⑧ 【解析】（1）有氣體參與或生成的實驗，在實驗前必須進行裝置氣密性檢查，而實驗步驟②的目的就是檢查裝置氣密性。（2）裝置乙中是碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經(jīng)排盡，二氧化碳會充滿具支試管，澄清石灰水會變渾濁。（4）將裝白磷的具支試管放入冷水中，通入氧氣，白磷也不會燃燒，因為溫度沒達到白磷燃燒的著火點，將裝白磷的具支試管放入熱水中，通入氧氣，白磷會燃燒，故能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是⑧。

21、8．“嫦娥飛天”“中國高鐵”等“中國制造”，展現(xiàn)了“中國智慧”，增強了中華民族的自信心和自豪感。根據(jù)所學知識回答下列問題： （1）“嫦娥四號”探測器懸梯等關(guān)鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是________。 （2）“復興號”動車高速運行離不開鐵軌。建造鐵軌需要大量鋼鐵，鋼鐵屬于________(填“合成材料”“復合材料”或“金屬材料”)。 （3）建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，如上圖，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式為________。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是______

22、__。 【答案】（1）鋁合金比純鋁硬度大(答案合理即得分) （2）金屬材料 （3）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?或有黑色物質(zhì)生成)(答案合理即得分)； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 在尾裝置導管口系一個氣球（或?qū)⑽矚恻c燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等)(答案合理即得分) 【解析】（1）合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此使用硬度較大的鋁合金，故“嫦娥四號”探測器懸梯等關(guān)鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是鋁合金比純鋁硬度大。 （2）金屬材料是指具有光澤、延展性、容易導電、傳熱等性質(zhì)的材料，鋼鐵

23、是鐵的合金，屬于金屬材料。 （3）一氧化碳和氧化鐵加熱生成鐵和二氧化碳，故一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?或有黑色物質(zhì)生成)，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是在尾裝置導管口系一個氣球（或?qū)⑽矚恻c燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等)。 9．實驗室制備并收集二氧化碳。 ①選用藥品。按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應），產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示： 實驗編號 藥品 Ⅰ 塊狀大理石、10%H2SO4溶液 Ⅱ

24、塊狀大理石、7%HC1溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HC1溶液 圖中丙對應實驗________（選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，相應的化學方程式是________；不用甲對應的藥品，理由是________。搭建裝置。 ②組裝簡易啟普發(fā)生器，應選用________（選填編號）。 ③收集二氧化碳。用下圖裝置收集時，空氣從________（選填“x”或“y”）端排出。 ④檢驗二氧化碳。寫出檢驗時反應的化學方程式。 ________。 【答案】①Ⅰ；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；反應過于劇烈，不利于收集二氧化碳； ②bcf

25、g； ③y； ④Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【解析】①由圖可知，丙曲線表示產(chǎn)生的二氧化碳的速率叫緩慢，故說明碳酸鈣是塊狀，鹽酸的濃度是最低，故是Ⅰ。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。由圖可知，曲線甲產(chǎn)生二氧化碳的速率過快，不便于收集二氧化碳。②制取二氧化碳用固液不加熱型裝置，簡易啟普發(fā)生器是可以將固液分離的裝置，故答案為：擇的儀器有bcfg③二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故答案為：向上排空氣法收集，故二氧化碳由X通入，空氣由y排出。④檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣

26、反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。 10．下圖是實驗室氣體制取、凈化、干燥常用裝置圖，請根據(jù)所給裝置圖回答問題： （1）請寫出圖中標號①的儀器名稱：________； （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選取的發(fā)生裝置為________（填字母代號），請寫出該反應的化學方程式________，若用D裝置收集氧氣，驗滿方法是________； （3）小聰同學在檢驗二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水始終不變渾濁，查找原因得知，制取二氧化碳時所用鹽酸濃度過大。為除去二氧化碳中混入的氯化氫體和水蒸氣，得到純凈、干燥的二氧化碳，小聰設計了除雜實驗。

27、已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。請你完成裝置連接：A→________→________→D。 【答案】（1）酒精燈 （2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；將帶火星的木條伸到集氣瓶口，如復燃則氧氣已集滿（3）H；F 【解析】（1）圖中標號①的儀器名稱酒精燈。 （2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選取的是加熱裝置，故發(fā)生裝置為B，化學方程為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，D裝置是向上排空氣法收集氧氣，驗滿方法是將帶火星的木條伸到集氣瓶口，如復燃，則氧氣已滿。 （3）制取二氧化碳時，如果用的鹽酸濃度較

28、大，揮發(fā)性增強，揮發(fā)出的氯化氫氣體隨著二氧化碳進入石灰水中，能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，從而導致澄清的石灰水不變渾濁。碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后用濃硫酸干燥，故裝置連接為A→H→F→D。 11．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題： （1）儀器a的名稱是________。 （2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是________(填字母序號)。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應從________端進(填“a”或“b”)。 （3）實驗小組同學取一定濃度的鹽酸和石灰石反應制取氣體，反應的化學方

29、程式為________； （4）將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，小組同學討論后作出如下猜想： （作出猜想）A 石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)? B 氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體 （實驗探究）小組同學設計了如下實驗來驗證。請你幫助完成實驗，填寫以下表格： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 ________ 猜想A不成立 ②將生成的氣體通入________溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 氣體中有HCl 猜想B成立 （5）（查閱資料）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO

30、3 （拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為B→（________）→（________）→C(填字母序號)。 【答案】（1）酒精燈 （2）A；b （3）2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ （4）石灰水變紅色；硝酸銀 （5）H；E 【解析】（1）儀器a的名稱是酒精燈。 （2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣，故答案為：用的發(fā)生裝置是A。若改用萬能瓶裝置收集氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，氣體要短進長出，則氣體應從b通入。 （3）實驗小組同學取一定濃度的鹽酸和石灰石反應制取氣體，反應

31、的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑。 [實驗探究] 澄清石灰水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和水。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 石灰水變紅色 猜想A不成立 ②將生成的氣體通入硝酸銀溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 氣體中有HCl 猜想B成立 [拓展延伸]如果用上述原料制取一瓶干燥純凈的二氧化碳氣體，先要除去氯化氫氣體，用碳酸氫鈉溶液，氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后用濃硫酸干燥，故所選儀器

32、的連接順序為B→H→E→C。 12．圖A、B、C、D是初中化學常見的實驗據(jù)圖回答下列問題 （1）在做“物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時，常常要在集氣瓶里預先加少量的水。B實驗中水的主要作用是________，A、B兩個實驗中的水可用少量細沙代替的是________。 （2）C是某氣體在空氣中燃燒的實驗。能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水滴出現(xiàn)說明該氣體中一定含有________元素；然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中一定含有________元素。 （3）D是稀釋濃硫酸的實驗。正確操作中試劑X是__

33、______，用玻璃棒攪拌的目的是________。 【答案】（1）吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；A （2）氫；碳 （3）濃硫酸；散熱 【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒，為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶中要加少量的水；硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集氣瓶底預先加入少量水的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；細沙不能吸收二氧化硫，所以A、B兩個實驗中的水可用少量細沙代替的是A；（2）C中能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯中出現(xiàn)水珠，說明該氣體中一定含有氫元素，然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，

34、觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體燃燒生成了CO2 ， 該氣體中一定含有碳元素；（3）稀釋濃硫酸的實驗操作方法：濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，所以試劑X是濃硫酸，用玻璃棒攪拌的目的是：散熱。 13．我國制堿工業(yè)采用聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其反應原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （資料閱讀） ①通常情況下，濃氨水具有較強的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。 ②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。 化學興趣小組在

35、實驗室模擬聯(lián)合制堿法進行了如下實驗： Ⅰ．關(guān)閉K1 ， 先打開K2通入NH3 ， 調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K1通入CO2。 Ⅱ．待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通入NH3；一段時間后，關(guān)閉K1停止通入CO2。 Ⅲ．將三頸燒瓶內(nèi)反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。 請回答下列問題。 （1）寫出A裝置中反應的化學方程式________。 （2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________。 （3）D裝置中生石灰的作用是________。 （4）C裝置中長頸漏斗的作用除了

36、隨時添加飽和食鹽水，還有________作用。有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是________。 （5）關(guān)閉K2停止通入NH3 ， 還要繼續(xù)通入一段時間CO2， 其目的是________。 （6）寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體 （3）氧化鈣和水反應產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快 （4）平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣 （5）盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率 （6）2NH4Cl+Ca(OH)2

37、=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉不和二氧化碳反應和氯化氫反應，所以B中碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中的氯化氫氣體； 故填：除去二氧化碳中的氯化氫氣體（3）溫度越高，分子運動的越快，所以D裝置中氧化鈣的作用是：氧化鈣和水反應產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快； 故填：氧化鈣和水反應產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有平衡氣

38、壓的作用；因為氨氣進行空氣會污染環(huán)境，不能把氨氣直接排放到空氣中，所以在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是吸收氨氣，防止其污染空氣； 故填：平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣（5）關(guān)閉K2停止通入NH3 ， 還要繼續(xù)通入一段時間CO2 ， 其目的是：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率； 故填：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率（6）氯化銨和熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 14．實驗室利用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗。

39、 回答下列問題： （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____。 （2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____，其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是_____。 （3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣。 【答案】（1）①長頸漏斗 ②水槽 （2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

40、1:4 （3）C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D 【解析】（1）①長頸漏斗；②水槽； （2）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，A裝置適用；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根據(jù)化學方程式可知每8個氧原子中有2個氧原子轉(zhuǎn)化成一個氧分子，所以轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比為：； （3）鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此收

41、集到的氣體純度一定要高，可選用D裝置收集。 15．如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答： （1）儀器a的名稱是________，A裝置中小試管的主要作用是________。 （2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純的氧氣，應選圖中的________（填字母）。實驗結(jié)束后，經(jīng)過溶解、________、洗滌、烘干等操作回收純凈的二氧化錳。 （3）實驗室中要制取較多的CO2氣體，應選用的發(fā)生裝置為圖中的________（填字母），若用F收集，則氣體應從導________（“b”或“c”）端進入。 【答案】（1）集氣瓶 形成液封 （2）CE 過濾 （3）A b

42、 【解析】（1）儀器a的名稱是集氣瓶，A裝置中小試管的主要作用是形成液封。故填：集氣瓶、形成液封。 （2）用氯酸鉀和二氧化錳制取為固固加熱型，收集較純的氧氣要用排水法；實驗結(jié)束后，經(jīng)過溶解、過濾、洗滌、烘干等操作回收純凈的二氧化錳。故填：CE、過濾。 （3）實驗室中要制取較多的CO2氣體，應選用的發(fā)生裝置為圖中的A，若用F收集，則氣體應從長管進短管出。故填：A，b。 16．實驗室現(xiàn)有石灰石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸等藥品及相關(guān)儀器和用品，請結(jié)合下列裝置回答問題： ①若用上述藥品制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 ②儀器a的

43、名稱是____________。在連接發(fā)生裝置和收集裝置時，將膠皮管和玻璃管連接在一起的操作是先把____________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。 ①若用上述藥品制取二氧化碳，藥品的名稱是____________，選擇的裝置是____________(填字母)。 ②若用澄清石灰水驗證二氧化碳，實驗中會觀察到液面下的導管口有氣泡冒出，這是因為發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)反應時氣體____________，壓強____________，大于外界壓強，在壓強差的作用下，氣體從導管口冒出。 ③若制取干燥的二氧化碳，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接____________裝置（填字母），該裝置中的

44、藥品名稱是____________。 【答案】（1）①2KClO32KCl+3O2↑ ②鐵架臺 導管潤濕 （2）①石灰石（或大理石）和稀鹽酸 A ②增多 變大 ③G 濃硫酸 【解析】（1）①氯酸鉀和二氧化錳在催化劑的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；②儀器a的名稱是鐵架臺；在連接發(fā)生裝置和收集裝置時，將膠皮管和玻璃管連接在一起的操作是先把導管用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管； （2）①實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，不需要加熱，可選A作發(fā)生裝置；②石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致

45、管中的氣體增多，導致內(nèi)部壓強變大，裝置內(nèi)部壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下氣體從導管口被壓出，因此在試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；③制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸氣，需要用濃硫酸進行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接G，該裝置中的藥品名稱是濃硫酸。 17．碳銨是一種常用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。 【查閱資料】氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；氨氣不與堿石灰反應。 Ⅰ．檢驗溶液中的陰，陽離子。 取少量碳銨放入試管中，加入鹽酸，把生成的無色無味的氣體

46、通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。 （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有的陰離子可能是_______和_________（填離子符號） （2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與濃溶液加熱反應生成了________（填化學式）氣體。 Ⅱ．測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比，在此過程中，用到如圖所示裝置。請回答： （3）給碳銨固體加熱時，試管口略向下傾斜的原因是_______________。 （4）從安全和環(huán)保的角度考慮，本實驗可以用如上圖所示的氣球來收集尾氣，還可以選用如下圖所示的_______（填序號

47、）裝置來處理尾氣。 【答案】（1）CO32- HCO3-（兩種離子無先后順序） 、 （2）NH3 （3）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 （4）B 【解析】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說明原溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故填CO32-和HCO3-。 （2）碳銨與濃NaOH溶液加熱反應生成了能使石蕊變藍的有刺激性氣味的氣體，故是氨氣，化學式為：NH3 （3）給固體加熱時為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下傾斜。 （4）A裝置不能充分吸收氨氣，B裝置可以防止液體倒吸，C裝置易倒吸，D中收集氣體時

48、導氣管要短，故選B。 18．（1）為測定空氣中氧氣的含量，某課外活動小組對課本上的實驗做了如下改進：如圖1所示，在一個注射器和裝有較多銅絲的硬質(zhì)裝璃管內(nèi)共封閉80mL空氣，然后給硬質(zhì)玻璃管加熱，并緩慢向右推動注射器的活塞。至硬質(zhì)玻璃管內(nèi)銅絲變黑且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待剩余氣體冷卻至室溫。請回答： ①實驗前，檢查本裝置氣密性的一種方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，可觀察到_____，說明氣密性良好。 ②實驗結(jié)束后，注射器內(nèi)氣體的體積減少了約_______mL，這是因為______________。 （2）課外活動小組發(fā)現(xiàn)紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利

49、用銅絲，在研究如何除去黑色物質(zhì)的討論中，制定了如圖2所示的兩種方案。請回答：（備注：A為氫氧化鈉溶液，B為稀硫酸溶液） ①甲方案的玻璃管中實驗現(xiàn)象是__________，乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是___________。 ②甲方案實驗過程中，操作步驟正確的是__________（填序號）。 A．實驗開始時，先通入CO，再加熱：實驗結(jié)束時，先停止加熱，再停止通入CO B．實驗開始時，先加熱，再通入CO；實驗結(jié)束時，先停止加然，再停止通入CO C．實驗開始時，先通入CO，再加熱；實驗結(jié)束時，先停止通入CO，再停止加熱 D．實驗開始時，先加熱，再通入CO；實驗結(jié)束時，先停止

50、通入CO，再停止加然 ③兩種方案相比，乙方案更好，其原因_________________________。 【答案】（1）①氣球迅速變大（其他正確描述均給分） ②16 氧氣的體積約占空氣總體積的1/5 （2）①黑色固體變?yōu)榧t色 Cu+2HCl=CuCl2+H2O ②A 操作方便；節(jié)約能源；不會對環(huán)境造成污染（答對一點即給全分，其他合理答案均給分） 【解析】（1）①實驗前，檢查本裝置氣密性的一種方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，可觀察到氣球迅速變大，說明氣密性良好。 ②空氣中氧氣占空氣體積的五分之一，體積為80mL× =16mL，故反應后體積減少了

51、16mL。 （2）①氧化銅是黑色固體，可以與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，故可以看到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色。稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的方程式為：Cu+2HCl=CuCl2+H2O ②一氧化碳還原氧化銅的實驗中，為了防止爆炸需要先通入一氧化碳，在點燃酒精燈；實驗結(jié)束后，為了防止熾熱的銅被再次氧化，要先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入一段時間的一氧化碳，故選A. ③相比較而言乙方案操作方便；節(jié)約能源；不會對環(huán)境造成污染。 19．某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中

52、的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。 部分實驗步驟如下： Ⅰ．稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量。 Ⅱ．連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。 Ⅲ．再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。 實驗數(shù)據(jù)記錄如下表: 硬質(zhì)玻璃管 硬質(zhì)玻璃管和樣品 步驟II硬質(zhì)玻璃 管和剩余固體 步驟步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃 管和剩余固體 質(zhì)量 m

53、1 m2 m3 m4 請回答下列問題: （1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是____________。 （2）步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式為________。 （3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____（用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。 （4）有關(guān)樣品，下列說法正確的是_____（填字母標號）。 A．樣品中氫元素的質(zhì)量為1/9(m2- m3) B．樣品中鐵單質(zhì)和氧化鐵的質(zhì)量總和為m3-m1 C．樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為m4-m1 D．樣

54、品中氧元素的質(zhì)量為m3- m4 【答案】（1）把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境 （2） （3）×100% 不變 （4）AB 【解析】（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈是進行尾氣處理，因為一氧化碳有毒，所以作用是 把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境。 （2）步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管中是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。 （3）設樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。由于實驗設計中用于檢測氧化鐵反應情況的是實驗III，實驗II是探究水的含量的，所以無論氧化鐵是否完全反應，樣品中水的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將不變。 （4）A、樣品中水的質(zhì)量為（m2-m3），所以樣品

55、中氫元素的質(zhì)量為，正確； B、m3中只是比樣品少了水，所以樣品中鐵單質(zhì)和氧化鐵的質(zhì)量總和為m3-m1，正確； C、樣品中鐵元素的質(zhì)量為m4-m1，而非樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為m4-m1，錯誤； D、m3-m4僅是樣品中氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，而樣品中氧元素的質(zhì)量還包括水中的，錯誤。故選AB。 20．甲、乙、丙三位同學對一瓶實驗室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進行實驗探究。 （1）甲同學取少量該溶液于試管中，滴加2~3滴酚酞溶液，觀察到_____，他認為該溶液未變質(zhì)。 （2）乙同學查閱資料獲知，Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同，認為甲同學的檢驗方法不正確。乙同學取少量該溶液于試管

56、中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____，他認為已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學方程式_____。 （3）丙同學認為乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹，他的猜想是_____。他用如下實驗方案來證明自己的猜想： ①取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在_____。（填化學式） ②靜置后取上層清液于另一支試管中，加入2~3滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明原溶液中存在_____。（填化學式） 【答案】（1）溶液變紅 （2）有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）氫氧化鈉部分變質(zhì) ①Na2CO3 ②NaOH 【解析

57、】（1）甲同學取少量該溶液于試管中，滴加2~3滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他認為是氫氧化鈉，于是認為該溶液未變質(zhì)。 （2）乙同學取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，由于碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，他認為已完全變質(zhì)，出現(xiàn)此現(xiàn)象的化學方程式為Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）丙同學認為乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹，故提出新的猜想是氫氧化鈉部分變質(zhì)。 ①取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在碳酸鈉。 ②靜置后取上層清液于另一支試管中，加入2~3滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明原溶液中存在氫氧化鈉。 23