《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 金屬（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 金屬（含解析）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬 12．（2019·東營）小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（　　） A．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅 B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀 C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅 D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 解析鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金

2、屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的。 A、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故選項說法錯誤。 B、濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，故選項說法錯誤。 C、濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅，故選項說法正確。 D、鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤。故選：C。 10．（2019?煙臺）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分

3、反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是（　?。? A．金屬活動性強(qiáng)弱順序：Mg＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D．濾渣中一定有Ag 解析將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，是因為M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明M比銅活潑；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，是因為銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說明銅比銀活潑，因此金屬活動性強(qiáng)弱順序Mg＞Cu＞Ag，A正確；濾渣中不可能有金屬M，這是因為如果含有M，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無色溶液，B不正確；濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸

4、鹽和硝酸銅，C正確；濾渣中一定含有生成的銀，D正確。 答案B 11．（2019·濰坊）鑭（La）是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（　?。? A．La和稀鹽酸 B．La2O3和稀鹽酸 C．La（OH）3和稀鹽酸 D．La（OH）3和氯化鉀溶液 解析A、金屬La的活動性比鋅強(qiáng)，而鋅排在氫之前，La可以和HCl反應(yīng)制得LaCl3和氫氣，故選項錯誤。 B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，La2O3和HCl可以反應(yīng)制得LaCl3和水，故選項錯誤。

5、C、La（OH）3難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成LaCl3和水，故選項錯誤。 D、La（OH）3難溶于水，不能與氯化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。選D。 18．（2019·濰坊）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B．濾液中一定沒有AgNO3 C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng) 解析鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2A

6、g， 65 216 Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu， 65 64 Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe， 65 56 以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因為充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，說明至少發(fā)生了兩個反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu，濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅與硝酸銀、硝酸銅反

7、應(yīng)生成的Zn(NO3)2。 答案B 22．（2019·臨沂）地鐵是以地下運行為主的城市軌道交通系統(tǒng)，地鐵建設(shè)中各種材料被廣泛應(yīng)用。 （1）錳鋼主要成分是鐵、錳、碳，主要用于制造鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗等，錳鋼屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保? （2）在鋼軌上噴涂防銹涂料，可防止鋼軌生銹。該防銹方法的原理是　隔絕氧氣和水　。 （3）地鐵中常用氫氧化鎂作為阻燃材料，氫氧化鎂不溶于水，可用海水中提取的氯化鎂與熟石灰在溶液中反應(yīng)制取，該制取反應(yīng)的化學(xué)方程式是　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。 答案（1）混合物 （2）隔絕氧氣和水 （3）MgCl2+Ca（O

8、H）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 解析（1）錳鋼中含有其他物質(zhì)，屬于混合物；（2）防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬、在金屬表面涂一層油等。在鋼鐵表面涂刷涂料、礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的原理是隔絕氧氣和水；（3）氯化鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。 29．（2019·臨沂）老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學(xué)們對該粉末進(jìn)行了定性與定量研究。 （1）定性實驗： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量紅色粉末放入

9、試管 中，滴加足量的稀鹽酸振蕩 紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色 粉末為Fe2O3 　無明顯現(xiàn)象　 粉末Cu 寫出“紅色粉末全部消失”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O　。 （2）定量實驗： 取該粉末4g放入硬質(zhì)玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖： ①實驗時，先通CO再加熱的目的是　一氧化碳和裝置內(nèi)的空氣形成混合氣體發(fā)生爆炸　。 ②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是　紅色物質(zhì)變成黑色　。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是　A　。 A．N

10、aOH溶液 B．稀鹽酸 C．水 如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是　防止未反應(yīng)的一氧化碳進(jìn)行空氣污染環(huán)境　。 ③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為mg。則m的取值范圍是　2.8g≤m＜4g　。 解析（1）因為在金屬活動順序中銅在氫的后面，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，如果紅色粉末是銅，則取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩則無明顯現(xiàn)象； 氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O； （2）①為了防止一氧化碳和裝置內(nèi)的空氣形成混合氣體發(fā)生爆炸，所以先通一會一氧化碳再加熱；

11、②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色；B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是氫氧化鈉溶液； 一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中防止污染環(huán)境； ③假設(shè)4g全部都是氧化鐵，設(shè)4g氧化鐵完全反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2 160 112 4g x 160112=4gx x＝2.8g 因為該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，則m的取值范圍是2.8g≤m＜4

12、g。 答案（1）無明顯現(xiàn)象；Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O； （2）①一氧化碳和裝置內(nèi)的空氣形成混合氣體發(fā)生爆炸； ②紅色物質(zhì)變成黑色；A；防止未反應(yīng)的一氧化碳進(jìn)行空氣污染環(huán)境； ③2.8g≤m＜4g。 22. （2019·德州）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請結(jié)合圖示回答以下問題: (1)圖1是某同學(xué)稀釋濃硫酸的操作，請指出該操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象__________________。 (2)在實驗室中選用圖2裝置制取氧氣。請用化學(xué)方程式表示其制取原理: ____________。 (3)圖3是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。實驗過程中玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___

13、_ _____________；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 【答案】（1）水沸騰，液滴飛濺（2分）；（2）2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑（2分）；（3）紅棕色粉末逐漸變黑（2分），Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。 【解析】（1）由于濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，如果稀釋濃硫酸時把水注入濃硫酸中會使水沸騰，液滴飛濺（2分）；（2）圖2屬于實驗室固+液常溫型制取氧氣，其反應(yīng)方程式：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（2分）；（3）由于一氧化碳與氧化鐵高溫時發(fā)生反應(yīng)：3CO+F

14、e2O3高溫3CO2+2Fe，玻璃管內(nèi)紅棕色粉末Fe2O3逐漸變黑Fe（2分），產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，其反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。 24．（2019·臨沂）某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗： （1）A試管中實驗現(xiàn)象是　鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色　。 （2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實驗來證明，補(bǔ)充實驗所用試劑合理的是　B　。 A．Cu、Ag、稀鹽酸 B．Cu、AgNO3溶液 （3）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想： A

15、．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag 這四種猜想中明顯不合理的是　?。ㄌ罹幪枺? 解析（1）A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色。 （2）A．Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故A不符合題意； B．Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明了銅的活動性大于銀，故B符合題意。 （3）A．當(dāng)Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A合理； B．由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故B不合理； C．當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時，固體中含有Cu、Ag；

16、故C合理； D．當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag，故D合理。 答案（1）鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)件變?yōu)闊o色（2）B（3）C 26.（2019·青島）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。 （1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的_____性。 （2）廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法_____。 （3）鋁合金制造的飛機(jī)外殼，具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的_____、_____等優(yōu)點（寫出兩條即可）。 （4）某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性順序，進(jìn)行了如下三

17、個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用 5%的鹽酸體積相同）。 【實驗記錄與分析】 實驗一 實驗二 實驗三 實驗操作 實驗現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢 無明顯現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡，速率較快 實驗結(jié)論 鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為______＞______＞_____ 寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。 【答案】 (1) 導(dǎo)熱 (2) 保持鐵鍋干燥 (3) 耐腐蝕；質(zhì)量輕 (4) 錳；鐵；銅 【解析】鐵生銹的主要條件是鐵與潮濕的空氣直接接觸,防止鋼鐵

18、生銹的具體方法有在鐵制品表面涂礦物性油,油漆或燒制搪瓷。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。 【詳解】（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導(dǎo)熱性。 （2）廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實際，防止鐵鍋生銹的具體方法保持鐵鍋干燥。 （3）鋁合金制造的飛機(jī)外殼，具有輕量化、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的耐腐蝕、質(zhì)量輕等優(yōu)點。 （4）鐵、銅、錳和鹽酸反應(yīng)，錳立即產(chǎn)生氣泡，速率較快，鐵立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢，則錳比鐵強(qiáng)，銅無明顯現(xiàn)象，故金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為錳＞鐵＞銅，試管中鐵

19、和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，化學(xué)方程式。 【點睛】判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)：需要滿足的條件是前面金屬置換后面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應(yīng)的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。 23．（2019·泰安）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題： （1）圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。 ①濾液中一定含有的金屬離子為______（填離子符號）； ②寫出

20、一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 （2）圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。 ①濾渣中一定含有______（填化學(xué)式，下同）； ②濾液中可能含有______。 解析（1）①向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，是因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸銀過量，硝酸銅沒有反應(yīng)，濾液中一定含有的金屬離子為過量硝酸銀中的Ag+、沒有反應(yīng)的硝酸銅中的Cu2+、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵中的Fe2+、鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅中的Zn2+。②濾渣是銀，即硝酸銀與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鋅，與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（2）向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，是因為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，或鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即濾渣中含有銀、銅、鐵，或含有銀、銅、鐵、鋅； ①濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；②濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有反應(yīng)生成的Fe（NO3）2。 【答案】（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ②Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag （2）①Ag、Cu、Fe②Fe（NO3）2 6