《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分必刷200題 05 工藝流程20題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分必刷200題 05 工藝流程20題（含解析）（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)滿分必刷200題 滿分必過化工20題 1．新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴重受損，對此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術(shù)，在手術(shù)中所用的手術(shù)刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵 (主要成分FeTiO3)是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略)： （1）x為可燃性氧化物，x的化學(xué)式是___________。 （2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的________不同。 （3）步驟④的化學(xué)方程式為____________________

2、___________________。 （4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是金屬__________，可用______除去。 （5）依據(jù)綠色低碳理念你認為該流程中存在的不足之處是______________________。 【答案】（1）CO （2）沸點 （3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti （4）Mg 稀鹽酸 （5）耗能太高 【解析】（1）若x為可燃性氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈦鐵礦、碳和氯氣在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳、四氯化鈦和氯化鐵，x的化學(xué)式是是CO。 （2）步驟②通過蒸餾分離出TiCl4的方法

3、，是利用了TiCl4與FeCl3的沸點不同。 （3）根據(jù)流程圖可知，四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，化學(xué)方程式為TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。 （4）因為反應(yīng)鎂是足量的，利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)鎂，鎂會與酸反應(yīng)，鈦不會與酸反應(yīng)，所以除去鈦雜質(zhì)可以用稀鹽酸。 （5）綠色化學(xué)的反應(yīng)理念是原子利用率100%，沒有有害物質(zhì)生成，所以該流程中存在的不足之處是耗能太高。 2．由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaC12?2H2O的流程如圖。 （1）氯化鋇廢液屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價是

4、　 　。 （2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為　 　，生石灰變成熟石灰的過程是　 　過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變　 　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　 　。 （3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由　 　種元素組成，是　 　化合物（填“有機”或“無機”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和　 　。2個CO2分子可用化學(xué)符號表示為　 　。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是　 　。 （4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，

5、25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②　 　。 表：每次結(jié)晶時，溫度對產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響 冷卻結(jié)晶的溫度/℃ 產(chǎn)品的純度/% 產(chǎn)品的產(chǎn)率/% 5 99 72 25 99 60 【答案】（1）混合物 +3價 （2）CaCO3CaO+CO2↑ 放熱 藍 熟石灰 （3）3 有機 H2O 2CO2 氫氣 （4）25℃是常溫，不需要專門降溫 【解析】（1）氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl），所以氯化鋇廢液屬于混合物。FeCl3中鐵元素的化合價是+3價。 （2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰變成熟石灰

6、的過程是 放熱過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變 藍色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。 （3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由 3種元素組成，是 有機化合物（填“有機”或“無機”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和 H2O．2個CO2分子可用化學(xué)符號表示為 2CO2．煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是 氫氣。 （4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②25℃是常溫，不需要專門降溫。 3．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為M

7、gCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O．其主要實驗過程如圖： 已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。 （1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　和　 　。 （2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有　 ?。ㄌ铍x子符號）。 （3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”?！? 　（填“能”或“否”），理由是　 　。 （4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是　 　。 【答案】（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ （2）Na+、SO4

8、2﹣、CO32﹣ （3）否 導(dǎo)致產(chǎn)品不純 （4）避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉 【解析】（1）“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。 （2）濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。 （3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。不能，因為導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因為混油二氧化硅而不純。 （4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量

9、太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。 4．堿性鋅錳干電池（內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳（MnOOH）和ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理: [資料在線] （1）MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。 （2）氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。 請回答: （1）步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為____。 （2）步驟②中稀鹽酸

10、與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為____；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。 （3）濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。 （4）若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。 【答案】（1）KCl （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 復(fù)分解反應(yīng) （3）C、Mn （4）44% 【解析】（1）步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCl。（2）生成無

11、色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）濾渣B中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO2，因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素。 （4）濾液乙中的錳離子來自于氫氧化氧錳（MnOOH）與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，根據(jù)方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，計算可知氫氧化氧錳（MnOOH）的錳元素質(zhì)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。 5．已知

12、某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。 （1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。 （2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 （3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。 （5）最后的固體單質(zhì)是_____（填名稱） （6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離

13、子、氯離子個數(shù)之比為4：5：8，若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數(shù)是_____。 【答案】（1）漏斗 （2） （3） （4）Na+、Fe2+ （5）銅 （6）3n 【解析】（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫酸銅反應(yīng)完，也就是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）步驟3中加入稀硫酸是與步驟2中過量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞

14、鐵和硫酸鈉的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，最后的固體單質(zhì)是銅；（6）1個鈉離子帶1個單位的正電荷、1個鎂離子帶2個單位的正電荷、1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷、1個氯離子帶1個單位的負電荷，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4：5：8，鈉離子為4n個，則鎂離子為5n個、氯離子為8n個；設(shè)硫酸根離子的個數(shù)為x，根據(jù)溶液中電荷守恒（即正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x，x=3n 6．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要

15、成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下： （1）毒重石要進行粉碎的目的是__________；氣體X的化學(xué)式為_______。 （2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是______；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為_____________，此沉淀的直接來源可能有______個。 （3）操作Y的名稱是__________，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有_________。 （4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是____。（填字母） A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶

16、液 C．30℃飽和氯化鋇溶液 【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進行 CO2 （2）防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 （3）降溫結(jié)晶 BaCl2 （4）C 【解析】（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的，所以X的化學(xué)式為CO2；（2）經(jīng)過過濾后得到濾渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是

17、不是還含有BaCl2，所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；（3）經(jīng)過操作Y，BaCl2溶液中結(jié)晶析出BaCl2，故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCl2；（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇晶體的量。故選C。 7．食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問

18、題。 （1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。操作Ⅰ的名稱是_____。 （2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。其流程如圖2所示： ①加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填離子符號）。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氯化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學(xué)式_____、_____。 【答案】（1）過濾 （2）①Ca2+、Ba2+ ②NaOH Na2CO3 【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所

19、以操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3。 8．我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2]的一種流程如下： （1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于____________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。 （2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是

20、_________。 （3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化學(xué)式為________。 （4）上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 （5）實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有________。 （6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過程可用化學(xué)方程式表示為： 2CO2＋6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值 物質(zhì) 煤 乙醇 熱值/kJ·g-1 約33 30 若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理

21、論上最多可放出_________kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率。 【答案】（1）物理 （2）增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分 （3）H2 （4）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）690 【解析】一氧化碳和水蒸氣在催化劑催化作用下生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳和氨氣生成尿素，氫氣和氮氣催化作用下生成氨氣。 （1）液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于物理變化。 （2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。 （3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有1個碳

22、原子，2個氧原子，2個氫原子，反應(yīng)后有1個碳原子，2個氧原子，故X的化學(xué)式為H2。 （4）二氧化碳和氨氣生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （5）實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。 （6）設(shè)合成的乙醇的質(zhì)量為x 含12g碳的煤中二氧化碳的質(zhì)量為 故將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出的熱量為 9．以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下： 注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。 （1）濾渣X的主要成分為______（填化學(xué)式）。

23、 （2）實驗室中用圖一所示裝置進行過濾。 ①該裝置中儀器A的名稱為______。 ②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是______（填字母）。 a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 （3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。 （4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖三所示。“加熱”時溫度至少要達到350℃，原因是______。 【答案】（1）SiO2 （2）①燒杯 ② a （3）MgSO4+2NH3·H

24、2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 （4）低于350℃時，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純 【解析】（1）SiO2難溶于水和常見的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2； （2）①儀器A的名稱為：燒杯； ②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過濾液體的液面高于濾紙邊緣，故選a； （3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4； （4）“加熱”時溫度至少要達到350℃，原因是：低于350℃時，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。 10．2019年1

25、月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗?！谤o橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛?cè)岵D”。 (1)鉬能制成細絲，是利用了鉬的______性。 (2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)______。 (3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下: ①完成過程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MoS2+7O22MoO3+4______ ②過

26、程Ⅱ分兩個階段: 第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1:1:1 寫出下列化學(xué)方程式: 第一階段______。 第二階段______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。 【答案】（1）延展 （2）不活潑 （3）①SO2 ②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置換反應(yīng) 【解析】（1）鉬能制成細絲，是利用了鉬的延展性。 （2）鉬絲表面鍍金，是為了防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，原因之一是利用了金的金屬活動性較弱，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 （3）①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中出現(xiàn)了2個鉬原子、4個硫原子、14個氧原子，生成物

27、中出現(xiàn)了2個鉬原子、6個氧原子，生成物中尚缺少4個硫原子和8個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則空格中含有1個硫原子和2個氧原子，即空格處的化學(xué)式為SO2。 ②第一階段：MoO3和H2在高溫的條件反應(yīng)生成MoO2和H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MoO3+H2MoO2+H2O；第二階段：MoO2和H2在高溫的條件反應(yīng)生成Mo和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MoO2+2H2Mo+2H2O；該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，符合置換反應(yīng)的特點屬于置換反應(yīng)。 11．氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為，含少量等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： （1

28、）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、______。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （2）“氧化”過程中，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______。 （3）“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。 （4）“濾液”中的溶質(zhì)主要是和______。 【答案】（1）將礦石粉碎 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2）化合反應(yīng) （3）避免氯化鎂與氯化鐵同時轉(zhuǎn)化為沉淀 （4）NaCl 【解析】（1）為提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，提高“酸浸”的效果，除升高溫度外，還要將礦石粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積。 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生

29、成氯化鎂、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 （2）“氧化”過程中，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成了FeCl3，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。 （3）氫氧化鈉與氯化鎂和氯化鐵均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，所以嚴格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化鎂與氯化鐵同時轉(zhuǎn)化為沉淀。 （4）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過濾后濾液中的溶質(zhì)除氯化鎂外還有氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl。 12．鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬

30、鉬的流程圖 ： 信息：MoO3+3H2Mo+3H2O 請回答下列問題： (1)反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是____；MoO3中鉬元素的化合價為_____。 (2)操作Ⅰ的名稱是____；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，化學(xué)方程式為_______。 (3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品___________噸？請寫出計算過程。 【答案】(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進行或加快反應(yīng)速率 +6 (2)過濾 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (3)36 【解析】（1）反應(yīng)④常將鉬礦石粉碎，由于反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)越快，

31、轉(zhuǎn)化率越高，所以目的是提高轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化率；MoO3中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鉬元素的化合價為+6。 （2）操作I得到固體和液體，所以是過濾；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，是二氧化硫和氫氧化納反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 （3）設(shè)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為x。 13．鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備鈦的一種流程如下： （1）FeTiO3中鈦元素化合價為_____。 （2）“氯化”過

32、程中焦炭的作用是_____。 （3）由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為_____。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進行的理由是_____。 （4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是_____。 【答案】(1)+4 (2)做還原劑 (3) 防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng) (4)做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本。 【解析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，設(shè)Ti的化合價為x，（+2）+x+(-2) ×3=0，解得x=+4，則FeTiO3中鈦元素的化合價為+4。 （2）“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)是， FeTiO3、

33、C、Cl2反應(yīng)生成FeCl3、TiCl4、CO，在此過程中C→CO，C得到氧，化合價升高，因此焦炭的作用是：做還原劑。 （3）Mg和TiCl4在800℃和氬氣（Ar）氛圍中反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)在氬氣（Ar）氛圍中進行的理由是：防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。 （4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以做到資源的綜合利用，減少污染物的排放，節(jié)約生產(chǎn)成本。 14．2018年10月29日，以“生態(tài)、資源綠色、共享”為主題的“中國國際海洋牧場大會”在大連世界博覽廣場舉行，秉承“耕海萬頃，養(yǎng)海萬年”的生態(tài)理念，以海洋牧場為形式的海洋資源綜

34、合利用成為海洋經(jīng)濟新的增長點。 （1）海水蒸發(fā)后得到的母液1，下列說法正確的是_______________（填字母）。 A母液1是氯化鈉的飽和溶液 B母液1中的氯化鈉減少 C母液1中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變小 （2）石灰石受熱分解的產(chǎn)物之一可用于配制石灰乳，用該物質(zhì)配制石灰乳的過程_________（填“吸收”或“放出”）熱量。 （3）步驟②中生成氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是_________________。 （4）粗鹽精制過程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照下列實驗步驟進行:a.

35、加入過量氯化鋇溶液b. 加入過量氫氧化鈉溶液c. 加入過量碳酸鈉溶液d.過濾 e. 加入適量稀鹽酸。步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是____________。 【答案】（1）AB （2）放出 （3） 蒸發(fā)結(jié)晶 （4）除去Ca2+和過量的BaCl2 【解析】（1）A、析出晶體后的母液中含有氯化鉀、氯化鎂、硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉，而析出晶體后的母液應(yīng)為食鹽的飽和溶液，故正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，氯化鈉不斷析出，所以結(jié)晶過程中母液1中氯化鈉的質(zhì)量減小，故正確；C、在蒸發(fā)過程中，溶液由氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海事然c的質(zhì)量分數(shù)增大，故錯誤；故選：AB。

36、（3）步驟②中，石灰乳的主要成分氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。 （4）步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+和過量的BaCl2。 15．人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 （1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： 焦炭CO2COFe 請寫出步驟 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。 （2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水及_____共同作用的結(jié)果。 （3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們

37、常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____。 （4）工業(yè)上用鋁土礦（含有 Al2O3 和 SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示： ①通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有_____（填序號）。 A．難溶于水 B．不能與稀硫酸反應(yīng) C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由_____（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 ②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為_____。 （5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制

38、造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有_____、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特 性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因為_____。 【答案】（1）C+CO22CO （2）氧氣 （3）隔絕氧氣和水 （4）①AB 原子 氧化物 ②Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O （5）硬度大 鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜 【解析】（1）步驟 2 中，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+CO22CO。 （2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水及氧氣共同作用的結(jié)果。 （3）這些方法都能防止銹蝕的共同原理是

39、隔絕氧氣和水。 （4）①通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選AB，二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由原子構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物。②氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為：。 （5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有硬度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因為鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜。 16．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懀? （1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學(xué)方程式

40、 （2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為_____________ （3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式_____________________________，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是___________________________________ （4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為______ 【答案】（1

41、）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2）FeCl3 （3） 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣 （4）2∶1 【解析】（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 （2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則X的化學(xué)式為FeCl3。 （3）TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式為：，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣。 （4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件

42、下用H2和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為2∶1。 17．鎢在自然界的存在形式之一是黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式分別是FeWO4、MnWO4），冶煉金屬鎢的工藝流程如下: （1）操作I和操作Ⅱ為相同的操作，該操作的名稱是___________。 （2）上述 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。 （3）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （4）碳、氫氣、一氧化碳都能將WO3固體還原成W，從有利于提高生成物純度和環(huán)保的角度分析，流程中WO3→W的還原劑應(yīng)該選用____

43、_____。 【答案】（1）過濾 （2）水 （3）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓ （4）氫氣 【解析】（1）操作I和操作Ⅱ分別得到一種固體和一種溶液，所以該操作為過濾。 （2）溶解池需要用水作溶劑，而該流程中高溫煅燒H2WO4固體時生成WO3和水，所以水可以被循環(huán)利用。 （3）由工藝流程圖可知，反應(yīng)池中的反應(yīng)物為Na2WO4和濃鹽酸，通過復(fù)分解反應(yīng)生成了NaCl 和H2 WO4，所以反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓。 （4）碳為固體，能將WO3固體還原成W，但是反應(yīng)物之間的接觸面積較小，所以生成物

44、純度相對較低，且碳不易與生成物W分離；一氧化碳也能將WO3固體還原成W，但是一氧化碳有毒，不利于環(huán)保；氫氣能將WO3固體還原成W和水，生成物純度較高且不污染空氣，所以流程中WO3→W的還原劑應(yīng)該選用氫氣。 18．工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是 。 （2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是

45、 反應(yīng)。 （4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，有利于節(jié)約成本。 【答案】（1）Na2SO3 增大接觸面積 （2）Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3↓+ 2NaOH （3）化合 （4）NaOH 【解析】：（1）根據(jù)堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水；NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大接觸面積；（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3↓+ 2NaOH；（3）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)（4）上述流程中可以

46、循環(huán)利用的物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，有利于節(jié)約成本。 19．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖 已知生鐵的含量含碳量為 2%-4.3%鋼的含碳量為 0.03%-2%。 （1）反應(yīng)：①Fe2O3+CO 2Fe+3CO，②Fe2O3+C2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是 ，用于高爐煉鐵的原理是 （填序號） （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是 。 （3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是 。 爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3)，其中硅元素的化合價是 。 （4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是

47、 。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了 金屬的 性。 （5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）② ① （2）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率 （3）N2 +4 （4）使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量 延展性 （5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】（1）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。故選②；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選①。 （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率。 （3）空氣的主要成分

48、是氮氣和氧氣，但氮氣不參與煉鐵的反應(yīng)。故熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是N2；CaSiO3中Ca顯+2價，O顯-2價，則Si的化合價為0-（-2）×3-（+2）=+4。 （4）生鐵中含有碳，碳氧氣與反應(yīng)。故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。 （5）硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水?；瘜W(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 20．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2

49、和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖所示。 （1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和______。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是______。 （3）實驗室從混合氣體中H2、N2、CO2分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是______、______。 （4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是______。 （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2CO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。

50、 ①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 ②不斷通人SO2，最終產(chǎn)物是______。 【答案】（1）CO2 （2） （3）氫氧化鈉溶液 稀硫酸 （4）加熱至質(zhì)量不再減少 （5）2Na2CO3+SO2+H2O =2NaHCO3+2Na2SO3 NaHSO3 【解析】（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先用氫氧化鈉吸收，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O =2NaHCO3+2Na2SO3。②不斷通入SO2，亞硫酸鈉和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。 21