《（廣西專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第五單元 化學(xué)方程式練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第五單元 化學(xué)方程式練習(xí)（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第五單元　化學(xué)方程式 命題點1　化學(xué)式與元素組成的推斷 1．(2018·百色)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(A) A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 2．(2017·柳州)某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋7O24CO2＋6H2O，試推測X的化學(xué)式是(C) A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 3．(2017·百色)鋁與堿溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是(B) A．X的化學(xué)式為H2 B．NaAlO2屬

2、于氧化物 C．此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) D．鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品 命題點2　微觀反應(yīng)示意圖 4．(2018·河池)如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是(A) A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 B．生成物一定是混合物 C．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng) D．分子在化學(xué)變化中不可分 5．(2018·廣西北部灣)反應(yīng)甲→乙＋丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中“”“”表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一，下列有關(guān)說法正確的是(C) A．甲屬于有機(jī)物 B．乙的微觀示意圖為 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O2===2H2O＋O

3、2↑ D．“”原子所對應(yīng)的元素的化合價在該反應(yīng)前后保持不變 6．(2017·河池)下圖表示兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是(C) A．反應(yīng)物中包含兩種化合物 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C．該反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成 D．發(fā)生反應(yīng)的分子個數(shù)比為1∶1 7．(2017·桂林)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。 請回答： (1)A分子中氮、氫原子個數(shù)比為__1∶3__。 (2)C為尿素[CO(NH2)2]，農(nóng)業(yè)上常用作__氮__(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。 (3)上圖所示物質(zhì)中屬于氧化物的是__BD__(填字母序號)。 (4)該反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式是__2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O__。 命題點3　質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析 8．(2015·河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示。則下列說法錯誤的是(C) 物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 10 10 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 6 m 28 16 A．甲是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C．m＝38 D．此反應(yīng)基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng) 9．(2014·南寧)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是(C)

5、 A．丁是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17 D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10 10．(2015·來賓)(1)將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量變化如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 化學(xué)式 A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 28 102 4 4 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 0 6 92 未知 　　若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量之比為14∶16∶22∶9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__A＋3B===2C＋2D__。 (2)M物質(zhì)由Cu元素和O元素組成，其相對分子質(zhì)量

6、為144，且Cu、O元素的質(zhì)量比為8∶1，則M物質(zhì)的化學(xué)式為__Cu2O__。 命題點4　化學(xué)方程式的意義與書寫 11．(2018·廣西北部灣)關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5的理解，正確的是(D) A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 12．(2017·廣西北部灣)下列關(guān)于化學(xué)方程式H2SO3＋2H2S↓＋3H2O的理解，錯誤的是(D) A．生成物有沉淀 B．反應(yīng)物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．該反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D

7、．每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應(yīng)，生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O 13．(2018·百色)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(B) A．S＋O2===SO2 B．H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O C．2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3 D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 14．(2016·柳州)過氧化氫俗稱雙氧水，在實驗室中可用來制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2O22H2O＋O2↑__。過氧化鈉是一種淡黃色固體，由單質(zhì)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)得到，它的組成與過氧化氫類似，在潛水艇中它被用作供氧劑，當(dāng)它與人體呼出的二氧化碳?xì)?/p>

8、體反應(yīng)后，生成氧氣和一種鹽，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。 命題點5　根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 15．(2014·賀州)在反應(yīng)A＋B===C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成5 g C，若要制得5 g D，則需要B的質(zhì)量為(C) A．5 g B．4 g C．2 g D．3 g 16．(2018·桂林)將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20 g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2 g。計算： (1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為__4.8__g。 (2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

9、。 解：設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g ＝　x＝12.25 g 答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g。 重難點1　運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式 　　　　　　(2018·柳州聯(lián)考)神舟十一號載人飛船成功發(fā)射，火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2＋2N2O4===3X↑＋2CO2↑＋4H2O↑，其中X的化學(xué)式為(A) A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 重難點2　有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀

10、反應(yīng)示意圖 　　　　　　(2018·河池二模)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(C) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．相對分子質(zhì)量最小的是NH3 C．生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶9 D．氫元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化 　　　　　　(2016·河池)下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子。下列說法中錯誤的是(C) A．該反應(yīng)涉及三種原子 　　　B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1 　　　D．該反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有變化 重難點3　關(guān)于質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)分析 　　　　　　(2018·賀州)在一定條件下，下

11、列物質(zhì)在同一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 2.3 未測 2.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 1.1 0.9 3.6 2.4 　　下列說法正確的是(C) A．乙是該反應(yīng)的催化劑 B．丁一定為化合物 C．參加反應(yīng)的甲、丙、丁的質(zhì)量之比為3∶4∶1 D．該反應(yīng)為分解反應(yīng) (變式題)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(C) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 20

12、20 A．a(chǎn)一定是反應(yīng)物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1 重難點4　化學(xué)方程式的書寫 　　　　　　　根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)生成兩種沉淀的反應(yīng)：__CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)

13、2↓＋BaSO4↓__。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。 重難點5　根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 　　　　　　實驗室用200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？(計算過程填寫在表格中) 步驟和注意事項 解題過程 1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不帶單位) 　　解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(要配平) 　　2H2O22H2O＋O2↑ 3.找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量(相對原子質(zhì)量單位為

14、“1”，不寫) 　　68　　　　　　　　　32 200 g×3.4%　　　　 x 4.列比例式，求解(計算結(jié)果要帶單位) 　?。? x＝＝3.2 g 5.簡明的寫出答案(不能漏寫) 　　答：生成氧氣的質(zhì)量是3.2 g。 　　　　　　實驗室常用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 (1)裝置中錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是__防止底部受熱不均而炸裂__。 (2)紅磷燃燒時的現(xiàn)象是__產(chǎn)生大量白煙__，同時氣球的變化是__先脹大后縮小__，氣球的作用是__防止紅磷燃燒時產(chǎn)生的熱量使氣體膨脹，把膠塞彈出__。 (3)受到啟發(fā)，甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的

15、指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針__發(fā)生__(填“發(fā)生”、或“不發(fā)生”)偏轉(zhuǎn)，原因是__鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減小__。 (4)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量__相等__。 (5)交流反思： ①探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在__密閉__裝置中進(jìn)行。 ②從微觀粒子的角度對質(zhì)量守恒定律的解釋是__在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變__。 第五單元　化學(xué)方程式 　 一、選擇題 1．(2017·來賓)下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律

16、的是(C) 2．(2017·玉林)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S＋O2SO2，從這個化學(xué)方程式獲得的信息錯誤的是(B) A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣 C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣 D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃 3．(2018·桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(B) A．1 B．2 C．3 D．4 4．(2018·河池二模)某物質(zhì)X燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，其中X的化學(xué)式為(D) X＋3O22CO2＋3H2O

17、A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6 D．C2H6O 5．(2017·來賓)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D) A．2KClO3===2KCl＋3O2 B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 6．(2018·柳州聯(lián)考)某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖(不同的小球代表不同的原子)，下列描述中不正確的是(A) A．該化學(xué)反應(yīng)前后分子種類不變 B．該化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變 C．該化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．該化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變 7．

18、(2018·恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 8．(2018·柳州聯(lián)考)在某密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法中，不正確的是(B) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 2 12 A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B．乙是反應(yīng)物，丁是生成物 C．參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為5∶4 D．物質(zhì)丙

19、可能是該反應(yīng)的催化劑 9．(變式題1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(A) A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 10．(變式題2)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(C) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 11．(2017·德陽)向盛有10 g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，

20、恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(C) A．73% B．54% C．46% D．27% 二、填空題 12．(2018·黃岡)化學(xué)就在我們身邊，請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。 (1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于__它們碳原子的排列方式不同__，因此它們的物理性質(zhì)存在著較大差異； (2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__； (3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H

21、2O__； (4)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是__4Al＋3O2===2Al2O3__； (5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金，當(dāng)它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑__。 13．(2018·廣西北部灣模擬)建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要特點。 (1)學(xué)會從宏觀、微觀的角度看物質(zhì)。 ①從宏觀的角度看：水是由__氫元素和氧元素__組成的； ②從微觀的角度看：二氧化碳是由__二氧化碳分子__構(gòu)成的。 (2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖

22、是該反應(yīng)的微觀示意圖。請回答下列問題： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__3C＋4NH32N2＋3CH4__； ②反應(yīng)前后，原子的__種類__、數(shù)目和質(zhì)量都不變。 三、實驗探究題 14．(2017·青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題： 　　　　A　　　　　　　　　　B (1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖 A 所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤天平的指針__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)， 原因是__鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少__。 (2)

23、乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量__相等__。 (3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在__密閉__裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__①③⑥__(填序號)。 ①原子種類　②分子種類?、墼訑?shù)目 ④分子質(zhì)量　⑤分子數(shù)目?、拊淤|(zhì)量 (5)甲同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為__錐形瓶中有氣泡冒出，氣球變大__。但甲同學(xué)仍然觀察到反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，請你分析可能的原因：__反應(yīng)

24、生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)__。 四、計算題 15．(2018·武漢)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00 g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58 g沉淀。請回答下列問題： (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成__藍(lán)__色。 (2)計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 95 58 5.00 g×(1－x) 0.

25、58 g ＝　x＝81% 答：該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。 16．(2018·桂林)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是(C) A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B．甲分子中氮、氫原子個數(shù)比為3∶1 C．甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比為17∶40 D．氮元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化 17．(2018·玉林)潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖反應(yīng)： 下列說法正確的是(B) A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．有毒氣體是Cl2 C．反應(yīng)前后元素化合價不變 D．84消毒液、潔廁靈能混合使用 18．(2018·北部灣模擬)已知23 g純凈

26、物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44 g二氧化碳和27 g水。下列說法中錯誤的是(D) A．X中一定含有C、H兩種元素 B．該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為48 g C．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4∶1 D．X可能的化學(xué)式是C2H6 19．(2018·宜昌)在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是(A) 20．(2017·孝感)碳酸鋅與碳酸鈣有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5 g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是(B) ①共生成16.1 g硫酸鋅 ②煅燒

27、越充分則消耗的硫酸越少 ③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ④最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān) A．1個　　　B．2個　　　C．3個　　　D．4個 21．(2017·來賓)取MgCl2和NaCl的固體混合物10 g做如下實驗，請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。 (1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為__24∶71__。 (2)計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 (3)要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200 g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程) 解：(2)設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

28、 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 5.8 g y ＝　x＝9.5 g ＝　y＝11.7 g 溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝6.1% (3)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z。 24．4%×z＝200 g×6.1% z＝50 g 答：(2)溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%；(3)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是50 g。 22．(2018·綏化)在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6 g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5 g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為(B) A．36∶19 B．12∶43 C．24∶31 D．13∶42 23．(變式題)在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入10 g碳酸鈣，要使天平再次保持平衡，在右邊燒杯中加入下列物質(zhì)及質(zhì)量為(D) A．6.4 g銅 B．10 g氫氧化鈉固體 C．4.4 g鐵 D．10 g碳酸氫鉀固體 10