《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精講）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精講）練習（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第五單元　化學方程式 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元考查的重點和熱點是質(zhì)量守恒定律的應用，同時化學方程式的書寫和計算是歷年中考必出的試題。預計2019年百色中考，除繼續(xù)保留上述考點外，結合化學與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據(jù)要求書寫化學方程式將作為新型考查方式。 2018 化學方程式及其書寫、有關化學方程式的計算 選擇、計算題 11、16、17、31 10 2017 質(zhì)量守恒定律、化學方程式、有關化學方程式的計算 選擇、計算題

2、16、31 6 2016 質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫、有關化學方程式的計算 選擇、簡答、 計算題 12、26（1）（3）、30（2）（3） 10 2015 化學方程式及其書寫、有關化學方程式的計算 選擇、 計算題 18、30（2） 6 2014 化學方程式及其書寫、有關化學方程式的計算 選擇、簡答、計算題 18、26（3）、 30（2） 6 知 識 清 單 　質(zhì)量守恒定律及應用 1.概念：參加化學反應的　各物質(zhì)的質(zhì)量　總和，等于反應后生成的　各物質(zhì)的質(zhì)量　總和。 2.注意事項 參加化學反應的各物質(zhì)，意味著不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

3、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，物理變化不在討論范圍。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。 “總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應考慮。 3.質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 　實驗突破：質(zhì)量守恒定律的驗證 1.（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗裝置： 　　　 反應原理：　4P＋5O22P2O5　 實驗現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量　白煙　，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平平衡。 （2）鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 實驗裝置： 　　　 反應原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 實驗現(xiàn)象：鐵

4、釘表面覆蓋一層　紅色　固體，溶液由　藍色　變?yōu)椤\綠色　，天平平衡。 （3）稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質(zhì)量的測定 實驗裝置： 實驗原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 實驗現(xiàn)象：有　氣泡　產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡（不能用來驗證質(zhì)量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。 （4）鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗裝置： 　　　 實驗原理：　2Mg＋O22MgO　。 實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。 2.實驗總結：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的

5、化學反應，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。 3.質(zhì)量守恒定律的應用 （1）推斷某反應物、生成物的組成元素（依據(jù)：化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變）。 （2）推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前系數(shù)（依據(jù)：化學反應前后元素種類、原子數(shù)目不變）。 （3）解釋化學變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學反應的相關數(shù)據(jù)問題（依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變）。 （4）利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算（依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變）。 　化學方程式 1.定義：用　化學式　來表示　化學反應　的式子，叫做化學方程式。 2.表示意

6、義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是　S　和　O2　，生成物為　SO2　，反應條件是　點燃 微觀 反應物和生成物的粒子個數(shù)比 反應物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分子 質(zhì)量 關系 反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每　32　份質(zhì)量的硫與　32　份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成　64　份質(zhì)量的二氧化硫 　　3.書寫化學方程式 原則 解析 一是必須要以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質(zhì)的化學式，中間用“——”連接 二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號兩邊各原子的種類和

7、數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“——”變?yōu)榈忍? 特別提醒　反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4.書寫化學方程式的步驟（以H2O2分解為例） 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2 配 反應物、生成物各種原子數(shù)目相等，將“——”變?yōu)榈忍? 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體注↑，沉淀注↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 　利用

8、化學方程式的簡單計算 1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質(zhì)量關系。即反應物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 　　2.解題思路 寫出反應的化學方程式（以方程式為核心展開解題過程）。 （1）根據(jù)題意，正確寫出反應的化學方程式。 （2）推算已知量 （3）設未知量 　　設未知量的方法，可根據(jù)題目需要，設哪一種未知量簡單，就適當采用。 特別提醒　根據(jù)需要可以設質(zhì)量未知量，也可以設體積未知量。（未知量不帶單位） 3.解題過程 特別提醒　按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的

9、量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)的量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)），即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計算。 體 驗 中 考 　質(zhì)量守恒定律 1.（2017百色第16題）鋁可與堿溶液發(fā)生反應： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，關于此反應的敘述不正確的是（　B?。? A.X的化學式為H2 B.NaAlO2屬于氧化物 C.此反應不屬于復分解反應 D.鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品 2.（2016百色第12題）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學式為（　C?。? A.C

10、H4S　　　　　　　　B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S 　化學方程式 3.（2018百色第11題）下列化學方程式書寫正確的是（　B?。? A.S＋O2===SO2 B.H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O C.2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3 D.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 4.（2018百色第16題）高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（　A?。? A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 5.（2018百色第17題）下列物質(zhì)露置于空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應

11、的是（　C?。? A.濃硫酸 B.生石灰 C.鐵粉 D.食鹽 6.（2016百色第26題節(jié)選）2015年12月百色高鐵的開通給百色人民出行提供了很多便利，修建高鐵需大量鋼鐵，請回答下列問題： （1）鋼是含　碳　量為0.03%～2%的鐵合金，該成分燃燒后的生成物質(zhì)能使　澄清石灰水[或Ca（OH）2溶液]　變渾濁，變渾濁反應的化學方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 （3）鹽酸可用于鐵制品的表面除銹，其化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 7.（2015百色第18題）下列化學方程式書寫正確的是（　B?。? A.2Ag＋2HCl=

12、==2AgCl＋H2↑ B.Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O C.HgO===Hg＋O2↑ D.2S＋3O22SO3 　利用化學方程式的簡單計算 8.（2017百色第31題）取95 g氯化鎂溶液置于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，測得生成沉淀的質(zhì)量為11.6 g，計算氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl 　95 　 58 95 g x 11.6 g ＝ x＝20% 答：氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 9.（2016百色第30

13、題節(jié)選）草木灰是農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組進行如下實驗，以下是他們的實驗過程及數(shù)據(jù)（假設雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，生成的氣體全部逸出）。請你回答下列問題： （2）反應后生成的氣體質(zhì)量為　　　　 g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：（2）反應后生成的氣體質(zhì)量為30 g＋100 g－121.2 g＝8.8 g。 （3）設稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O 　73 44 　x 8.8 g 則＝，解得x＝14.6 g。 故稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.6%。 10.（2015百色

14、第30題節(jié)選）現(xiàn)有100 g稀硫酸與足量的氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀的質(zhì)量是46.6 g，請計算： （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：（2）設稀硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　98 233 　x 46.6 g ＝ x＝19.6 g 則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝19.6% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。 重 難 突 破 　質(zhì)量守恒定律 例1　在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（　?。? 【解析】

15、根據(jù)碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，結合圖示進行分析判斷。 例2　水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細菌將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，該過程涉及到的化學反應之一是：2NH3＋3O22HNO3＋2X。則X的化學式為　　　　。 【解析】由化學方程式可知反應前N：2，H：6，O：6，反應后N：2，H：2，O：6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，X前有化學計量數(shù)2，即可求出X的化學式。 1.下列變化中遵循質(zhì)量守恒定律的是（　A?。? A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.

16、冰轉(zhuǎn)化成干冰 2.用如圖所示的裝置驗證質(zhì)量守恒定律，下列選項中能達到實驗目的的物質(zhì)組合是（　C?。? A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉和稀鹽酸 3.鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti （1）X的化學式為　CO　。 （2）反應②屬于基本反應類型中的　置換　反應。 　化學方程式 例3　下列化學方程式及其反應類型都正確的是（　?。? 選項 化學方程式 反應類型

17、 A Mg＋O2MgO2 化合反應 B H2O2H2O＋O↑ 分解反應 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應 D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 復分解反應 　　【解析】化學方程式的書寫，必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造不存在的化學式和化學反應，一定要注意四查：查化學式、配平、條件、符號。A項的化學方程式中生成物氧化鎂的化學式錯誤；B項的化學方程式?jīng)]配平，D項硝酸鉀和氫氧化鋇不反應。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.下列化學方程式書寫正確的是（　D?。? A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2CuO

18、C.2Al＋O22AlO D.4P＋5O22P2O5 5.下列化學方程式書寫錯誤的是（　C?。? A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 6.配平下列化學方程式，在橫線上填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。 （1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　利用化學方程式的簡單計算 例4?。?018哈爾濱中考）實驗室有一包含雜質(zhì)的碳

19、酸氫鈉樣品100 g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180 ℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　?。? A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)計算鈉的質(zhì)量，然后計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)固體質(zhì)量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 例5　實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g，請計算： （1）生成氧

20、氣的質(zhì)量。 （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。（2）利用化學方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是（　C?。? A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不

21、與鹽酸發(fā)生反應），產(chǎn)生0.2 g氫氣。試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設5.8 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應生成的FeCl2的質(zhì)量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) ＝　　x＝＝5.6 g ＝　　y＝＝12.7 g 反應后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝12.7% 答：反應后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%。 課 堂 作 業(yè) 1.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（　B?。? A.反應中的反應物和生成物 B.化學反應速率的快慢程度 C.各反應物、生成物之間的質(zhì)量比 D

22、.反應發(fā)生所需要的條件 2.在“歡迎來找茬”的趣味活動中，學生的分析中錯誤的是（　B?。? 序號 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產(chǎn)物不正確 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 3.下列關于化學方程式4P＋5O22P2O5的讀法，錯誤的是（　B?。? A.磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷 C.在點燃的條件下，每

23、4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子 D.在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 4.化學反應依據(jù)不同的分類標準可分為不同類型，反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列說法不正確的是（　C?。? A.反應①中X的化學式為NO B.反應①、②都屬于氧化還原反應 C.反應①、②中涉及的氧化物共有5種 D.化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁禍首” 5.下列化學方程式正確的是（　A?。? A.正常雨水的pH

24、約為5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.鐵在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C.醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點）。請回答下列問題： 圖1 圖2 （1）A的化學式為　Fe2O3　。 （2）反應②的基本反應類型為　置換反應　。 （3）物質(zhì)E的用途之一為　作燃料　。 （4）反

25、應④的化學方程式為　3Fe＋2O2Fe3O4　。 7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如表： 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質(zhì)量 加入硝酸銀溶液的質(zhì)量 過濾后剩余 溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g （1）反應后生成氯化銀的質(zhì)量為　2.87　g。 （2）計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設130 g生理鹽水含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝0.9%。 答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%。 10