《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第01部分 初中化學常用知識薈試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第01部分 初中化學常用知識薈試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分　初中化學常用知識薈萃 一、常見物質的俗稱、學名(或其主要成分、溶質的學名)及化學式 俗稱 學名(或其主要成 分、溶質的學名) 化學式 俗稱 學名(或其主要成 分、溶質的學名) 化學式 金剛石、石墨 碳 C 鹽酸 氯化氫(溶質) HCl 水銀 汞 Hg 紅磷、白磷 磷 P 石灰石、大理石 碳酸鈣(主要成分) CaCO3 純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 生石灰 氧化鈣 CaO 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 干冰 二氧化碳 CO2 草木灰 碳酸鉀(主要成分) K2CO3 鐵銹、赤鐵礦 氧化鐵(主要成分)

2、 Fe2O3 食鹽 氯化鈉(主要成分) NaCl 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 沼氣、天然氣 甲烷(主要成分) CH4 火堿、燒堿、 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 酒精 乙醇 C2H5OH 澄清石灰水 氫氧化鈣(溶質) Ca(OH)2 醋酸 乙酸 CH3COOH 二、常見元素和原子團的化合價 1. 元素化合價 (1)背誦 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅； 三鋁四硅三五氮，二四六硫五價磷； 一二銅，二四碳，鐵有二三要分清； 正負變價要記牢，莫忘單質都為零 (2)邊背誦邊默寫 一價H+1、Cl-1、K+1、Na+1、Ag+1

3、，二價O-2、Mg+2、Ca+2、Ba+2、Zn+2； Al+3、Si+4、N-3、N+5，S-2、S+4、S+6、P+5；Cu+1、Cu+2，C+2、C+4、C-4，F(xiàn)e+2、Fe+3要分清； 正負變價要記牢，莫忘單質都為0 2. 原子團化合價 熟記 了解 名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 名稱 高錳酸根 錳酸根 磷酸根 亞硫酸根 氯酸根 符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- 符號 MnO4- MnO42- PO43- SO32- ClO3- 化合價 +1 -1 -1 -2 -2 化合價

4、 -1 -2 -3 -2 -1 三、金屬活動性順序 1. 排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(注意：不是氫氣)。 2. 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 四、酸、堿、鹽溶解性口訣(僅供參考，可自己編) 氨水、鉀鈉鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。 硝(酸)鹽遇水無影蹤，氯化物中銀不溶。 硫(酸)鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、銀是微溶。 碳(酸)鹽只溶鉀鈉銨，微溶還有碳酸鎂。 五、物質的顏色、特征反應現(xiàn)象、物質的用途等推斷題“題眼” (一)常見物質的顏色 大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)溶液為無色，大多數(shù)氣體為無色。 (二)有特

5、征顏色及特殊氣味的物質 固體 5種黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉 3種紅色固體：Cu(也顯紫紅色)、Fe2O3(也顯紅棕色)、紅磷(也顯暗紅色) 3種黃色固體：硫黃、銅鋅合金(黃銅固體)、黃金 2種藍色固體：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O晶體(膽礬) 1種紫黑色固體：KMnO4粉末 液體 藍色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液 黃色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含F(xiàn)e3+(鐵離子)的溶液(也顯棕黃色) 綠色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含F(xiàn)e

6、2+(亞鐵離子)的溶液(也顯淺綠色) 紫紅色溶液：KMnO4溶液 氣體 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有臭雞蛋氣味的氣體：H2S(硫化氫) 有刺激性氣味的氣體：①NH3(堿性無色氣體：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍) ②SO2、HCl(酸性無色氣體：能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅) (三)特征沉淀(或不溶物)的判斷 1 藍色沉淀 Cu(OH)2 2 紅褐色沉淀 　Fe(OH)3[Fe(OH)2為灰白色沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，最后變成Fe(OH)3紅褐色沉淀] 3 能溶于酸且有CO2氣體放出的白色沉淀 CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸鹽

7、4 能溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿 5 不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4、AgCl(僅這兩種物質) (四)常見物質燃燒時的主要現(xiàn)象 1 在氧氣中 硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發(fā)白光 2 在空氣中 硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰；鎂帶——耀眼的白光；紅磷——白煙 (五)溫度變化的判斷 1 溶于水后，能使溶液溫度明顯升高的物質：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉固體 2 溶于水后，能使溶液溫度明顯降低的物質：硝酸銨 3 活潑金屬與酸的反應、中和反應也是放熱反應 (六)常見物質的用途 1

8、　可用作干燥劑的物質：　　　　　　　(常用作食品干燥劑)、濃硫酸、氫氧化鈉固體? 2 　常用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料(或參與光合作用)的物質：　　　　(填化學式，下同)? 3 人體胃酸的成分，可幫助消化：　　　? 4 能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質：　　　? 5 實驗室常用的燃料：　　　　? 6 可用作建筑材料的鹽：　　　　，堿：　　　　? 7 可用作高能、無污染燃料的物質：　　　? 8 可用于冶煉金屬的氣體：　　　、　　　，固體：　　　? 9 可以產(chǎn)生溫室效應的主要氣體：　　　? 10 爐具清潔劑的主要成分：　　　? 11 改良酸性土

9、壤的物質：　　　? 12 檢驗二氧化碳氣體的物質的溶質：　　　? 13 常用的調味品、配制生理鹽水的物質：　　　? 14 發(fā)酵粉的主要成分、常用于焙制糕點的物質：　　　? 15 　可以用作醫(yī)用消毒劑的物質：過氧化氫溶液、酒精 16 　治療胃酸過多的物質：　　　、氫氧化鎂[Mg(OH)2]、碳酸氫鈉(NaHCO3)? 17 配制農(nóng)藥波爾多液的物質：　　　　和　　　　? 18 常用于金屬除銹的物質的溶質：　　　　、　　　　? 六、化學實驗中的“先后” 1. 加熱試管時，先進行預熱，后對藥品部位固定加熱。 2. 排水法收集氣體時，先排盡發(fā)生裝置中的空氣，待氣泡連

10、續(xù)、均勻冒出時再收集；集滿氣體后，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。 3. 制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。 4. 點燃可燃性氣體(H2、CO、CH4等)前，先檢驗其純度，后點燃。 5. 加熱玻璃容器時，先把外壁擦干，后加熱。 6. 氫氣還原氧化銅或一氧化碳還原氧化鐵時，先通氣(H2或CO)后加熱；實驗完畢時，先熄燈后停氣。 7. 稀釋濃硫酸時，先把水倒入容器中，后把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。 8. 氣體中混有水蒸氣和其他雜質氣體，提純時先除去其他雜質氣體，后除水蒸氣；檢驗氣體各成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。 9. 向儀器中裝藥品時，一般先加固

11、體，后加液體。 10. 使用試紙檢驗溶液的性質時，先把一小塊試紙放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，觀察現(xiàn)象；檢驗氣體的性質時，先用蒸餾水潤濕試紙并將其粘在玻璃棒的一端，后接近容器口檢驗。 七、化學之最 1 地殼中含量最多的元素是氧 2 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 3 海洋中含量最多的物質是水 4 人體中含量最多的元素是氧 5 天然存在的最硬的物質是金剛石 6 相對分子質量最小的氧化物是水 7 日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 8 最簡單的有機物是甲烷 八、初中化學中有趣的“三” 1. 構成物質的三種粒子是分子、原子、離子。 2. 常用

12、的三種還原劑是氫氣、一氧化碳、碳。 3. 氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：資源豐富；熱值高；燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。 4. 污染水的三個主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢氣、廢水)；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥流入河中。 5. 當今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣。 6. 氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 7. 古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。 8. 原子中的三個等式關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 九、初中化學方程式分類、反應現(xiàn)象及應用 (一)化合反應 1. 單質(C、S、P、H

13、2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃燒或氧化 (1)木炭在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2(劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體) (2)木炭在空氣中不充分燃燒：2C+O22CO(煤爐中常見反應、產(chǎn)物為空氣污染物之一、煤氣中毒的原因) (3)硫在空氣中(或在氧氣中)燃燒：S+O2SO2(劇烈燃燒、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在空氣中產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰) (4)紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5(劇烈燃燒、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體；測定空氣中氧氣含量) (5)氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O(產(chǎn)生淡藍色火

14、焰、放出熱量、生成能使無水CuSO4變藍的液體；氫氣是高能燃料) (6)鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO(劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量、生成白色固體；制白色信號彈) (7)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體) (8)銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO(紅色固體變?yōu)楹谏腆w) (9)鋁在空氣中氧化：4Al+3O22Al2O3(銀白色固體變暗；形成致密保護膜的原因) 2. 有毒氣體CO的燃燒 (10)一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2(有藍色火焰；尾氣處理) 3. 非金屬氧化物與水的反應 (

15、11)二氧化碳和水反應[與(72)作區(qū)分比較]：H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；證明碳酸顯酸性) 4. 金屬氧化物與水的反應 (12)生石灰與水反應：CaO+H2OCa(OH)2(生石灰制備石灰漿) 5. CO2通過熾熱的碳層 (13)CO2+C2CO(煤爐中的反應之一) 6. 無水硫酸銅檢驗水的存在 (14)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(白色固體變成藍色；白色無水CuSO4檢驗水蒸氣) (二)分解反應 (15)加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使帶火星的木條復燃的氣體；實驗室制備氧氣) (16)過氧化

16、氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制氧氣：2H2O22H2O+O2↑(生成能使帶火星的木條復燃的氣體；實驗室制備氧氣) (17)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl+3O2↑[現(xiàn)象及應用同(16)] (18)水在通直流電的條件下分解(研究水的組成實驗)：2H2O2H2↑+O2↑ (19)碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3H2O+CO2↑(石蕊溶液紅色褪去) (20)高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工業(yè)制備二氧化碳和生石灰) (三)置換反應 1. 氣體與固體 (21)氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O(黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠) (22)氫氣還

17、原氧化鐵：3H2+Fe2O32Fe+3H2O(紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，試管口有水? 2. 固體與固體 (23)木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬) (24)焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬) 3. 活潑金屬與酸溶液 (25)鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生) (26)鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[現(xiàn)象同(25)] (27)鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4

18、ZnSO4+H2↑[現(xiàn)象同(25)] (28)鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生。注意：鐵在置換反應后顯+2價) (29)鎂和稀鹽酸：Mg+2HClMgCl2+H2↑[現(xiàn)象同(25)] (30)鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[現(xiàn)象同(25)] (31)鋅和稀鹽酸：Zn+2HClZnCl2+H2↑[現(xiàn)象同(25)] (32)鐵和稀鹽酸：Fe+2HClFeCl2+H2↑[現(xiàn)象同(28)。注意：鐵在置換反應后顯+2價] 4. 金屬與鹽溶液 (33)鐵和硫酸銅溶液(“曾青得鐵則化為銅”)：Fe+CuSO4F

19、eSO4+Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；濕法煉銅) (34)鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色) (35)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色) (36)鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質) (四)復分解反應 1. 酸+金屬氧化物鹽+水 (37)稀鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(紅色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色) (38)稀硫酸除鐵銹

20、：3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[現(xiàn)象同(37)] (39)稀鹽酸和氧化銅：2HCl+CuOCuCl2+H2O(黑色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色) (40)稀硫酸和氧化銅：H2SO4+CuOCuSO4+H2O[現(xiàn)象同(39)] (41)稀硫酸和生石灰：H2SO4+CaOCaSO4+H2O(白色固體逐漸溶解) (42)稀鹽酸和生石灰：2HCl+CaOCaCl2+H2O[現(xiàn)象同(41)] 2. 酸+堿鹽+水(中和反應) (43)鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOHNaCl+H2O (44)鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(白色固體逐

21、漸溶解) (45)鹽酸和氫氧化鋁：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固體逐漸溶解；復方氫氧化鋁(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過多] (46)硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (47)鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O(藍色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色) (48)硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(紅褐色固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)辄S色) 3. 酸+鹽另一種鹽+另一種酸 (49)稀鹽酸與大理石或石灰石：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(塊狀固體逐漸溶解、生

22、成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；實驗室制備二氧化碳) (50)稀鹽酸與碳酸鈉：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[反應比較劇烈，生成大量的能使澄清石灰水變渾濁的氣體] (51)稀鹽酸與碳酸氫鈉：HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[劇烈反應，快速生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體] (52)鹽酸與草木灰：2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑[現(xiàn)象同(51)] (53)稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸鹽與硝酸鋇溶液也可發(fā)生類似反應，用于檢驗溶液中是否有硫酸根離子) (54)鹽酸

23、和硝酸銀溶液：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也可發(fā)生類似反應，用于檢驗溶液中是否有氯離子) 4. 堿+鹽另一種堿+另一種鹽 (55)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀生成) (56)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黃色變?yōu)闊o色、有紅褐色沉淀生成) (57)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液(純堿制燒堿)：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(有白色沉淀生成；工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿) (58)氫氧化鈉與硝

24、酸銨混合：NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3(生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；銨鹽的鑒別) (59)氫氧化鈉與氯化銨混合：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl[現(xiàn)象和應用同(58)] (60)熟石灰與硫酸銨混合：Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+CaSO4[現(xiàn)象和應用同(58)] 5. 鹽+鹽兩種新鹽 (61)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成) (62)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液也

25、有類似反應，可用于檢驗氯離子) (63)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸鹽與硝酸鋇溶液也有類似反應，可用于檢驗硫酸根離子) (五)不屬于四種基本反應類型的其他反應 1. 堿+非金屬氧化物鹽+水 (64)CO2使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質)：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(檢驗CO2) (65)吸收或除去CO2的反應(燒堿露置在空氣中變質)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等氣體中的CO2) (66)氫氧化鈉與三氧化硫：2NaOH+S

26、O3Na2SO4+H2O 2. 用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅 (67)煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(紅色固體逐漸變成黑色、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬) (68)一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2(黑色固體逐漸變成紅色、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬) 3. 常見有機物發(fā)生的反應 (69)甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O(產(chǎn)生藍色火焰、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和能使白色CuSO4固體變藍的液體) (70)乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O[現(xiàn)象同(69)] (71)甲醇在

27、空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H2O[現(xiàn)象同(69)] (72)綠色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (73)葡萄糖在酶的作用下反應：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 十、化學方程式中“↑”“↓”的書寫規(guī)則 　　化學反應中，如果有氣體產(chǎn)生，在生成的氣體后面加上“↑”，但如果反應物有氣體，則生成物的氣體后面就不能加上“↑”。 　　化學反應一般在溶液中進行，如果有沉淀產(chǎn)生，在生成的沉淀物后面加上“↓”，但如果反應物有固體，則在反應過程就觀察不到有沉淀物下沉，所以生成的沉淀物后面就不能加上“↓”。 備注：與高中銜接有關的化學方程式見本書第四部分第三單元初高銜接題中類型一。 【參考答案】 五、(六)1. 生石灰(或CaO)　2. CO2　3. HCl　4. O2 5. C2H5OH　6. CaCO3　Ca(OH)2　7. H2 8. H2　CO　C　9. CO2　10. NaOH 11. Ca(OH)2　12. Ca(OH)2　13. NaCl 14. NaHCO3　 16. Al(OH)3 17. CuSO4　Ca(OH)2 18. HCl　H2SO4