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1、綜合測試(一) [滿分:60分　限時:60分鐘] 題 號 一 二 總分 總分人 核分人 得 分 可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32 Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Zn-65 第一部分　(選擇題　20分) 一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1.下列四個短語中,其原意一定包含化學變化的是(　　) A.海市蜃樓 B.木已成舟 C.蠟炬成灰 D.葉落歸根 2.生活習慣直接影響人體健康。小明同學一家人的下列飲食習慣科學合理的是

2、(　　) A.小明長期偏食“洋快餐” B.奶奶不忍浪費,即使食物霉變?nèi)匀皇秤? C.媽媽為了保持身材,只吃蔬菜和水果 D.爸爸喜愛運動,大量出汗后常飲用含無機鹽的飲料 3.下列化學肥料屬于磷肥的是(　　) A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 4.漂白粉的有效成分次氯酸鈣[Ca(ClO)2]中氯元素的化合價是(　　) A.-1 B.0 C.+1 D.+5 5.圖Z1-1所示的實驗操作中,正確的是(　　) 圖Z1-1 6.下列關(guān)于燃料的說法中,正確的是(　　) A.石

3、油是純凈物 B.煤、石油、天然氣和酒精都是化石燃料 C.煤和石油的燃燒會造成空氣污染 D.只有通過燃料的燃燒才能獲得熱能 7.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素,花青素遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品(　　) A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油 8.我國科學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式C15H22O5)而獲得諾貝爾獎。下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是(　　) A.屬于有機物 B.由碳、氫、氧三種元素組成 C.氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高 D.分子中C、H、O三種原子

4、個數(shù)比為15∶22∶5 9.除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì),下列試劑或方法正確的是(　　) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法 A 氮氣 氧氣 通過灼熱的炭粉 B 二氧化錳 氯化鉀 加入適量的水溶解、過濾、蒸發(fā) C 氧化鈣 碳酸鈣 高溫煅燒 D 氯化鈉溶液 氯化銅 加入過量的氫氧化鈉溶液、過濾 10.天平(靈敏度極高)兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,此時天平平衡。將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中,充分反應后,下列說法正確的是(　　) A.若天平平衡,兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等 B.若天平平衡,兩種金屬一定都有剩余 C.若天平不平衡,

5、參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等 D.若天平不平衡,兩種金屬一定完全反應 第二部分　(非選擇題　共40分) 二、非選擇題(本題共8小題,共40分) 11.(4分)在H、C、O、Na四種元素中,選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)(填化學式)。 (1)汽水中含有的酸是　　　　。? (2)含氧量最高的氧化物是　　　　。? (3)汽車駕駛員駕車前禁止飲用的物質(zhì)是　　　　。? (4)侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”是　　　　。? 12.(4分)聯(lián)系學過的化學知識,回答下列問題。 (1)古代“絲綢之路”運輸?shù)纳唐酚薪z綢、陶瓷、鐵器等,其中陶瓷屬于　　　　(填字母)。? A.金屬材料

6、 B.無機非金屬材料 C.復合材料 D.有機高分子材料 (2)活性炭能除去冰箱內(nèi)的異味,這是利用活性炭的　　　　性。? (3)碳酸氫鈉(NaHCO3)可用作干粉滅火劑,滅火時,碳酸氫鈉粉末受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物,請寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　,其基本反應類型為　　　　。? 13.(4分)圖Z1-2是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。 圖Z1-2 (1)P點含義:　。? (2)t2 ℃時,將15 g A物質(zhì)放入50 g水中,充分溶解后,形成溶液的質(zhì)量為　　　　g。? (3)若A物質(zhì)中含有少量的B

7、物質(zhì),提純A物質(zhì)的方法是　　　　　　(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。? (4)t3 ℃時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為　　　　。? 14.(3分)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應,生成物和反應物共四種,它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所示。 物質(zhì)序號 甲 乙 丙 丁 微觀示意圖 反應前質(zhì)量/g 68 100 1 0 反應后質(zhì)量/g 0 x y z (1)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是　　　　　　　　(填化學式)。? (2)上述反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　

8、　　　　　　　　　　。? (3)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中正確的是　　　　(填字母)。? A.x+y+z=169 B.y+z=168 C.(100-x)∶z=32∶64 D.(100-x)∶(y-1)=8∶3 15.(5分)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品。用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2,還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下: 圖Z1-3 資料:SiO2既不溶于水,也不與鹽酸反應。 請回答下列問題。 (1)“研磨”的目的是　

9、 。? (2)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是? 　。? (3)“酸浸”的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)“堿浸”的化學

10、方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、　　　　、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。? 16.(4分)下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題。 圖Z1-4 (1)寫出標號①的儀器名稱:　　　　。? (2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集較干燥的氧氣時,應選用的裝置是　　　　　(填字母),寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。? (3)將E和F裝置連接,可以測量氧氣的體積,氧氣應從　　　(填“a”或“b”)口通入。? 17.(5分)根據(jù)圖Z1-5所示的實驗回答問題。 圖Z1-5 (1

11、)甲實驗中儀器a的名稱是　　　　;進行粗鹽提純實驗時過濾的目的是　 。? (2)乙實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時,除了要控制兩種氣體樣品的體積相同外,還要控制 　　　　　　　　　　　　　　　　　相同;實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)丙實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時,先用蒸餾水潤濕試紙,則測得結(jié)果與實際值相比　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“相等”)。? 18.(11分)多角度認識“二氧化碳與氫氧化鈉溶液”的反應。 (1)從反應物角度:如圖Z1-6所示,甲同學往集氣瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶

12、液,U形管右邊液面　　　　(填“升高”或“降低”),他認為二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。乙同學認為還需將針筒內(nèi)液體換成　　　　(寫物質(zhì)名稱)進行對比實驗,才能說明二者發(fā)生了反應。? 圖Z1-6 (2)從生成物角度 ①丙同學認為可用酚酞試液驗證二者發(fā)生了反應,該方法是否可行?并分析其原因:? 　 。? ②丁同學建議,向反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液,觀察

13、到　　　　　　　的現(xiàn)象,因此說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。戊同學將氯化鋇溶液換成不同類別的物質(zhì)也達到了目的,該物質(zhì)是　　　　　　　　。? (3)通過查閱資料獲知以下信息:將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中,在溶液中先后發(fā)生以下兩個化學反應:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(先發(fā)生反應);Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(后發(fā)生反應)。 已知:碳酸鹽一般不易溶于水,如CaCO3難溶;碳酸氫鹽絕大多數(shù)易溶于水,如Ca(HCO3)2易溶。 [提出問題] 將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中,反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些? [猜想假設]Ⅰ.N

14、aOH和Na2CO3; Ⅱ.只有Na2CO3; Ⅲ.只有NaHCO3; Ⅳ.　　　　　　　　　　。? [實驗探究]將二氧化碳氣體慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中,再將反應后所得溶液按下列流程進行實驗并測出相關(guān)數(shù)據(jù): 圖Z1-7 [獲得結(jié)論]分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分并計算溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 【參考答案】 1.B　2.D　3.A 4.B　[解析]二氧化硫、二氧化氮排入空氣中,容易引發(fā)酸雨;可吸入顆粒物排入空氣中,對人體健康和大氣能見度影響都很大;而二氧化碳含量過多會造成溫室效應加劇,不會產(chǎn)生大氣污染。 5.D 6.D　[

15、解析]紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙,不是白霧;硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰;木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;細鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體。 7.A　[解析]化學反應前后元素種類不變,所以電解前后元素種類不變;電解水實驗說明水由氫、氧兩種元素組成;電解水的條件是通電,化學方程式未注明條件;電解水得到氫氣和氧氣,體積比為2∶1,所以a管內(nèi)收集的氣體是能夠燃燒的氫氣,不是能使燃著的木條燃燒更旺的氧氣。 8.A　9.C 10.D　[解析]剛開始加熱時,溫度未達到高錳酸鉀的分解溫度,沒有氧氣放出;高錳酸鉀加熱分解生成錳酸

16、鉀、二氧化錳和氧氣,固體質(zhì)量逐漸減少,錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加,直到反應結(jié)束后不變;二氧化錳是生成物,生成物質(zhì)量隨反應時間增加而增加;化學反應前后元素質(zhì)量不變,生成的氧氣中不含鉀元素、錳元素,因此,高錳酸鉀分解反應過程中,固體中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比不變。 11.(1)①　(2)④ (3)②　(4)③ 12.(1)C (2)蒸餾 (3)分子分成原子,原子重新組合成新的分子 (4)H2 13.(1)b (2)不可燃,不助燃 (3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (4)Ⅰ.①b　②壓強　 Ⅱ.2Al+6CO2Al2(C2O4)3 (5)c 14.(1)2H2O

17、22H2O+O2↑ (2)作為對照實驗 (3)鋁離子不影響過氧化氫的分解,故可用鋁罐(槽)貯運;不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳等,鐵離子和鉻離子能加速過氧化氫分解,故不能用不銹鋼罐(槽)貯運 [解析](1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,所以MnO2催化過氧化氫分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)實驗①是對照實驗,與其他實驗進行對比。(3)由表中實驗可知,鋁離子不影響過氧化氫的分解速率,而鐵離子和鉻離子能夠加快過氧化氫的分解。不銹鋼中含有鐵、鉻等,因此在實際生產(chǎn)中,貯運濃度較高的過氧化氫溶液時,使用鋁罐(槽)而不使用不銹鋼罐(槽)。 15.(1)酒精燈 (

18、2)A　從水中取出導管 (3)濃硫酸 16.(1)拉動注射器的活塞至一段距離,松開,注射器活塞回到原位(其他合理答案均可) (2)①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ②20 mL 3.5%的鹽酸 (3)實驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢(其他合理答案均可)　> 17.(1)產(chǎn)生大量白煙(或發(fā)出黃色火焰或放熱等其他合理答案)　氧氣被消耗,集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓 (2)裝置的氣密性良好(或紅磷和鐵粉除氧劑足量等其他合理答案) (3)實驗2　反應后,實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%,而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡 (4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

19、 (5)用冰水冷卻集氣瓶,打開K(或其他合理答案) [解析](1)實驗1中紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,待集氣瓶冷卻后,打開K,由于氧氣被消耗,集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓,導致水倒吸入集氣瓶。 (2)實驗1和實驗2都應注意裝置的氣密性良好、反應物應足量等事項,從而提高實驗的準確性。 (3)分析圖丙和圖丁信息可知,實驗2的測定方法更準確,因為實驗1中集氣瓶剩余氧氣的體積分數(shù)約為8.6%,而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。 (4)實驗3測定排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù),濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,即2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,從而導致集氣瓶內(nèi)氣體壓強減小,燒杯內(nèi)水倒吸入集氣瓶內(nèi),進入集氣瓶中水的體積即為二氧化碳的體積。 (5)為了使燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液倒吸,必須使集氣瓶內(nèi)壓強減小,可采用冰水冷卻集氣瓶,瓶內(nèi)壓強減小,再打開K。 18.(1)質(zhì)量和化學性質(zhì) (2)1.6 (3)解:設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g 6832=x1.6 g　x=3.4 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4 g34 g×100%=10%。 答:過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。