《（課標通用）甘肅省2019年中考化學總復習 素養(yǎng)全練10 溶液試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（課標通用）甘肅省2019年中考化學總復習 素養(yǎng)全練10 溶液試題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、素養(yǎng)全練10　溶液 一、A組　考題診斷 1.(2017·甘肅蘭州)把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是(　　) A.面粉 B.蘇打粉 C.花生油 D.牛奶 答案:B 2.(2018·甘肅蘭州)把少量的下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是(　　) A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉 答案:B 3.(2017·甘肅蘭州)如圖所示:裝置氣密性良好,廣口瓶內裝有某種固體,向其中滴加某種液體后,U形管內液面a低于b,不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(　　) A.生石灰和水 B.鐵粉和稀鹽酸 C.硝酸銨和水 D.純堿和稀鹽酸 答案:C 解析:

2、硝酸銨在水中溶解吸熱,溫度降低,廣口瓶內氣壓減小產生倒吸,U形管內液面應是a高于b。 4.(2018·甘肅)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.40 ℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 C.20 ℃時,甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等 D.將40 ℃時乙的飽和溶液降溫至20 ℃,仍然是飽和溶液 答案:C 解析:A.40℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,說法正確;B.甲、乙兩種固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大,說法正確;C.20℃時,甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等,因為沒有指明是飽和溶液,說法

3、錯誤;D.將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃,仍然是飽和溶液,說法正確。 5.(2017·甘肅天水)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.t1℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等 B.乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度 C.t2℃時,乙物質的飽和溶液降溫至t1℃,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D.t2℃時,30 g甲物質能溶解于50 g水中形成80 g的溶液?導學號58864021? 答案:A 6.(2017·甘肅)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,回答下列問題。 (1)t1℃時,將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質量

4、為　　　　 g。? (2)t2℃時,甲的溶解度　　　　(填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。? (3)甲中含有少量的乙,欲提純甲應采用的方法是　　　　　　　　。? (4)將100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需加入　　　　 g水。? 答案:(1)70　(2)=　(3)降溫結晶　(4)150 7.(2017·甘肅蘭州)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答問題: (1)t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲　　　　(填“<”“>”或“=”)乙;? (2)P點的含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (3)t2℃時,把20 g固體甲放入50 g水中,

5、充分攪拌,所得溶液的質量是　　　　 g;? (4)欲將t2℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?可采取的一種方法是　　　　　　;? (5)如果甲物質中含有少量乙物質,若要提純甲,一般采用　　　　　　　　的方法。? 答案:(1)< (2)t3℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等 (3)62.5　(4)增加溶質(或蒸發(fā)溶劑) (5)降溫結晶 8.(2018·甘肅蘭州)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,請回答: (1)40 ℃時,A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小順序是　　　　　　;? (2)20 ℃時,溶解度大小相等的物質是　　　　　;? (3)

6、三種物質中,　　　的溶解度受溫度影響最大,　　　的溶解度隨溫度的升高而減小;? (4)將A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采取的方法是　　　　　　　(任填一種)。? 答案:(1)A>B>C　(2)A和B (3)A　C (4)加溶質(或加熱等其他合理答案) 9.(2016·甘肅天水)某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量的氯化鈉,某同學進行了如圖所示的實驗。請計算: (1)過濾后得到沉淀多少克? (2)原樣品中氯化鋇的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。 (3)D燒杯中所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少? 答案:(1)19.7 g　(2)90.0%　(3)7% 二、B組　模擬預測

7、1.(2018·廣西柳州)下列物質加入水中不能形成溶液的是(　　) A.食鹽 B.碳酸鈉 C.蔗糖 D.食用油 答案:D 解析:食用油加入水中會形成乳濁液。 2.下列物質溶于水,能使溶液溫度降低的是(　　) A.硝酸銨 B.氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.濃硫酸 答案:A 解析:氧化鈣遇水發(fā)生反應放熱;氫氧化鈉、濃硫酸在水中溶解放熱。 3.(2017·江蘇蘇州)下列關于溶液的說法中,正確的是(　　) A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C.氫氧化鈉溶液能導電,因為溶液中有較多自由移動的離子 D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶

8、解少量硝酸鉀晶體 答案:C 解析:泥土加入水中形成懸濁液;溶液具有均一性,蔗糖溶液上下部分一樣甜;氯化鈉飽和溶液還可以溶解硝酸鉀晶體。 4.(2017·山東青島)下列有關溶液的說法中,錯誤的是(　　) A.外界條件不改變,溶質不會從溶液中分離出來 B.物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C.溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動,所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D.改變條件,能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化 答案:C 解析:溶液中的溶質分子或離子是不斷運動的。 5.(2017·湖南長沙)下列說法錯誤的是(　　) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.糖水、汽

9、水都是溶液 C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 答案:A 解析:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。 6.下列利用了乳化原理的是(　　) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除鐵銹 C.用洗潔精除去餐具上的油污 D.用鹽酸除去水垢 答案:C 解析:用汽油除去衣服上的油污,是利用汽油將油污溶解;用稀硫酸除鐵銹和用鹽酸除去水垢,都是發(fā)生了化學反應。 7.(2018·四川宜賓)某同學對下表中的溶解度數(shù)據(jù)分析后,得出的結論錯誤的是(　　) 溫度/℃ 0 20 40 60 氫氧化鈣的溶解度/g 0.18 0

10、.16 0.14 0.11 硝酸鉀的溶解度/g 13.3 31.6 61.9 110 氯化鈉的溶解度/g 35.7 36 36.6 37.2 A.升溫可將20 ℃時不飽和的Ca(OH)2溶液變?yōu)轱柡腿芤? B.60 ℃,飽和KNO3溶液的溶質質量分數(shù)約為52.4% C.溫度變化對NaCl的溶解度影響較小 D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 答案:D 解析:A.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,升溫可將20℃時不飽和的Ca(OH)2溶液變?yōu)轱柡腿芤?故選項說法正確;B.60℃,硝酸鉀的溶解度為110g,飽和KNO3溶液的溶質質量分數(shù)約為110g11

11、0g+100g×100%≈52.4%,故選項說法正確;C.由氯化鈉的溶解度表可知,溫度變化對NaCl的溶解度影響較小,故選項說法正確;D.選項沒有指明溫度,無法比較NaCl與KNO3的溶解度大小,故選項說法錯誤。 8.氣體的溶解度與氣體性質、溶劑有關,還與外界條件有關?！按蜷_汽水瓶蓋,汽水會自動噴出來”這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關系的是(　　) A.壓強 B.溫度 C.汽水瓶 D.光照 答案:A 解析:打開瓶蓋,瓶內壓強減小;氣體溶解度隨壓強減小而減小。 9.實驗室現(xiàn)有一瓶接近飽和的KNO3溶液,奇奇同學欲將其變成飽和溶液,以下方法中你認為不可行的是(　　) A.升高溶液溫度

12、B.降低溶液溫度 C.蒸發(fā)部分溶劑 D.加入KNO3固體 答案:A 解析:硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。 10.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是(　　) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 答案:D 11.下圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線,等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液溫度由50 ℃降為30 ℃,析出晶體最多的是(　　) A.a B.b C.c D.a和b 答案:A 解析:溫度由50℃降為30℃,a物質溶解度減小的幅度最

13、大。 12.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是(　　) A.t℃時,將50 g a物質加入到50 g水中充分攪拌,可得到90 g a的飽和溶液 B.a、b、c三種物質均屬于易溶物質 C.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a D.將20 ℃時的三種物質的飽和溶液升溫到t℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是b>a=c 答案:D 解析:D中所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系應該是b>a>c。 13.將80 g質量分數(shù)為35%的濃鹽酸,稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質量為(　　) A.80 g B.100 g C.200 g D.280

14、g 答案:C 解析:加水稀釋前后溶質質量不變,若設需加水的質量為x,則有:80g×35%=(80g+x)×10%,解得x=200g。 14.有100 g 10%的鹽酸,要使其溶質質量分數(shù)增大一倍,應采取的方法是(　　) A.把溶液的量減少一半 B.溶質的質量增大一倍 C.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合 D.蒸發(fā)掉溶劑的質量是原溶液質量的一半 答案:C 15.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液,說法正確的是(　　) A.過濾時,用玻璃棒攪拌加快過濾速度 B.蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱 C.配制溶液時必須使用的儀

15、器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等 D.配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟 答案:D 解析:過濾時用玻璃棒攪拌會使濾紙破損;蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱;配制溶液時不需要使用酒精燈。 16.(2018·遼寧撫順)用氯化鈉固體和水配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,下列實驗操作正確的是(　　) A.用托盤天平稱量3.0 g氯化鈉 B.用燒杯量取所需的水 C.未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉移到試劑瓶中 D.將只寫藥品名稱的標簽貼在試劑瓶上 答案:A 解析:A.溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,所

16、需氯化鈉的質量為50g×6%=3g;應用托盤天平稱取3.0g氯化鈉固體,故選項說法正確。B.應用量筒量取水的體積,不能用燒杯,故選項說法錯誤。C.氯化鈉未完全溶解就將溶液轉移至試劑瓶中,會導致最后所得溶液中溶質的質量偏小,溶劑不變,最后配得的溶液質量分數(shù)偏小,故選項說法錯誤。D.標簽中應填上的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數(shù),故選項說法錯誤。 17.選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質,乙實驗為配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　) A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B.甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作① C.甲實驗在操作⑤時

17、,將水全部蒸發(fā)后停止加熱 D.乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小 答案:B 18.(2018·湖南常德)A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}: (1)寫出圖中P點表示的意義:　　　　　　　　　　　　　　　　;? (2)t1℃時,將30 g A物質放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的質量是　　　　 g;? (3)當A中混有少量的B,常用的提純方法是　　　　　　　;? (4)將A、B、C三種物質的飽和溶液從t3℃降到t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)關系由大到小的順序是　　　　　　　。?導學號58864022?? 答案:(1)t

18、2℃時,A、B物質的溶解度相等 (2)75　(3)降溫結晶　(4)B>A>C 19.某同學配制50 g 6%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題: (1)配制溶液的正確操作順序為　　　　　　(填序號,下同),其中操作錯誤的是　　　　。? (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　　　　　　,需稱取氯化鈉　　　　 g。? (3)量取水時選用的量筒的量程最合適的是　　　　　(填序號),讀數(shù)時視線要與量筒內　　　　　　　　　　　　保持水平。? A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)經檢測,該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小,可能的原因是　　　　(填序號)。? A.氯化鈉固體不純 B.用生銹砝碼稱量 C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內壁有水珠 答案:(1)②①⑤③④?、佟?2)廣口瓶　3 (3)C　液體凹液面的最低處　(4)AD 7